2020年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷(三)及解析.pdf

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1、2020年 2020 届全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷（三）祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137第卷 (选择题共 42 分)一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)72019年 7 月 1 日起,全国多地也陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解熔

2、融氧化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属,不能用填埋法处理D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和 H2O【答案】D【解析】A项,聚乙烯塑料难以降解,易造成“白色污染”,聚乙烯不含有不饱和键以及不能溶解溴单质,因此不能使溴水褪色,故 A不符合题意；B项,易拉罐盒材质是合金,其中含有铝单质,可回收利用,铝属于活泼金属,常见制备方法是电解熔融氧化铝,故 B不符合题意；C项,废旧电池中含有重金属镉、镍、锰等,对环境危害较大,不能用填埋法处理,填埋处理会污染地下水和土壤等,故 C不符合题意；D项,棉、麻是植物纤维,只含有 C、H、O元素,完全燃烧生成物只有 CO2、H2O,丝

3、、毛是蛋白纤维,蛋白质由 C、H、O、N元素组成,还可能含有 S、P等,N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物,合成纤维种类较多,其完全燃烧产物具有多样性,生成物不一定只有 CO2和 H2O,故 D符合题意；故选 D。8某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A1mol 该有机物最多与 4molH2反应生成 C9H16O2B该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3 种【答案】A【解析】A项,苯环与氢气 1：3 加成,碳碳双键与氢气 1：1 加成,因此 1mol 该有机物最多与 4molH2反应

4、生成 C9H16O2,故 A正确；B项,苯环、碳碳双键均为平面结构,因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上,故 B错误；C项,该有机物不含有可水解的官能团,不能发生水解反应,故 C错误；D项,与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4 种、,故 D错误；故选 A。9 Cu2(OH)2CO3悬浊液是环保型木材防腐剂,某兴趣小组利用 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合反应进行制备,多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异,查阅资料表明,可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或 Cu4(OH)6SO4。已知：Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水,可溶

5、于酸；分解温度依次为80、200、300。下列方案设计及其叙述不正确的是ACu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均属于碱式盐B取少量悬浊液于试管中,将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；若试管中有黑色固体生成,说明悬浊液中混有Cu(OH)2C 取少量悬浊液,过滤,充分洗涤后,取滤渣于试管中,滴加几滴 0.1 mol/L 氯化钡溶液,充分振荡；若有白色沉淀生成,说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4D 上述实验需要 95 mL 0.5 mol L1的 CuSO4溶液,配制时需称取 12.5g CuSO45H2O【答案】C【解析】根据碱式盐定义,电离出的阴离子除酸根离子

6、外,还有 OH-的盐,A 正确；依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证,取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管,B 正确；实验验证杂质的存在,可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4(OH)6SO4的存在,需加入盐酸排除其他离子的干扰,加入氯化钡若生成白色沉淀,则证明含 Cu4(OH)6SO4,C 错误；配制 95 mL 硫酸铜溶液,需要 100mL的容量瓶,故溶质 CuSO4的物质的量为 0.05 mol,则需要CuSO45H2O也为 0.05 mol,其质量为 12.5 g,D 正确。10已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的 D原子发生氢交换。又知次磷酸

7、(H3 PO2)也可与 D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与 D2O发生氢交换。下列说法正确的是AH3 PO2属于三元酸 BH3 PO2的结构式为CNaH2PO2属于酸式盐 DNaH2PO2溶液可能呈酸性【答案】B【解析】A项,次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟 D2O发生氢交换,则 H3PO2中只有一个羟基氢,为一元酸,故 A错误；B项,H3PO2中只有一个羟基氢,为一元酸,则其结构为,故 B正确；C项,H3PO2为一元酸,则 NaH2PO2属于正盐,故 C错误；D项,NaH2PO2是强碱盐,不能电离出 H+,则其溶液可能显中

8、性或碱性,不可能呈酸性,故 D错误；故选 B。11常温下 0.1molL-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数(a)随 pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2B在 0.1molL-1H2SO3溶液中,存在：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw C 向 pH为 7 的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向 pH为 4.0 的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化D在 pH=2.0 溶液中：c(H2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】A

