高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：19.pdf

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1、基础组时间：25 分钟满分：48 分一、选择题(每小题 5 分，共计35 分)12016衡水中学猜题 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集答案C 解析A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应，故C项错误。22016衡水中学一轮检测 氮及其化合物的变化关

2、系如下图所示。则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2答案D 解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与 O2反应生成NO2，氮气与氧气不能直接生成 NO2。32016冀州中学模拟二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物之一，科学家正寻求合适的化合物 G和适当的条件以进行反应NO2G=N2H2OnY(反应未配平)，从而将二氧化氮转化为无毒的N2。上式中的n为系数，但也可以为0，而 Y必须为无毒的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是()ANH3BCO2CCH3

3、CH2OH DH2O2答案B 解析选项 A，NH3能被 NO2氧化，生成N2、H2O；选项 B，NO2不可能与CO2发生反应；选项 C，CH3CH2OH具有还原性，理论上说其能被NO2氧化，生成CO2；选项D，H2O2有可能与NO2反应生成N2、H2O、O2。4201 6衡水二中周测 下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O DHNO3NO NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案A 解析A项中加入Cu

4、(NO3)2固体后，Cu和 H、NO3发生反应：3Cu 8H 2NO3=3Cu22NO 4H2O，该项不正确。52016枣强中学仿真 某稀溶液中含有4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知 NO3被还原为NO)。下列说法正确的是()点击观看解答视频A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO3)2.75 mol L1D所得溶液中的溶质只有FeSO4答案B 解析反应前n(NO3)4 mol，n(H)5 mol，n(Fe)1.5 mol。先发生反应：NO34HFe=NO Fe32H2O，Fe

5、 和 NO3过量，H全部反应，故消耗的NO3为 1.25 mol，生成的n(NO)1.25 mol，n(Fe3)1.25 mol，剩余 0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3Fe=3Fe2。消耗 Fe3 0.5 mol，剩余的Fe3为 1.25 mol 0.5 mol 0.75 mol，该反应生成0.75 mol Fe2。选项 A 没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3与 Fe2物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为11，B项正确；因第一个反应消耗1.25 mol NO3，即剩余4 mol 1.25 mol 2.75 mol NO3，但题中没有给出溶液的体

6、积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。6 2016衡水二中月考 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()点击观看解答视频A电解质溶液中电流方向由B到 A，电子流向与之相反B电极 A表面反应之一：NO 3e2H2O=NO34HC电极 B附近c(NO3)增大D该电池工作时，每转移4 mol 电子消耗22.4 L O2答案B 解析由题给装置图可知，通入尾气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以电流的方向是从B 经导线到A，电子流向与

7、之相反，A 选项错误；电极A 上发生氧化反应，NO和NO2分别失去电子生成NO3，B选项正确；电极A上生成NO3，电极 A 附近c(NO3)增大，而电极 B上 O2得电子，并与溶液中的H反应生成H2O，所以电极B附近c(NO3)减小，C选项错误；没有说明压强和温度，O2的体积不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，D选项错误。72016武邑中学热身 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2 为打开状态)，下列说法中不正确的是 ()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1 可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞

8、下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO 答案A 解析A 选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a 处，错误；C 选项关闭活塞1，生成的 NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；D选项，想证明该气体为NO，必须使NO与 O2接触，生成红棕色NO2。二、非选择题(共计 13 分)820 16衡水二中期中 某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取 10 mL硝酸分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象11反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色13反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒

9、出，气体无色15反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色铜与稀硝酸反应的离子方程式为_；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 _g(小数点后保留两位有效数字)。依据上表，制备NO气体最适宜的是实验，理由是_。(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示(夹持仪器略去)。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：.安装好装置后，检查装置气密性。.打开旋塞C，从 B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。.向上移动B管，使 A管液面上升至与橡胶塞恰好接触，关闭旋塞C，反

10、应开始。.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。.打开旋塞C，移动 B管，使 A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B 管上端加入水，若观察到_，说明装置的气密性良好。步骤操作的目的是_。为使A 管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是_，能确定NO完全被溶液吸收的现象是_。答案(1)3Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 1.58 产物是NO，反应速率较快且不用加热(2)A、B间形成液面差，且保持不变赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成的气体的颜色重复步骤的操作(合理即可)再次重复操作后气体不再变

