2020年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷(九)及解析.pdf

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1、2020年 2020 届全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷（九）祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80 Ba-137 第卷 (选择题共 42 分)一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)7从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A我国已能利用 3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件；高温时可用金属钠

2、还原相应的氯化物来制取金属钛B我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应C 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及到化学变化D中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术,中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车；两者与化学关系最密切的是高铁和火药【答案】B【解析】A项,高温时,金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛,A 项正确；B项,谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,显然都不是只水解就可以的,B 项错误；C项,光敏树脂遇光会改变其化学

3、结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下,这些分子结合成长长的交联聚合物高分子,属于化学变化,C 项正确；D项,中国高铁和火药都需要化学方法制取的新材料的支撑,所以“新四大发明”和“古代四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁和火药,D 项正确。8丙烷的分子结构可简写成键线式结构,关于化合物杜瓦苯(),下列说法不正确的是()A杜瓦苯与苯互为同分异构体B杜瓦苯分子中所有碳原子不可能共平面C杜瓦苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D杜瓦苯的二氯代物共有 7 种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A项,杜瓦苯的化学式均为 C6H6,与苯互为同分异构体,A 正确；B项,杜瓦苯分子中碳原子含有饱

4、和碳原子,则所有碳原子一定不在同一平面上,B 正确；C项,苯分子结构中没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 错误；D项,杜瓦苯分子中含有2 种氢原子,标好分别为 a、b,如图所示、,当一个氯原子分别取代a 时,另一氯原子可以取代任意三个位置,共 3 种；当一个氯原子分别取代b 时,可以有五个位置,共 5 种,减去重复的一种,则二氯代物有 7 种,D 正确。9某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被 O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH 溶液及量气装置,测定高炉煤气中 CO、CO2、N2和

5、 O2的百分组成。下列说法不正确的是A采用上述 3 种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和 CO B保险粉(Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液吸收 O2的离子方程式为 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O C 反应结束,恢复至室温,调整水准管内液面与量气管液面齐平,可观察到量气管液面下降D其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代【答案】D【解析】A项,.KOH 溶液只能吸收 CO2气体,保险粉(Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液能定量吸收O2,CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被 O2氧化,所以为减少实验误差,每种试剂只能吸收一种成分,

6、采用上述 3 种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和 CO,A正确；B项,根据得失电子守恒、电荷守恒,用保险粉(Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液吸收 O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O,B正确；C项,由于反应过程中放出热量,使量气管内气体由于温度升高而体积增大,水被赶入水准管,水准管的液面高于量气管的液面,当调整水准管内液面与量气管液面齐平时气体由于压强减小而体积增大,因此可观察到量气管液面下降,C 正确；D项,三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和 CO,若 O2的吸收剂用灼热的铜网替代,O2和金属铜反应得到 CuO可以吸收 C

7、O,所以不能用灼热的铜网代替吸收剂,D 错误。故选 D。10设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A50g 质量分数为 46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为3NAB足量 MnO2和含有 2molHCl 的浓盐酸共热,完全反应可生成 0.5NA个 Cl2分子C 标准状况下,5.6L.Cl2与足量 NaOH 反应转移的电子数为0.25NAD 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA【答案】C【解 析】A 项,乙 醇 的 物 质 的 量 n=50g46%/46g?mol-1=0.5mol,水 的 物 质 的 量 为n=50g54%/18 g?mol-1=1

8、.5mol,所 以 氢 原 子 的 总 的 物 质 的 量n(H)=0.5mol 6+1.5mol 2=6mol,氢原子的总数为6NA,A 错误；B项,当浓盐酸随着反应进行变成稀盐酸时,反应停止,即氯化氢不能完全消耗,所以足量 MnO2和含有 2molHCl的浓盐酸共热,完全反应生成小于0.5NA个 Cl2分子,B 错误；C项,Cl2与足量 NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠,1mol 氯气转移 1mol电子,所以标准状况下,5.6LCl2与足量 NaOH 反应转移的电子数为0.25NA,C 正确；D项,氢氧燃料电池正极是氧气得电子,1mol 氧气得 4mol电子,所以消耗 22.4L(标准状

