高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：17.pdf

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1、基础组时间：30 分钟满分：50 分一、选择题(每小题 5 分，共计30 分)12 016冀州中学期末 下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水氯气的水溶液呈酸性A BCD答案D 解析氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH 溶液，错误。新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。除去HCl 气体中的Cl2，将气体通入饱和食

2、盐水不行，因为HCl 易溶于水，错误。氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确。22016衡水中学热身实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是()A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 答案D 解析内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A、B项正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中

3、，中和反应比氧化还原反应快，故C 正确；Cl2H2OHClHClO，所以还原产物是HCl，故 D错误。32016武邑中学月考 某化学兴趣小组利用MnO2和浓 HCl 及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案C 解析A中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A 正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；B中盛放的NaOH 溶液与 Cl2反应，不能净化Cl2，最后不能收集到干燥纯净的氯气，故C

4、错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。42016武邑中学一轮检测 已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入 NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是()A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C0b 间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO3=3SO24I3HD当溶液中I与 I2的物质的量之比为11 时，加入的NaIO3为 1.2 mol 答案C 解析在溶液中，NaHSO3中的 HSO3最终被氧化为

5、SO24，不会出现SO3，故 A项错误；根据还原性 HSO3I及 0b 间没有 I2生成，知 IO3和 HSO3刚开始发生氧化还原反应生成I，反应的离子方程式为3HSO3IO3=3SO24I3H，故 C 项正确；a 点时加入的NaIO3的物质的量为 0.4 mol，根据反应方程式3HSO3IO3=3SO24I3H知，消耗的NaHSO3的物质的量为 1.2 mol，B项错误；根据反应3HSO3IO3=3SO24I3H知，3 mol NaHSO3消耗 NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I的物质的量为1 mol，设生成的I2的物质的量为nmol，则根据反应 IO36H5I=3H2O3I2知，消

6、耗 NaIO3的物质的量为n3 mol，消耗 I的物质的量为5n3 mol，剩余的I为 15n3 mol，溶液中n(I)n(I2)11，即15n3 mol nmol，解得n38，故此时加入的n(NaIO3)1 mol n3 mol 1 mol 18 mol 1.125 mol，故 D项错误。52016冀州中学一轮检测 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()点击观看解答视频A用图所示装置，蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2

7、I2答案C 解析A项，NH4Cl 晶体受热易分解成NH3和 HCl；B项，H2、NH3的密度比空气小，收集时应从短管进气；D项，Cl2也能将 KI 氧化，无法证明氧化性Br2I2。62016枣强中学预测 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中。我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示：干海带 焙烧海带灰 水水溶液 氧化 A B 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作 A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用过滤和蒸馏答案B 解析海水中的碘元素以I(化合物)形式存在，A错误

8、；操作A是萃取，C错误；操作B是分液，D错误。二、非选择题(共计 20 分)72016衡水中学仿真(5分)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性dHCl、HBr、HI 的酸性答案(1)(2)bc 解析(1)与氯元素同主族的短周期元素为F。(2)能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序和气态氢化物的热稳定性顺序，故 b 和 c 符合题意；单质的熔沸点和

9、氢化物的酸性不可以作为判断依据。82016冀州中学期中(15分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余CaCO3质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。

10、进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用 0.1000 mol L1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8 10 9、Ksp(MnCO3)2.3 1011 进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使 Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到 _中。()反应完毕，每间隔1 min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的

11、影响因素)。点击观看解答视频答案(1)ACB(按序写出三项)(2)残余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.1100 偏小()Zn 粒残余清液()装置内气体尚未冷却至室温解析(2)溶液中的溶质有MnCl2、HCl，用 AgNO3测量的是残余溶液中的n(Cl)，而n(Cl)n(H)，且n(Cl)与n(H)没有固定比例，所以此法无法测出剩余盐酸的浓度。c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，c(HCl)20.00 mL0.1000 mol L 122.00 mL，解得c(HCl)0.1100 molL1。由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，导致最终剩余的固体质量增加，

12、使测得的c(H)偏小。能力组时间：20 分钟满分：30 分一、选择题(每小题 5 分，共计20 分)92016衡水中学模拟 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOH ClK2103.4HClOHClOKa？其中 Cl2(aq)、HClO和 ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()点击观看解答视频ACl2(g)H2O2HClOClK10 10.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，p

13、H7.5 时杀菌效果比pH6.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案C 解析Cl2(g)H2O2H ClOCl，KK1K2Ka，由图可得Ka107.5，故K值为1012.1，A 项错误；根据电荷守恒得，c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO强，从图中可知，c(HClO)在 pH 7.5 时比在 pH 6.5 时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。102016武邑中学仿真 向含 Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质

