必修二化学试验学问点提纲.docx

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1、必修二化学试验学问点提纲 化学的特点是，化学的形成和进展，起源于试验又依靠于试验，是一门以试验为基础的自然科学。所以我们不能把以前学其他科的方法照搬来学化学，而要依据化学科的特点取舍、创新。下面是我整理的必修二化学试验学问点提纲，仅供参考盼望能够关心到大家。 必修二化学试验学问点提纲 1.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热) 反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组试验装置相同： 加热固体的反应：试验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 块状固体和液体反应：试验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体

2、，如O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2，O2，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2，CH4，NH3 2.试验室制取氧气留意事项： 试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管裂开);用排水法收集氧气，导管口开头有气泡放出时不宜马上收集，当气泡连续地较匀称地放出后再收集(由于开头放出的气泡不纯，含有空气)排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管裂开。) 3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的试验留意事项： 试管口

3、略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管裂开);试验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管裂开。) 4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃 5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。 6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;试验现象：澄清的石灰水变浑浊。 7.氢气还原氧化铜试验留意事项：“酒精灯迟到早退”，即开头时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸); 试验结束时要先停止加热，连续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO

4、) 8.做可燃性气体的试验时，要特殊留意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，都肯定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。 9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到稍微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。 10.干燥剂：除去含水物质中的水份(特殊是除去气体里的水蒸气)的物质。 常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。留意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。 氢氧化钠、生石

5、灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3)，能干燥其他气体。 氢气的干燥和除杂质：试验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠，把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出。 化学试验基本操作 1.试验时要严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。试验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。 2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 化学物质分类方法 1.单一分类法 对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物) 2.交叉分类法 对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸) 3.树状分类法 依据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈设式的外形(树)来定义。 金属活动性 1. 金属活动性挨次： KCaNaM 必修二化学试验学问点提纲