9、况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA,D 错误。1125C时,氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數)与 pH的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.新制的 pH=1的氯水中,c(C13-)c(HClO)c(H+)B.新制氯水中持续通入SO2,pH 不断变小,溶液颜色不断加深C.25 时,HClO H+ClO-的电离常数 Ka的对数值为 lgKa=-6.46 D.pH=6 的氯水中加入 NaOH 溶液,主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O【答案】D【解析】A 项,由电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(C13-),c(H+)c(C

10、13-),A错误；B 项,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,pH 不断变小,溶液颜色不加深,B 错误；C项,25 时,HClO H+ClO-的电离常数Ka=-c Hc ClOc Hc HClO=10-7.54,对数值为lgKa=-7.54,C错误；D 项,由图增大pH,HClO 的 浓 度变 小,是 反 应 物,ClO-增 大,是 生 成 物,主 要发 生 的 离 子 反应 方 程 式 为HClO+OH-=ClO-+H2O,D正确。12SO2和 NOx是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收SO2和 NO。下列有关说法不正确的是Aa 极为直流电源的负极B阳极发生的反应式为SO2-2e2

11、H2O=SO42-4HC阴极得到 1mol 电子时,通过阳离子交换膜的H为 2mol D吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO 2S2O42-2H2O=N24HSO3-【答案】C【解析】A项,进去的是 HSO3-,出来的是 S2O42-,硫元素的化合价降低,发生还原反应,是阴极,与电源的负极相连,即 a 极为直流电源的负极,故 A正确；B项,在阳极上发生失电子的氧化反应,故 B正确；C项,据电子守恒,则阴极得到电子量等于通过阳离子交换膜的H+的量,阴极得到1mol 电子时,通过阳离子交换膜的H+为 1mol,故 C错误；D项,硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,离子反应方程式为

12、：2NO 2S2O42-2H2O=N24HSO3-,故 D正确；故选 C。13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中 a、b、d、g 为化合物,a 为淡黄色固体,c 是 Z 的单质,该单质与沸水缓慢反应,且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。下列有关说法正确的是A简单离子的半径：YZX B 元素的非金属性：WX C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ D X、Y两种元素组成的化合物只含离子键【答案】C【解析】a、b、d、g 为化合物,a 为淡黄色固体,则 a 为过氧化钠；c 是 Z 的单质,该单质与沸水缓慢反应,且该单质可制造照明弹,则 Z

13、 为镁元素；由这些元素组成的常见物质的转化关系可知,若 f 为固体单质,则 b 为二氧化碳、f 为碳、e 为氧气、d 为碳酸钠、g 为氧化镁。短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,则其分别为 C、O、Na、Mg。A项,电子层结构相同的离子,核电荷数越大的半径越小,所以简单离子的半径XYZ,A不正确；B 项,元素的非金属性为 O C,B不正确；C项,Na 的金属性强于 Mg,故其最高价氧化物对应水化物的碱性较强,C 正确；D项,X、Y两种元素组成的化合物有氧化钠和过氧化钠,其中氧化钠只含离子键、过氧化钠既有离子键又有共价键,D 不正确。本题选C。第卷 (非选择题共 58 分)二、必做题

14、(本题共 3 小题,共 43 分。每个试题考生都必须作答)26 (14分)硫 化 碱 法 是 工 业 上 制 备Na2S2O3的 方 法 之 一,反 应 原 理 为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该 反 应 0)某 研 究 小 组 在 实 验 室 用 硫 化 碱 法 制 备Na2S2O35H2O流程如下。(1)吸硫装置如图所示。装置 B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B 中试剂是 _,表明 SO2吸收效率低的实验现象是 B中溶液 _。为了使 SO2尽可能吸收完全,在不改变 A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 _、_。(写出

