高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：24.pdf

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1、基础组时间：30 分钟满分：50 分一、选择题(每小题 5 分，共计35 分)12016枣强中学期中 有关气体检验的叙述正确的是()A检验氧气可用带火星的木条B检验 NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸C检验 Cl2可用湿润的碘化钾试纸D检验 CO2可用氯化钙溶液答案A 解析氧气能使带火星的木条复燃，A 项正确；验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B项错误；验证Cl2可用湿润的碘化钾淀粉试纸，C 项错误；验证CO2可把气体通入到澄清石灰水中，CO2与 CaCl2不反应，D项错误。22016武邑中学期末为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试

2、剂分离方法A KBr 溶液(KI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NH4Cl(I2)无加热C CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气D CH4(CH2=CH2)酸性高锰酸钾溶液洗气答案C 解析氯水与KI、KBr 都反应，A 项错误；NH4Cl 受热分解，I2受热升华，B 项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2，又引入新的杂质，D项错误。32016枣强中学月考 下列装置或操作不能达到实验目的的是()答案D 解析NH3H2O滴加生石灰发生反应CaO NH3H2O=NH3 Ca(OH)2，A正确；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置

3、能分离，C正确；Na2CO3溶液既与SO2反应又与CO2反应，实验失败，D错误。42016衡水二中一轮检测 除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A 苯苯酚溴水过滤B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏答案C 解析苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误；二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，过滤即可得到氧化铁，C正确；应该用分液的方法进行分离，D错误。52016冀

4、州中学热身 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()点击观看解答视频乙烯的制备试剂 X 试剂 Y A CH3CH2Br 与 NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br 与 NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液Br2的CCl4溶液答案B 解析CH3CH2Br NaOH 乙醇CH2=CH2 NaBrH2O，由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMnO4溶液反应，但不与 Br2的 CCl4溶液反应，故 A项中需除杂，B项中不需除

5、杂；CH3CH2OH 浓H2SO4170 CH2=CH2 H2O，由于浓 H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、SO2杂质，SO2具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和 Br2的 CCl4溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。62016武邑中学热身 下列鉴别方法不可行的是()A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷答案D 解析A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧时的火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，

6、乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。72016冀州中学预测 中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是()答案C 解析分液漏斗可用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物，A选项正确；普通漏斗可用于固体和液体的分离，B选项正确；酸、碱式滴定管只能量取一定体积的液体或进行滴定操作，不能用于物质的分离，C选项错误；蒸馏可用来分离沸点相差较大的液体，D选项正确。二、非选择题(共计 15 分)82016衡水中学周测 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：点击观看解答视频(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_ 中，再加水稀释，这样操作的目的是_。

7、(2)装置 C的作用是 _。(3)若要从 A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、_、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚(4)写出SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2生成 _；该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可 证 明 反 应 生 成 了SO24。该 做 法 _(填“合 理”或“不 合 理”)，理 由 是_。(5)能表明 I的还原性弱于SO2的现象是 _。答案(1)浓盐酸(答盐酸也可)抑制氯化铁水解(2)吸收 SO2尾气，防止

8、污染空气(3)过滤BF(4)2Fe3SO22H2O=SO242Fe24H取 A 中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将SO23氧化为 SO24，干扰实验(5)B 中蓝色溶液褪色解析(1)氯化铁容易水解，配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中以抑制其水解，否则配制出的溶液容易产生浑浊。(2)SO2气体有毒，在装置的最后应进行尾气处理，一般用碱液吸收。(3)从溶液中提取溶质晶体，一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，蒸发浓缩时要使用蒸发皿而不使用坩埚，且蒸发皿可用酒精灯直接加热，不需要垫石棉网。(4)SO2与 FeCl3溶液

9、反应时，Fe3将 SO2氧化为SO24，Fe3被还原为Fe2，反应后O原子个数增多，因此反应物中还应该有H2O，再根据得失电子守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式；检验Fe2时，应先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，则可证明Fe2存在，也可以向待测液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，同样可证明有Fe2存在；装置C 反应后的溶液中主要含有Na2SO3，也可能有部分Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4了，若加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可以将SO23氧化为SO24而出现白色的BaSO4沉淀，无法判断原溶液中是否有SO24存在。(5)B 中发生下列反应：SO2

