PH的计算(原创).ppt

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1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果C(H+)不等于不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有C(H+)和和C(OH-)。5、C(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性

2、越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓度相同物质的量的浓度相同。三、三、pH值的有关计算值的有关计算1、溶液、溶液pH的计算原理的计算原理关键是关键是要要求出求出C(H+)（1）强酸溶液由强酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH（2）强碱溶液由强碱溶液由C(OH-)求出求出C(H+)再求再求pH。2、计算类型：、计算类型：pH值的计算值的计

3、算1 直接求酸和碱的直接求酸和碱的pHpH=-lgC(H+)1、求、求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、求、求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的H+浓度及浓度及pH。1.pH1.pH值等于值等于4 4的盐酸用水稀释的盐酸用水稀释1010倍倍,100,100倍倍,10000,10000倍倍,pH,pH值各值各为多少为多少?2.pH2.pH值等于值等于4 4的醋酸用水稀释的醋酸用水稀释100100倍倍,1000,1000倍倍,pH,pH值如何变化值如何变化?3 3、pHpH值等于值等于1010的的NaOHNaOH用水稀释用水稀释100100倍倍,1000,1000倍

4、倍,10000,10000倍倍,pH,pH值值各为多少各为多少?pH值的计算值的计算2酸和碱的稀释酸和碱的稀释结论结论1：强酸：强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=a+n。结论结论3：弱酸：弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH a+n，但肯定大于但肯定大于a。结论结论4：弱碱：弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pHb-n，但，但肯定小于肯定小于b。结论结论2：强碱：强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=b-n。注意注意：酸碱无限稀释，：酸碱无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能，酸不可能大于大于7，碱不可能小于，碱不可能小于7。知

5、识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PH计算规律计算规律结论结论：c(H+)或或c(OH)相差（改变）相差（改变）10倍，倍，PH相差（改相差（改变）一个单位。变）一个单位。溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PHPHPH=3PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=5PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000

6、倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为7约为约为7pH值计算值计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题例题1：在：在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH=4的的硫酸溶液硫酸溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgC(H+)=-lg（1101+100010-4）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！近似近似处理：处理：假设假设溶液溶液的体的体积可积可以加以加和和例题例题2：在：在25时，时，pH=1的盐酸溶液和的盐酸溶液

7、和pH=4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgC(H+)=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：抓住关键：抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！pH混混=pH小小+0.311pH值计算值计算4 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：例题：在例题：在25时，时，pH=9和和pH=11的两种氢氧化的两种氢氧化钠溶液等体积混合钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？pH混混=pH大大-0.3关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！解：解：=-lg2+11=10.7OH=（1 1

8、05+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)pH值的计算值的计算1 直接求酸和碱的直接求酸和碱的pHpH=-lgC(H+)小结：小结：pH值的计算值的计算2酸和碱的稀释酸和碱的稀释pH值计算值计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合pH值计算值计算4 强碱与强碱混合强碱与强碱混合关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！注意：无限稀释接近中性！注意：无限稀释接近中性！关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！强酸：强酸：C(H+)=C(H+)1*V1+C(H+)2*V2/(V1+V2)若是等体积酸混合若是等体积酸混

9、合pH混混=pH小小+0.3 强碱：强碱：C(OH-)=C(OH-)1*V1+C(OH-)2*V2/(V1+V2)若是等体积碱混合若是等体积碱混合pH混混=pH大大-0.3pH值计算值计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题例题1：在：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸的盐酸与等体积与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶溶液的液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：关键：酸过量先算氢离子浓度！酸过量先算氢离子浓度！pH值

10、计算值计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题例题2：在：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等的盐酸与等体积体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：碱碱过量先算过量先算氢氧根氢氧根离子浓度！离子浓度！解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13酸酸过过量：量：C(H+)=碱碱过过量：量：C(OH-)=完全中和：完全中和：C(H+)=C(OH-)=1mol/L小结：酸碱反应小结：酸碱反应1

11、、一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种、一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：酸：当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序由大到小的顺序是是。当当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_当当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同

12、状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_将将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的顺序为由大到小的顺序为_课堂练习课堂练习b a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a（1）不同温度下纯水或中性溶液的）不同温度下纯水或中性溶液的pH：只有只有25才是才是7，其余温度用条件计算。，其余温度用条件计算。（2）强酸、强碱溶液的）强酸、强碱溶液的pH。（3）已知水所电离出的）已知水

13、所电离出的C（H）或）或C（OH）求溶液的求溶液的pH：需要分溶液显酸性或碱性：需要分溶液显酸性或碱性 进行讨论进行讨论。（4）强酸与强酸混合，先算混合后的）强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+),再再 算算pH；强碱与强碱混合，先算混合后的；强碱与强碱混合，先算混合后的 c(OH)，再求，再求c(H+),pH。经验公式：经验公式：已知已知pH的两强酸等体积混合，混合液的的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小小+0.3；已知已知pH的两强碱等体积混合，混合液的的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大大-0.3。pH计算总结计算总结（5）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶）强酸与强碱混合，要先

14、判断谁过量，溶 液显什么性质，再去计算液显什么性质，再去计算 （6）溶液的稀释问题）溶液的稀释问题（7）一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于）一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于 c相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的 pH较大；对于较大；对于pH相同的一元强酸和一相同的一元强酸和一 元弱酸，弱酸的元弱酸，弱酸的c远大于强酸。对于弱远大于强酸。对于弱 酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的c或或 pH变化较大。变化较大。2.把把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成的硫酸加水稀释制成2L溶液溶液,在此溶液中由水电离产生的在此溶液中由水电离产生的

15、H+其浓度接近于其浓度接近于.A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/L C.1X10-11mol/L D 1X10-10mol/L3.将将PH=3的强酸溶液和的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合强碱溶液混合,当当混合溶液的混合溶液的PH等于等于11时时,强酸与强碱溶液的强酸与强碱溶液的体积比是体积比是 A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5课堂练习课堂练习D、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1 10混和，所得溶液的混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强，混合前强酸溶液和强碱溶液的碱溶液的pH值关系正确的值关系正确的()ApH酸酸+pH碱碱=15 BpH酸酸pH碱碱 CpH酸酸+pH碱碱=13 DpH酸酸=10pH碱碱、取、取PH均等于均等于2的盐酸和醋酸分别稀释的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再倍后，再分别加入分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（叙述正确的是（）A、醋酸和锌反应放出的氢气多、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸和锌反应速率较大、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大A