9、项,H2SO3是二元弱酸,在溶液中电离是分步进行的,亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3H+HSO3-,根据图象可知,pH=7 时,亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度,Ka1=c(H+)=10-7,故 A正确；B项,在 0.10 mol?L-1 H2SO3溶液中,根据电荷守恒可得：c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),将电苻守恒式两边都乘c(H+)可得：c2(H+)=c(H+)?c(HSO3-)+2c(H+)?c(SO32-)+c(H+)?c(OH-),Kw=c(H+)?c(OH-),所以 c2(H+)=c(H+)?c(HSO3-)+2c(H+)?c(SO32-

10、)+Kw,故 B正确；C项,溶液的 pH=7时显中性,所以 c(OH-)=c(H+),根据图象知,溶液中含有SO32-和 HSO3-,存在水解平衡和电离平衡,是缓冲溶液加入少量稀盐酸,溶液 pH的变化较小,pH 为4.0 的溶液中只存在 HSO3-的电离,滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化较大,故 C正确；D项,在 pH=2.0 的溶液中,根据图象曲线可知c(HSO3-)c(H2SO3),正确的离子浓度大小为：c(HSO3-)c(H2SO3)c(H+)c(OH-),故 D错误；故选 D。12二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵

11、和盐酸的方法制备,其原理如图所示：下列说法不正确的是Ab 电极接电源的负极,在 b 极区流出的 Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOH C电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则 b 极产生 0.6gH2D电解池 a 极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O【答案】D【解析】A 项,电解池右边产生氢气,则 b 电极接电源的负极,在 b 极区氢离子得电子产生氢气,氯离子通过阴离子交换膜进入左边,盐酸变稀,则流出的 Y 溶液是稀盐酸,选项 A正确；B项,二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaCl

12、O2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3,则排出的 X 溶液中溶质主要为NaCl 和 NaOH,选项 B 正确；C 项,电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3,转移的电子的物质的量为0.6mol,则 b 极产生 0.6gH2,选项 C 正确；D 项,电解池a 极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+,选项 D不正确。故选 D。13短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素

13、组成的二元化合物,其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分；25,0.01 mol/L的 v 溶液中：()()c Hc OH=1.0 10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是A简单离子半径：WYZX BW,Y分別与 X元素形成的简单化合物的沸点：Y W CZ2Y和 ZX都只存在离子键Dv 能抑制水的电离,u 能促进水的电离【答案】D【解析】25,0.01 mol/L 的 v溶液中：c Hc OH=1.010-10,说明 v 是一元强碱,v 是 NaOH；u 为葡萄酒中的抑菌成分,u 是 SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大,所以 X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素。A项,

14、简单离子半径：S2-O2-Na+H+,故 A正确；B 项,H2O的沸点大于 H2S,故 B正确；C项,Na2O、NaH只存在离子键,故 C正确；D项,二氧化硫的水溶液是亚硫酸,能抑制水的电离,故 D错误。故选 D。第卷 (非选择题共 58 分)二、必做题(本题共 3 小题,共 43 分。每个试题考生都必须作答)26(14 分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2。(1)NH3催化氧化的化学方程式是 _。(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置 G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置

15、 F 中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置 F 中只有白烟生成,白烟的成分是 _(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_ _。(3)为帮助乙实现在装置F 中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进：甲认为可调节 K1和 K2控制 A、B装置中的产气量,应_(填“增加”或“减少”)装置 A中的产气量,或_(填“增加”或“减少”)装置 B中的产气量。乙认为可在装置E、F 间增加置,该装置可以是 _(填字母序号)。(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,化合物 X为_；NH4HCO3的作用是 _。【答案】(1)4NH3+5