15、两条)(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量 NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时 CaCO3饱和溶液的 pH=12),限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_。有白色沉淀生成样 品 含NaCl 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_。有白色沉淀生成,上层清液 pH10.2 样 品 含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取ag KIO3(相对分子质量：

16、214)固体配成溶液,第二步：加入过量KI 固体和 H2SO4溶液,滴加指示剂,第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则 c(Na2S2O3溶液)_molL-1。(只列出算式,不作运算)已知：IO3-I-6H+=3I2+3H2O,2S2O32-I2=S4O62-2I-某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能 _(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 _(用离子方程式表示)。【答案】(1)品红、溴水或酸性KMnO4溶液(1 分)溶液颜色很快褪色(或其他合理答案)(1 分)控制 SO2的流速(1

17、分)适当升高温度(或其他合理答案)(1 分)(2)滴加足量稀硝酸,再滴加少量 AgNO3溶液,振荡(2 分)加入过量 CaCl2溶液,搅拌,静置,用 pH计测量上层清液 pH(2 分)(3)6000a/214V或 3000a/107V(3 分)偏低(1 分)O2+4H+4I-=2I2+2H2O(2 分)【解析】(1)二氧化硫具有还原性、漂白性,所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液,来检验二氧化硫是否被完全吸收,若 SO2吸收效率低,则二氧化硫有剩余,B 中的溶液会褪色；为了使 SO2尽可能吸收完全,在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下,可以减缓二氧化硫的流速,使二氧化硫与溶液充分接触反应,适

18、当升高温度,也能使二氧化硫充分反应；(2)实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH,若检验 NaCl 存在,需先加稀硝酸排除干扰,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明有 NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的 pH=10.2,若要检验氢氧化钠存在,需加入过量 CaCl2溶液,把 Na2CO3转化为 CaCO3,再测量溶液的pH,若 pH 大于10.2,说明含有 NaOH,故答案为：序号实验操作预期现象结论滴加足量稀硝酸,再滴加少量 AgNO3溶液,振荡加入过量 CaCl2溶液,搅拌,静置,用 pH计测定上层清液 pH(3)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H

19、2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=214amol,设参加反应的 Na2S2O3为 xmol；KIO3 3I2 6Na2S2O3 16 214amol xmol 所以 x=6214a,则 c(Na2S2O3)=nV=3621410aV=6000214aVmol?L-1,在酸性条件下空气中的O2也可以把 KI 氧化为 I2,使得生成的碘的物质的量偏小,使消耗的 Na2S2O3偏少,从而使测得的 Na2S2O3的浓度偏低。27(14 分)某科研小组利用工业废料(主要成分 NiO,含有少量 Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收 NiO,并制备其他部分产品的工艺

20、流程如下：已知：溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时,认为该离子沉淀完全。25时,部分难溶物的溶度积常数如下表所示：难溶物CuS Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2溶度积常数(Ksp)6.310-361.310-332.010-154.010-381.810-16请回答下列问题：(1)H2S的电子式为 _。(2)“酸浸”时,Ni 的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于 70,Ni 的浸出率降低的主要原因为 _。(3)“沉淀 1”的主要成分为 _(填化学式)。(4)“滤液 1”中通入 H2S的作用为 _。(5)“转化”过程中,发生反应的主要离子方程式为_。(6

21、)25 时,“调节pH2”使沉淀3 中金属阳离子沉淀完全后,所得溶液中的c(H+)最大为_(保留三位有效数字,已知1.4)。(7)“操作 I”主要包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(8)NiO 可通过铝热反应冶炼Ni,该反应的化学方程式为 _。【答案】(1)(1 分)(2)温度升高,Ni2+的水解程度增大 (2 分)(3)BaSO4(1 分)(4)将 Cu2+转化为 CuS沉淀除去(2 分)(5)2Fe2+C1O-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O(2 分)(6)7.14 10-10molL-1 (2分)(7)降温结晶(或冷却结晶)(2分)(8)3NiO+2AlAl2O3+3Ni(2分)【解