11、为红棕色解析(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H 2NO3=3Cu22NO 4H2O；观察反应方程式知，被还原的HNO3的物质的量n(HNO3)n(NO)0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，即m(被还原的HNO3)0.025 mol 63 gmol11.58 g。制备NO气体最适宜的是实验，因为产物是NO，反应速率较快且不用加热。(2)检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从 B管上端加入水，若观察到A、B间形成液面差，且保持不变，说明装置的气密性良好。NO容易被空气中的氧气氧化，为了观察NO的颜色必须排干净装置中的空气，即步骤操作的目的是赶走液面上方空气，防止NO被空气

12、中的 O2氧化，以便观察生成的气体的颜色。能力组时间：15 分钟满分：26 分一、选择题(每小题 5 分，共计15 分)92016枣强中学模拟 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度的关系为()A BCm3.6 g 答案C 解析将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产 物 只 有NO)，发 生 反 应：3Mg 8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2 2NO 4H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3 mol/L NaOH 溶液

13、至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)2 2NaNO3；Cu(NO3)2 2NaOH=Cu(OH)22NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原混合物的质量增加5.1 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1 g，氢氧根的物质的量为5.1 g17 g/mol0.3 mol，则镁和铜的总的物质的量为0.15 mol。A项，镁和铜的总的物质的量为0.15 mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15 mol 230.1 mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1 mol 22.4 L/mol 2.24 L，正确；B项，若硝酸无剩余，则参

14、加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3 mol，需要氢氧化钠溶液的体积为100 mL；硝酸若有剩余，消耗氢氧化钠溶液的体积大于100 mL，正确；C项，根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)83n(金属)0.15 mol830.4 mol，硝酸有可能有剩余，错误；D项，镁和铜的总的物质的量为0.15 mol，假定全为镁，质量为0.15 mol 24 g/mol 3.6 g，若全为铜，质量为0.15 mol 64 g/mol 9.6 g，所以参加反应的金属的总质量(m)为 3.6 gm9.6 g，正确。二、非选择题(共计 11 分)122016冀州中学仿真(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料

15、，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验 1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置 B 盛 0.5000 mol/L盐酸 70.00 mL)。通入 N2排尽空气后，于260 加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO24。(1)仪器 X的名称是 _。(2)滴定前，下列

16、操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装 0.2000 mol/L NaOH溶液b用 0.2000 mol/L NaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置 B内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验 2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置 A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO23，无SO24。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检 验 装 置D内 溶 液 中 有SO23，无S

17、O24的 实 验 操 作 和 现 象 是_。(5)装置 B内溶液吸收的气体是_。(6)(NH4)2SO4在 400 分解的化学方程式是_。点击观看解答视频答案(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(或其他合理答案)(5)NH3(或氨气)(6)3(NH4)2SO4=400 4NH3 N2 3SO2 6H2O 解析(1)根据仪器X的形状特点可知其为圆底烧瓶。(2)使用滴定管前需要先检查是否漏液，并对其进行清洗；然后用标准液润洗，防止对加入的标准液造成稀释；润洗后加入标准液，并

18、排出滴定管中的气泡，防止对量取的液体体积造成误差；最后读数、记录数值。故正确的顺序为dbaec。(3)装置 B中的盐酸吸收NH3，设吸收的氨气为x mol，则有 0.5000 mol/L 0.0700 L xmol 0.2 000 mol/L 0.0250 L，得x0.03。(4)取少量装置D 中的溶液，可向其中加入足量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液，只有刺激性气味的气体(SO2)产生，无沉淀(BaSO4)产生。(5)装置 B中所盛盐酸可吸收碱性气体，故吸收的是NH3。(6)通过分析所给信息可知(NH4)2SO4受热分解过程中SO24被还原，故NH4被氧化，而产物中无氮氧化物，故氧化产物为N2，因此 400 时(NH4)2SO4分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=400 3SO2 N2 4NH3 6H2O。