14、的量变化如图所示，已知ba 5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C根据图象无法计算a的值D线段表示IO3的变化情况答案D 解析向含 Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：IFe2Br可知，I、Fe2、Br依次被氧化，则、分别代表I、Fe2、Br的变化情况，A 项错误；根据图象横坐标，可以计算出n(I)2 mol,n(Fe2)4 mol，根据电荷守恒可知n(Br)6 mol,Br消耗 3 mol 氯气，则a6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)13，B、C项错误；已知ba

15、5，说明在ab段参与反应的I2与 Cl2的物质的量之比为15，线段表示IO3的变化情况，D项正确。112016冀州中学猜题 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 mol L1的 NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()点击观看解答视频A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B向 a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强Cc 点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D由 a 点到 b 点的过程中，溶液中cHcClO逐渐减小答案C 解析A项，由于氯水中有HClO，能将 pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定溶

16、液的pH。B项，向 a 点所示溶液中通入SO2时发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液的酸性增强但漂白性减弱。C项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，由于 c 点 pH 7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)；得失电子守恒：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，将代入得c(Na)2c(ClO)c(HClO)。D项，a 点到 b 点的过程中，存在下列反应：Cl2H2OHClHClO，ClO由HClO电离产生：HClOHClO，随着 pH不断减小，c(H)逐渐增大，HClO的电离受到抑制，c(C

17、lO)逐渐减小，因此溶液中cHcClO逐渐增大。122016衡水中学期末S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要的应用。将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色、有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。下列有关叙述正确的是()A在元素周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质BCl2与硫黄的反应中，S2Cl2只是氧化产物C在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体DS2Cl2与水反应时，既表现出氧化性又表现出还原性答案D 解析同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强，故氯气的氧化性强于硫单质，A项错误；氯气与硫黄反应生成S2

18、Cl2，S2Cl2既是氧化产物又是还原产物，B 项错误；硫黄为分子晶体，C 项错误；2S2Cl22H2O=SO23S 4HCl，S2Cl2既表现出氧化性又表现出还原性，D项正确。二、非选择题(共计 10 分)132016武邑中学期中 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液 X中大量存在的阴离子有_。除去 ClO2中的

19、 NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水B碱石灰c浓硫酸D饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000 mol L 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2 2S2O23=2IS4O26)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终

20、点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为 _g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾B碘化钾c盐酸D硫酸亚铁答案(1)2 1(2)NH4Cl2HCl=通电3H2 NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O 2Cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700(4)d 解析(1)该反应过程中，KClO3ClO2，Cl的化合价由 54，化合价降低1，Na2SO3Na2SO4，S的化合价由 4 6，化合价升高2，根据化合价升降守恒可知，氧

21、化剂 KClO3与还原剂Na2SO3的物质的量之比为21。(2)电解 NH4Cl 和 HCl 的混合溶液，得 H2和 NCl3，故电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl2HCl=通电3H2 NCl3。由题意和质量守恒定律，NaClO2溶液和 NCl3溶液反应生成ClO2、NH3、NaCl、NaOH，反应的化学方程式为6NaClO2 NCl33H2O=6ClO2 NH3 3NaCl3NaOH，故溶液 X中大量存在的阴离子有Cl和 OH。由于ClO2易溶于水，故不能用水或饱和食盐水来除去ClO2中混有的NH3，a、d 项不正确；碱石灰不能吸收NH3，b 项不正确；浓硫酸能吸收NH3，且不能与ClO

22、2反应，故c 项正确。(3)锥形瓶内ClO2与 KI 在酸性条件下发生氧化还原反应生成I2和 KCl 和水，反应的离子方程式为2ClO2 10I8H=5I24H2O2Cl。玻璃液封装置可以吸收二氧化氯气体(避免碘的逸出)。中加入的指示剂为淀粉溶液，当锥形瓶中的碘完全与滴入的硫代硫酸钠反应时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再发生变化，说明滴定到达终点。由反应的离子方程式可得关系式：2ClO2 5I2 10S2O23，则n(ClO2)15n(S2O23)150.1000 molL10.02000 L0.0004 mol，m(ClO2)0.0004 mol67.5 gmol 10.02700 g。(4)明矾与亚氯酸盐不反应，a 不符合题意；碘化钾与亚氯酸盐反应生成碘单质，而碘单质有毒，b 不符合题意；加入盐酸，亚氯酸盐转化为亚氯酸，不能达到除去亚氯酸根的目的，c 不符合题意；加入硫酸亚铁，亚氯酸盐被还原为Cl，Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能起到净化水的目的，故d 符合题意。