16、O24NO+6H2O(2分)(2)2NO+O2=2NO2(2 分)NH4NO3(1 分)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O(2分)(3)增加(1 分)减少(1 分)abc(2 分)(4)Na2O2(1 分)NH4HCO3受热分解放出 NH3；同时放出的 CO2 和 H2O分别与 Na2O2反应生成O2(2 分)【解析】(1)氨的催化氧化反应,氨气中-3 价的氮被氧气氧化成显+2 价的一氧化氮,化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮,一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮,即 2NO+O2=2NO2；所以装置 F 中有红棕色气体产

17、生；乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3,生成了白色的 NH4NO3固体；在装置 G中,生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为：3NO2+H2O 2HNO3+NO,获得硝酸,金属铜和硝酸反应,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O实质是：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(3)为了充分氧化氨气,氧气需过量,故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知,A 为制氧气的装置、B为制取氨气的装置,故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量；E装置是氨气的催化氧化装置,从装置中出来的

18、气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气,因 4NO+2H2O+3O2=4HNO3,NH3+HNO3=NH4NO3,所以避免 F 中生成硝酸铵,实现在 F中看到红棕色的二氧化氮,需除去水或氨气,需在装置 E、F间增加一个装置,该装置可以将氨气或水除去,a 碱石灰吸收水蒸气,可以通过防倒吸的b 装置吸收氨气,可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气,实现在 F 中看到红棕色的二氧化氮,需选 abc；(4)为实现2NO+O22NO2该反应,须生成氧气,碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳,放出的 CO2和H2O与 Na2O2反应生成 O2,则 X为 Na2O2。27(14 分)2019 年 1月 7日于深圳,

19、华为宣布推出鲲鹏920芯片,创造了计算性能新记录！组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。已知：LiCl 的熔点是 605、沸点是 1350；NH4Cl 在 100开始挥发,337.8 分解完全。常温下,KspFe(OH)3=2.64 1039,KspAl(OH)3=11033。(1)粗硅中常含有副产物SiC,请写出反应中生成SiC 的反应方程式 _。(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应,写出该反应的化学方程式。(3)假设每一轮次制备 1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应中 HCI的利用率为90%,反应中 H2的利用率为

20、 93.75%。则在第二轮次的生产中,补充投入 HC1和 H2的物质的量之比是。(4)试剂 X是_；请写出操作名称：a_；b_。(5)本生产工艺要求,要控制 LiCl 和 NH4Cl 溶液中的杂质离子浓度在1.0106molL1以下,应控制溶液的 pH为_,此时溶液中 Fe3+的浓度为 _。【答案】(1)SiO2+3CSiC+2CO(2 分)(2)3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl(2 分)(3)5：1(2 分)(4)氨水(2 分)过滤(1 分)加热(1 分)(5)pH=5(2 分)c(Fe3+)=2.64 10-12mol/L(2 分)【解析】(1)由图可确定反应物为二氧

21、化硅、碳,生成物为碳化硅、一氧化碳,配平后反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO；(2)SiHCl3遇水剧烈反应,化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl；(3)由题意可知：Si(粗)+3HCl=SiHCl3+H2；SiHCl3+H2=Si(纯)+3HCl；根据方程式,制备 1mol 纯硅,循环生产中能产生3molHCl,但 HCl的利用率是 90%,因此需要增加(3/0.9)-3molHCl,循环生产中产生1molH2,但 H2的利用率为93.75%,因此需增加(1/0.9375)-1molH2,因此,补充投入 HCl 和 H2的物质的量之比为：(3/0.9)

22、-3：(1/0.9375)-1=5：1。(4)根据流程图,加入 X后过滤得到氯化铵和氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,可以推断试剂 X是氨水；氢氧化铁、氢氧化铝为沉淀,操作 a 的名称是过滤；根据“LiCl 的熔点是 605、沸点是 1350,NH4Cl 在 100开始挥发,337.8 分解完全”,分离LiCl 和 NH4Cl 的固体混合物应用加热法,操作 b 的名称是加热；(5)要控制 LiCl 和 NH4Cl 溶液中的杂质离子浓度在1.0106molL1以下,Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同,由于 KspAl(OH)3 KspFe(OH)3,当 Al3+在 110-6mol/L 以下时,Fe3