10、I22H2O=SO24 2I 4H，该反应说明I的还原性弱于SO2，而伴随该反应的实验现象是蓝色的溶液褪为无色。能力组时间：20 分钟满分：30 分一、选择题(每小题 5 分，共计10 分)92016武邑中学周测 化合物 SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl 在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A 配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol L1的试剂(已知氟化钙难溶于水)。列表如下：加入试剂测出结果实验结论硝酸和硝酸银产生淡黄色沉淀(a)氯化镁无沉淀续表加入试剂测出结果实验结论溶液微热后，再用 N

11、H3将 pH调到 7，然后加入硝酸钙无明显反应(b)向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾，然后加入硝酸钡高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡后产生白色沉淀氯化铁、四氯化碳四氯化碳层不显紫色(c)根据实验结果，下列实验结论不正确的是()A实验结论(a)一定含有Br，可能含有ClB实验结论(b)排除 FC实验结论(c)排除 ID该化合物的化学式是SOBr2答案D 解析A 项，溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子；B项，根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子；C项，假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子；D项，综合上述分析

12、该化合物的化学式可能是SOBr2或 SOBrCl。102016枣强中学猜题 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：点击观看解答视频已知：3NO38Al 5OH2H2O 3NH3 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH4、Mg2、SO24和 NO3B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4答案B 解析气体 1 和气体 2 都是

13、 NH3，气体 1 来自 NH4与 Ba(OH)2的反应，气体2 来自 NO3与Al 在碱性条件下的反应；沉淀1 来自试样与Ba(OH)2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1 是 BaSO4和 Mg(OH)2。沉淀 2 来自碱性滤液与CO2的反应，沉淀2 中一定有BaCO3，也可能有Al(OH)3，A项正确，B项错误。C项，由题意中信息，无法判断Na、Cl是否存在，试样中可能存在Na、Cl，C项正确。D项，由试样组成分析知，NO3、NH4、Mg2、SO24一定存在，Na、Cl可能存在，D项正确。二、非选择题(共计 20 分)112016武邑中学期中 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，

14、除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4、Fe3、AsO34、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g L1，则该溶液的pH 约为_。(2)NH4在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl 溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4)恰好是 NH4Cl 溶液中c(NH4)的 2倍，则c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中cNH3H2OcOH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生

15、石灰调节pH到 23 时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提纯 CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25，H3AsO4的电离常数K15.6 103，K21.7 107，K34.0 10 12。当溶液中pH调节到 8 9 时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到 8 左右 Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为_。已知：AsO34 2I 2H=AsO33 I2H2O，SO2I22H2O=SO242I4H。上述两个反应中还原性最强的微粒是_。答案(1)1(2)(3)

16、减小(4)稀硫酸晾干(或干燥)(5)H3AsO4是弱酸，当溶液中 pH调节到 8 左右，c(AsO34)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀2.5 103SO2解析(1)硫酸的浓度为4.9 g L1，其物质的量浓度为4.9 g L 198 gmol10.05 mol L1，c(H)0.1 mol L1，pH 1。(2)(NH4)2SO4中 NH4浓度大，浓度越大越不易水解，因此c(NH4)2SO4c(NH4Cl)。(3)c(NH3H2O)/c(OH)c(NH4)/Kb，加入生石灰，生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离产生大量OH，OH与 NH4结合造成NH4减小，故比值减少。(4)为防止沉淀损耗，往沉淀中加入过量稀硫酸(同离子效应)，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得到CaSO42H2O。(5)H3AsO4类似 H3PO4是弱酸，当溶液中pH调节到 8 左右，c(AsO34)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀；Na3AsO4第一步水解的平衡常数Kh1Kw/K31014/4.0 10122.5 103；根据还原剂的还原性大于还原产物，在两个反应中还原性最强的微粒是SO2。