高一化学元素周期表 新课标 人教版精选PPT.ppt

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1、关于高一化学元素周期表 新课标 人教版现在学习的是第1页，共43页1871年年门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表现在学习的是第2页，共43页现在学习的是第3页，共43页一、元素周期表编排原则：一、元素周期表编排原则：1 1、把电子层数相同的元素按原子、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一序数递增的顺序由左到右排成一个横行。个横行。2 2、把不同横行中最外层电子数相、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。由上到下排成纵行。现在学习的是第4页，共43页二、元素周期表的结构：二、元素周期表的结构：1 1

2、、周期：、周期：具有具有相同电子层数相同电子层数而又而又按照原子序数递增顺序按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期数周期数 =电子层数电子层数现在学习的是第5页，共43页 短周期短周期shortperiods 长周期长周期longperiods第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期uncompletedperiod第第7周期：周期：26种元素种元素周期周期period

3、s（横向）（横向）现在学习的是第6页，共43页2 2、族：、族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的元的元素按电子层数递增的顺序由上到下素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。排成纵行。现在学习的是第7页，共43页 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B，B,B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列现在学习的是第8页，共43页镧系元素镧系元素:5771 5771号，共号，共1515种种锕系

4、元素锕系元素:89103 89103号，共号，共1515种种超铀元素超铀元素:92 92号以后（由人工合成之故）号以后（由人工合成之故）过渡元素：过渡元素：第第族和全部副族元素族和全部副族元素现在学习的是第9页，共43页镧系与锕系现在学习的是第10页，共43页 主族元素在周期表中所处的主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的位置，取决于该元素的（A A）最外层电子数和原子量）最外层电子数和原子量 （B B）原子量和核外电子数）原子量和核外电子数（C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数 （D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数D D【课堂练习课堂练习】现在学

5、习的是第11页，共43页 下列叙述错误的是下列叙述错误的是（A A）把最外层电子数相同的元素按）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成电子层数递增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置决定）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外于该元素原子的电子层数和最外 层电子数层电子数（C C）元素周期表是元素周期律的具体）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式表现形式（D D）把电子层数相同的各元素按原子）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行序数递增排成七个横行A A现在学习的是第12页，共43页 下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表中的 一

6、部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数），其中其中X X为为3535的是的是ADAD现在学习的是第13页，共43页 X X、Y Y、Z Z是周期表中相邻的是周期表中相邻的三种短周期元素，三种短周期元素，X X和和Y Y同周同周期，期，Y Y和和Z Z同主族，三种元素同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为原子的最外层电子数之和为1717，核内质子数之和为，核内质子数之和为3131，则则X X、Y Y、Z Z是是A AMgMg、AlAl、Si Si B BLiLi、BeBe、MgMgC CN N、O O、S SD DP P、S S、O OC C现在学习的是第14页，共43页 X

7、X、Y Y是短周期元素，两者能是短周期元素，两者能 组成化合物组成化合物X X2 2Y Y3 3,已知已知X X的原的原 子序数为子序数为n n，则则Y Y的原子序数为的原子序数为 （A A）n+1 n+1 （B B）n+4 n+4 （C C）n+3 n+3 （D D）n-5n-5ACDACD现在学习的是第15页，共43页练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元

8、素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素：号元素：82-54=28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14现在学习的是第16页，共43页基本组成基本组成(行、列、周期、族）行、列、周期、族）上下上下,左右相邻元素序数的关系左右相邻元素序数的关系;性质性质的递变规律；记的递变规律；记136号元素；主族元素的位置与原子结构的关系号元素；主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序周期序数数=电子层数电子层数;主族序数主族

9、序数=最外层电子数最外层电子数)现在学习的是第17页，共43页Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯它们的性质具有哪些它们的性质具有哪些相似相似点？又有什么样的点？又有什么样的不同不同呢？呢？现在学习的是第18页，共43页碱金属元素单质：碱金属元素单质：RbRb现在学习的是第19页，共43页三、元素的性质与原子结构三、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构【自主学习自主学习】教材第教材第5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5页表格页表格现在学习的是第20页，共43页碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金

10、属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流现在学习的是第21页，共43页 物质的性质主要取决于原子的最物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，

11、形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。现在学习的是第22页，共43页 取一小块钾，擦干表面的煤油后放取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较氧气的反应比较。现在学习的是第23页，共43页钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处

12、、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红现在学习的是第24页，共43页 在小烧杯中放入一些水，然后取绿在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。小烧杯中，观察现象。现在学习的是第25页，共43页钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色

13、色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红现在学习的是第26页，共43页 根据实验讨论钠与钾的性质有什根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何

14、？碱金属的性质又如何？钠与钾都能与氧气、水发生反应钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同，但反应的剧烈程度不同现在学习的是第27页，共43页（1 1）碱金属元素原子的最外层都）碱金属元素原子的最外层都有有1 1个电子，它们的化学性质相似个电子，它们的化学性质相似 与与O O2 2的反应的反应 现在学习的是第28页，共43页更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧

15、烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较现在学习的是第29页，共43页（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4 4Li+Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2 2Na+ONa+O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2 2Na+2HNa+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22 2K+2HK+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2Li、Rb、Cs又如何呢？又如何呢？现在学习的是第30页

16、，共43页 某碱金属某碱金属3.93.9g g与足量水反应与足量水反应，生成氢气，生成氢气0.10.1g g，则该金属是则该金属是什么？什么？现在学习的是第31页，共43页（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属元素原随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐，原子核对，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气的，与水和氧气的反应越来越反应越来越，生成的氧化物越

17、来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强现在学习的是第32页，共43页元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。现在学习的是第33页，共43页已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强

18、弱如何？金属性金属性A B C现在学习的是第34页，共43页元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。现在学习的是第35页，共43页已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中强为中强碱、碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性

19、氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何的金属性强弱顺序如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl现在学习的是第36页，共43页元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属、

20、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。现在学习的是第37页，共43页 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+，则则元素金属性顺序为元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAl现在学习的是第38页，共43页碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜 色色 和和 状状 态态密密 度度（g g/c cm m3 3）熔熔 点点(。C C)沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.5 53 34 4

21、1 18 80 0.5 51 13 34 47 7钠钠N Na a1 11 1 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.9 97 79 97 7.8 81 18 88 82 2.9 9钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.8 86 66 63 3.6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b3 37 7 银银 白白 色色，柔柔 软软1 1.5 53 32 23 38 8.8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽，柔柔 软软1 1.8 87 79 92 28 8.4 40 06 67 78 8.4 4现在学习的是第39页，共4

22、3页碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低现在学习的是第40页，共43页 1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、真空管铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：现在学习的是第41页，共43页金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强【课堂小结课堂小结】现在学习的是第42页，共43页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第43页，共43页