23、+一定在 110-6mol/L 以下,所以控制溶液中c(OH-)=mol/L=110-9mol/L,c(H+)=110-5mol/L,控制溶液的 pH=5；此时溶液中 Fe3+的浓度为 2.6410-39(110-9)3=2.6410-12(mol/L),即 c(Fe3+)=2.64 10-12mol/L。28(15 分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素,在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中 NO和 CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置,使 NO与 CO反应,产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H179.5

24、kJ/mol 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H 112.3kJ/mol NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)H 234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l)?C6H12O6(s)6O2(g)H 669.62 kJ/mol 该反应达到化学平衡后,若改变下列条件,CO2转化率增大的是 _。a.增大 CO2的浓度 b.取走一半 C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),由实验测得在 67时 N2O5的浓度随时间的变化如下：时间/min 0 1 2 3 4 5 C(N2O5)

25、/(mol L-1)1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 计算在 02min 时段,化学反应速率 v(NO2)_mol?L1?min1。(4)新的研究表明,可以将 CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示。在转化过程中起催化作用的物质是_；写出总反应的化学方程式_。(5)工业上以 NH3和 CO2为原料合成尿素 CO(NH2)2),反应的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)根据上述反应,填写下列空白己知该反应可以自发进行,则H_0。(填“”、“”或“”)；一定温度和压强下,若原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比32n(N

26、H)n COx,如图是 x与 CO2的平衡转化率()的关系。随着 x 增大而增大的原因是 _；B点处,NH3的平衡转化率为 _。一定温度下,在 3L 定容密闭容器中充入NH3和 CO2,若 x2,当反应后气体压强变为起始时气体压强的23时达到平衡,测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K_。【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-795.8kJ/mol(2分)(2)d(2分)(3)0.5(2分)(4)FeO(1 分)CO2C+O2(1 分)(5)(1 分)x 越大,NH3的物质的量越大,CO2平衡正向移动,转化率增大(2 分)32%(2 分)0.25(mol/

27、L)-3(2 分)【解析】(1)产物都是空气中的主要成分,所以会生成 N2和 CO2,根据盖斯定律,+2-其热化学方应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-795.8kJ/mol；(2)a 项,增大 CO2的浓度,CO2的转化率不一定增大,a 错误；b 项,C6H12O6是固体,对平衡无影响,b 错误；c 项,催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动,对转化率无影响,c 错误；d 项,该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,CO2转化率增大,d 正确；(3)据速率之比等于化学反应系数之比,-1-1225(1-0.5)mol/Lv(NO)=2v(N O)=2=

28、0.5mol Lmin2min；(4)根据图可知,FeO 是催化剂,总反应方程式为：CO2C+O2 (5)该反应为反应前后气体分子数减小的反应,根据G=H-TS,S0,能自发进行 G 0,所以 H 0；x 越大,NH3的物质的量越大,平衡正向移动,CO2转化率增大；B点处 x=4,原料气中 NH3和 CO2的物质的量比为 4,CO2转化率为 64%,假设 NH3为 4mol,CO2为 1mol,则反应的 CO2的物质的量为 0.64 mol,根据热反应方程式可知,反应的 NH3的物质的量为 1.28mol,其转化率为00001.28mol100=324mol；x=2,原料气中 NH3和 CO2

29、的物质的量比为 2,假设 NH3为 2xmol,CO2为 xmol,设转化的 CO2为 nmol,其三段式为：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)始/mol 2x x 0 0 转/mol 2n n n n 平/mol (2x-2n)(x-n)n n 相同条件下,压强之比等于物质的量之比,平衡时,反应后气体压强变为起始时气体压强的23,其2x-2n+x-n2=3x3,x=3n,此时生成尿素 90g,尿素的物质的量为m90gn=1.5molM60g/mol,x=4.5,体积为 3L,其平衡常数为：3223211K=0.25(mol/L)c(NH)c(CO)21。三、选做题(