22、析】(1)H2S是共价化合物,含有 2 个 H-S键,电子式为；(2)温度升高,Ni2+的水解程度增大,生成氢氧化镍的量增大,所以温度高于 70,Ni 的浸出率降低；(3)BaO与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,“沉淀 1”的主要成分为BaSO4；(4)CuS 难溶于水,“滤液 1”中通入 H2S的作用为将 Cu2+转化为 CuS沉淀除去；(5)“转化”过程中Fe2+被 C1O-氧化为 Fe3+,离子方程式为 2Fe2+C1O-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；(6)根据流程图“调节pH2”析出氢氧化镍沉淀,镍离子沉淀完全后,所得溶液中的 C(OH-)=,C(H+)=7.1410-10molL-1；

23、(7)根据流程图,沉淀 2 是 CuS,灼烧生成氧化铜,加入硫酸生成硫酸铜溶液；通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,可得硫酸铜晶体；(8)NiO与铝反应生成Ni 和氧化铝,方程式为3NiO+2AlAl2O3+3Ni。28(15 分)氮的化合物应用广泛,但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：(1)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明,NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外,还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B均为过渡元素)为催化剂,用 H2还原 NO的机理如下：第一阶段：B4(不稳定)H2低价态的

24、金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：NO(g)NO(a)H1、K12NO(a)2N(a)+O2(g)H2、K22N(a)N2(g)2 H3、K32NO(a)N2(g)+2O(a)H4、K42O(a)O2(g)2 H5、K5注：表示催化剂表面的氧缺位,g 表示气态,a 表示吸附态第一阶段用氢气还原B4得到低价态的金属离子越多,第二阶段反应的速率越快,原因是_。第二阶段中各反应焓变间的关系：2H1H2H3_；该温度下,NO脱除反应 2NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数 K_(用 K1、K2、K3的表达式表示)。(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中

25、充入10 mol CO 和 8mol NO,发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H 0,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有_(填字母序号)a改用高效催化剂 b缩小容器的体积c升高温度 d增加 CO的浓度压强为 10MP、温度为 T1下,若反应进行到20min达到平衡状态,容器的体积为 4L,用 CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=_,该温度下平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数；保留两位有效数字)。若在 D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强

26、增大,达到的平衡状态可能是图中AG 点中的 _点。(3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如图所示Ir 表面发生反应的方程式为 _；若导电基体上的 Pt 颗粒增多,造成的后果是_。(4)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以 NaCl 调节溶液中氯离子浓度,阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。阳极反应式为 _ 除去 NH4+的离子反应方程式为 _。【答案】(1)还原后催化剂中

27、金属原子的个数不变,价态降低,氧缺位增多,反应速率加快(2分)2H1H4H5(1 分)K12K2K3(1 分)(2)bd(2 分)0.05mol/(Lmin)(1分)0.089 MPa-1(1 分)G(1分)(3)H2+N2ON2+H2O(2 分)若 Pt 颗粒增多,NO3-更多转化为 NH4+存在溶液中,不利于降低溶液中含氮量,产生有污染的气体(2 分)(4)2Cl2e Cl2(1 分)2NH4+3Cl2 8H+N2+6Cl(1 分)【解析】(1)还原后催化剂中金属原子的个数不变,价态降低,氧缺位增多,第二阶段反应速率加快；第二阶段：NO(g)NO(a)H1、K1,2NO(a)2N(a)+O

28、2(g)H2、K2,2N(a)N2(g)2 H3、K3,2NO(a)N2(g)+2O(a)H4、K4,2O(a)O2(g)2 H5、K5,根据盖斯定律,将2+得到 2NO(g)O2(g)+N2(g),将2+得到2NO(g)N2(g)+O2(g),即 2H1H2H32H1H4H5；因此 2NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数 KK12K2K3；(2)该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,改变条件使平衡向正反应方向移动,a 项,改用高效催化剂,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应平衡,a 项错误；b 项,缩小容器的体积,相当于增大压强,此反应是体积减少的反应,平衡向正反应方向

29、移动,所以提高反应速率同时提高NO的转化率,b 项正确；c 项,升高温度,反应速率提高,但该反应是放热反应,平衡向逆反应方向移动,c 项错误；d 项,增加 CO的浓度,浓度增大,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,d 项正确,故选 bd；压强为 10 MPa、温度为 T1下,若反应进行到 20 min 达到平衡状态,对应图象 E点,利用“三段式”来计算：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)初始时物质的量/mol 8 10 0 0 变化的物质的量/mol x x x 0.5x 平衡时物质的量/mol 8-x 10-x x 0.5x NO的体积分数为 25%,根据阿伏加德罗定律及推论,

30、体积分数等于物质的量分数,(8-x)/(8-x+10-x+x+0.5x)=25%,x=4,v(CO2)4204=0.05mol/(L min),Kp22222NNOCOPCOPPPnn,PCO2=总压物质的量分数=P总4100.252.54642 Mpa,同理其它物质的分压也可以用类似的方法来求出,然后带入 Kp22222NNOCOPCOPPPnn=0.089 MPa-1；此反应是体积减少的放热反应,在 D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,平衡向正反应方向移动,NO的体积分数降低,对应图象的 G点。(3)在 Ir 表面上 H2与 N2O反应产生 N2和水,反应方程式为 H2+N2O

31、N2+H2O；由原理的示意图可知,若导电基体上的Pt 颗粒增多,则 NO3-会更多的转化成铵根,不利于降低溶液中含氮量；(4)阳极发生氧化反应,氯离子放电生成氯气,电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2；氯气具有氧化性,铵根离子中氮是-3 价,具有还原性,能够被氯气氧化成氮气,氯气得电子生成-1 价的氯离子,反应的离子方程式为2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl-。三、选做题(本题共 2 小题,考生根据要求选择其中一题进行作答)37 化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)FeSe、MgB2、Nb3Al 等超导材料具有广泛应用前景。(1)Fe2+基态价电子的轨道表示式(价电子排布图)_,Se

32、、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是 _。(2)蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl3的结构式是 _,其中 A1原子的杂化方式是_,分子中八个原子 _(选填“是”或“不是”)在同一平面上,该分子是_(选填“极性“或“非极性“)分子。(3)制备 FeSe基超导材料 Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2过程中需将金属锂溶于液氨,从而制得具有很高反应活性的金属电子溶液,反应为：Li+(m+n)NH3X+e-(NH3)n。X的化学式为 _；NH3的价层电子对互斥模型是 _。(4)MgB2晶体结构中的 B原子层具有类似石墨的层状结构,且被六方密排的 Mg原子层隔开,B 原子位于 Mg原子

33、组成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子间的最近核间距为acm,平面间 Mg原子间的最近核间距为bcm,阿伏加德罗常数为NA。B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为 _cm。MgB2晶体的密度是 _g cm-3。【答案】(1)(1 分)SeBMg(1分)(2)(2 分)sp3(1 分)不是(1 分)非极性(1 分)(3)Li(NH3)m+(1 分)正四面体形(1 分)(4)2 33acm(3 分)2A92 33a bN(3 分)【解析】(1)基态 Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,则 Fe2+基态价电子的轨道表示式为；元素的非金属性越强,电负性越大,而金属性越强,电