30、本题共 2 小题,考生根据要求选择其中一题进行作答)37 化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是FO _。基态 K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是_,中心原子的杂化形式为 _。NaBH4中存在 _(填标号)。a.离子键 b.氢键 c.键 d.键(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_,其中 Be的配位数为 _。

31、(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合NaF MgF2AlF3SiF4PF5SF6物熔点/993 1261 1291-90-83-50.5 解释表中氟化物熔点变化的原因：_。(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据 F形成的空隙,其空隙率是 _。若 r(F)xpm,r(Ca2+)ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则 CaF2的密度 _ gcm-3(列出计算表达式)。【答案】(1)Be BK(1 分)哑铃(1 分)(2)正四面体(1 分)sp3(1 分)a(1分)c(1分)(3)(1 分)3(1分)(4)前三种为离子晶体,晶格能依次增大,后三种为分子晶体,分子间力依次增大(2 分)(

32、5)50%(2 分)A330784Nm=4(x+y)V()103(3 分)【解析】(1)第一电离能从左到右增大,但第 IIA 大于第 IIIA,第 VA大于第 VIA,从上到下递减,氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是FO BeBK,基态 K+电子占据最高能级为 p 能级,其电子云轮廓图为哑铃形。(2)BH4阴离子有 4 个 键,因此中心原子的杂化形式为 sp3,其空间构型是正四面体,Na+与 BH4形成离子键,BH4内部有共价键和 键,因此NaBH4中存在 ac。(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为,根据 Be原子的周围连接的氯原

33、子得Be的配位数为 3。(4)氟化物熔点变化的原因：前三种为离子晶体,晶格能依次增大,后三种为分子晶体,分子间力依次增大。(5)根据结构看出氟离子在顶点、棱心、面心、体内,总共 8 个氟离子,F形成的空隙有八个,而 Ca2+占据了其中的四个,还有四个空隙是空的,因此空隙率是 50%,若 r(F)x pm,r(Ca2+)y pm,根据图中得出体对角线为4 r(F)+r(Ca2+),晶胞中总共有 4 个钙离子,8 个氟离子,因此 CaF2的密度A330784Nm=4(x+y)V()103gcm-3。38 化学选修 5：有机化学基础 (15 分)化合物 M是一种医用高分子材料,可用于制造隐形眼镜；以

34、下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的合成路线。(1)A 中含有的官能团是 _(写名称)。(2)写出反应类型：D E_；写出反应条件：G H_。(3)写出 BC 化学反应方程式：_；(4)写出 E+F N化学反应方程式：_。(5)H 在一定条件下能被氧化为不饱和酸,该不饱和酸有多种同分异构体,属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有_ 种。(6)已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl 根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_ _。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。【答案】(1)醛基、碳碳双键(2 分)(2)消去反

35、应(1 分)氢氧化钠溶液,加热(1 分)(3)+HOCH2CH2OH+H2O(2 分)(4)(2 分)(5)5 种(3 分)(6)(4 分)【解析】根据 M的结构简式可知 C为：,B 与乙二醇反应生成C,则 B的结构简式为：,A 通过银镜反应、与H+反应生成 B,则 A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D,A 中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应,根据 D一定条件下能够生成E可知,D 为；又 F能够生成天然橡胶,则 F的结构简式为：,根据加聚反应原理可以写出E与 F 反应合成 N的化学方程式为：。(1)根据分析可知 A为,含有的官能团是醛基、碳碳双键；(2)D 为,D 通过消去反

36、应生成E；G到 H位氯代烃的消去反应,反应条件为氢氧化钠溶液,加热；(3)B 为,B 与乙二醇反应的化学方程式为：；(4)E 与 F反应的化学方程式为：；(5)H 在一定条件下能被氧化为不饱和酸,该不饱和酸有多种同分异构体,属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3,共 5 种；(6)以为原料制备,结合题中各物质的转化条件可知,可以用与与 HCN 发生加成反应生成,发生消去反应生成,与 SOCl2发生取代反应生成,分子内脱去氯化氢得,与氢气加成得,合成路线为。2020年 2020届全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷（三）