34、负性越小,Se 的非金属性比B强,Mg 为金属,则 Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是SeBMg；(2)铝原子和氯原子之间形成共价键,还形成一个配位键,其结构为,氯化铝中每个铝原子含有3 个共价键,且不含孤电子对,为平面三角形结构,缔合双分子 Al2Cl6中 Al 原子的轨道杂化类型sp3,则分子中八个原子不是在同一平面上,该分子结构中正负电荷中心重合,为非极性分子；(3)根据反应Li+(m+n)NH3X+e-(NH3)n,结合原子守恒和电荷守恒得X的化学式为 Li(NH3)m+；NH3分子中 N原子形成 3 个 N-H键,还有 1 对孤电子对,价层电子对数为 3+1=4,价层电子对互斥

35、模型为正四面体形；(4)Mg原子形成的六元环的中心原子Mg与环上直接相连的两个Mg原子形成等边三角形,边长为 acm,则中心 Mg原子到棱边的高为32acm,则 B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为等边三角形中心到顶点距离的2 倍,即32acm 232=2 33acm；晶胞中六元环的面为 6 个边长为 acm的等边三角形,则六边形的面积为 6acm 32acm 12=3 32a2cm2,则晶胞的体积为3 32a2cm2bcm=3 32a2bcm3；晶胞中含有 Mg原子数为 1216+212=3,B 原子数目为 6,则晶胞的质量为A24311 6Ng=A138Ng,则 MgB2晶体的密度是A

36、2138N3 3a b2gcm-3=2A92 33a bNgcm-3。38 化学选修 5：有机化学基础 (15 分)反10羟基 2癸烯酸(HO COOH)简称 10HDA,在自然界只存在于蜂王浆中,所以也称为王浆酸,有很好的杀菌、抑菌作用和抗癌、抗辐射的功能。王浆酸的一种人工合成路线设计如下：已知：1mol A 与足量金属钠反应生成1mol H2；C、F 都能发生银镜反应回答下列问题：(1)A 的化学名称为 _；A生成 B的反应类型为 _；D的分子式为 _；F的结构简式为 _。(2)若用金属铜催化氧化B生成 C,其化学方程式为 _。(3)由 C D、EF 的转化,可推断此设计的目的是 _。(4

37、)G 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体异构)；能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体含六元环醚结构和正丁基(CH2CH2CH2CH3)其中核磁共振氢谱显示为7 组峰的是 _(写结构简式)。(5)G 与酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为(箭头表示原子或电子的迁移方向)：据此完成 4羟基丁酸在酸催化下生成4羟基丁酸内酯的反应历程：_【答案】(1)1,6-己二醇(1 分)取代反应(1 分)C8H15O2Br(1 分)HO(CH2)7CHO(1分)(2)2Br(CH2)5CH2OH+O22Br(CH2)5CHO+2H2O(2 分)(3)保护醛基(1 分)(4)13(

38、3分)(5)(2 分)(6)(3 分)【解析】(1)由于 1molA与足量金属钠反应生成1molH2,故 A中含有 2 个醇羟基,根据 B的结构可知,醇羟基分别在链端,命名为：1,6-己二醇；A生成 B为羟基被溴原子取代,发生取代反应,根据 D的结构简式可知,D 的分子式为：C8H15O2Br；F 能发生银镜反应,故 F 中含有醛基,其中 5 元环打开,形成醛基,其结构简式为：HO(CH2)7CHO；(2)若用金属铜催化氧化B生成 C,B中羟基被氧化为醛基,其化学方程式为 2Br(CH2)5CH2OH+O2Cu2Br(CH2)5CHO+2H2O；(3)由 C D、EF 的转化,最后形成醛基,保护醛基；(4)G 的同分异构体中能同时满足下列条件能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体,含六元环醚结构和正丁基(CH2CH2CH2CH3),其结构存在 6 元环上有 2 个取代基在同一个碳上分别与氧原子处于邻、间、对位有3 种,分别在不同碳原子上有7 种,正丁基和羧基连在一起有3 种,共 13种。其中核磁共振氢谱显示为7 组峰的是；(5)根据酸催化下酯化反应的历程,可知 4羟基丁酸在酸催化下生成4羟基丁酸内酯的反应历程为：。2020 年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷（九）