PH的计算1.ppt

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1、快速计算下列溶液中的快速计算下列溶液中的H H+或或OHOH-浓度浓度1 1、25,0.05mol/LH25,0.05mol/LH2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，OHOH-浓度为？浓度为？PH=?PH=?2 2、25,0.05mol/LBa(OH)25,0.05mol/LBa(OH)2 2溶液中溶液中,H,H+浓度为？浓度为？PH=?PH=?2525（室温）（室温）K Kw w=1=11010-14-14，且适用于任何稀，且适用于任何稀溶液中。溶液中。中性溶液中：中性溶液中：K Kw w=C(H=C(H+)水水.C(OH.C(OH-)水水 酸溶液中：酸溶液中：Kw=C(HKw=C(H+)酸

2、酸.C(OH.C(OH-)水水 碱溶液中碱溶液中：Kw=C(HKw=C(H+)水水.C(OH.C(OH-)碱碱 但任何溶液中：但任何溶液中：C C（H H+)水水=C(OH=C(OH-)水水pH计算计算1 强酸或强碱溶液强酸或强碱溶液强酸溶液：强酸溶液：C酸酸C(H+)PH强碱溶液：强碱溶液：C碱碱C(OH-)C(H+)PHKw【例例】在在25时，时，pH=2与与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的后溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶的盐酸溶液液1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的p

3、H值等于多少？值等于多少？pH值计算值计算2两种强酸（或强碱）混合两种强酸（或强碱）混合结论：结论：1.两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值等等于于浓浓溶液的溶液的pH加加0.3。总结论：总结论：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液（PH值值相相差差两两个个以以上上的的单单位位）等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值以以原原浓浓溶溶液液的的pH向向7靠靠拢拢0.3个个单位。单位。2.两种强碱溶液两种强碱溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH减减0.3。pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶溶液等体积

4、混合，求混合溶液的液的pH值。值。pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的液的pH值值pH值计算值计算3强酸、强碱的混合强酸、强碱的混合v在在25时，时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量关键：酸过量:H+pH 碱过量碱过量:OH-H+pH进行计算！进行计算！(1

5、)(1)酸过量：则酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2V1+V2(2)(2)碱过量：则碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V2-c(H+)V1V1+V2pH计算计算4 强酸的稀释强酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH等于等于2的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc（H+）稀释后稀释后 =-lg（102）/100=-lg104=6关键：抓住关键：抓住氢氢离子进行计算！离子进行计算！讨论：讨论：PH=5PH=5盐酸稀释到盐酸稀释到10001000倍后，倍后，pHpH值等于多少？值

6、等于多少？溶液稀释溶液稀释强碱的稀释强碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH等于等于9的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 等于多少？稀释到等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：C(OH-)=(10-5)/10=106pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH)=-lg108=8关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！pH=3HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_3PH411PH12结论：

7、弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH向向7靠拢不到一个单靠拢不到一个单位；位；弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释酸、碱加水稀释：酸、碱加水稀释：pH的变化的变化物质倍数 10 倍 100 倍 1000 倍无限稀释 强酸增大1 增大2 增大3 接 近 于 7 弱酸增大1增大2增大 3强碱减小1 减小2 减小3弱碱减小1减小 2减小3（2）c(H+)相同相同体积的一元强酸与一相同相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较元弱酸的比较 C(H+)C(酸）中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元强酸相同小 小 小 相同 大一预案弱酸大 大 大 小常温下常温

8、下c c(H(H+)与与pHpH、溶液酸碱性的关系、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大pH的测定：的测定：注意：注意：试纸不能用水润湿试纸不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 广泛广泛pHpH试纸只能读出整数试纸只能读出整数 1.粗略测定：粗略测定：广泛广泛pH试纸试纸使用方法：使用

9、方法：用镊子撕取一小片用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与待试纸显色稳定后与标准比色卡标准比色卡对比，读出对比，读出pH值。值。pH的测定：的测定：pH计（酸度计）计（酸度计）2.精确测定：精确测定：pH计是一种常用的计是一种常用的仪器设备，主要用来精密仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，测量液体介质的酸碱度值，配上相应的离子选择电极配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位也可以测量离子电极电位MV值，广泛应用于工业

10、、值，广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域。农业、科研、环保等领域。酸性酸性:求求c(H+)pH碱性碱性:求求c(OH-)c(H+)pHpH值计算值计算1 单一溶液单一溶液u有关有关pH的计算的计算 例例1：求：求110-3mol/LHCl溶液的溶液的PH求求0.01mol/LNaOH溶液的溶液的PH溶液的稀释溶液的稀释例：取例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的，溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)VH2SO4(aq)1、强酸

11、的稀释、强酸的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的若将上述溶液加水稀释到原体积的10105 5倍，则溶液的倍，则溶液的pH=pH=例：取例：取pH=11的的NaOH溶液与水按溶液与水按1:99的体积比混合后的体积比混合后，溶液的溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99稀释后稀释后c(OH-)=稀释后溶液的稀释后溶液的pH=9Kwc(OH-)c(H+)=110-9 mol/L2、强碱的稀释、强碱的稀释三、三、pH的应用的应用应用应用1利用药物调控利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。是辅助治疗的重要手段。人体各

12、种体液人体各种体液都有一定的都有一定的pH，以，以保证正常的生理活保证正常的生理活动。当体内的酸碱动。当体内的酸碱平衡失调时，血液平衡失调时，血液的的pH是诊断疾病的是诊断疾病的一个重要参数。一个重要参数。3.1应用应用2生活中，人们洗发时使用的护发素，主生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的使之达到适宜的酸碱度。酸碱度。应用应用3 在环保领域，酸性或碱性废水的处理常在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。常利用中和反应。例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水

13、可通过投加酸性性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。废水或利用烟道气中和。应用应用4在农业生产中，在农业生产中，因土壤的因土壤的pH影响植影响植物对不同形态养分的物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土各种作物生长都对土壤的壤的pH范围有一定范围有一定要求。要求。应用应用5在科学实验在科学实验和工业生产中，和工业生产中，溶液溶液pH的控制的控制常常是影响实验常常是影响实验结果或产品质量、结果或产品质量、产量的一个关键产量的一个关键因素。因素。两种两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例例1

14、、pH=2和和pH=6的两种硫酸溶液等体积混合，求混的两种硫酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值。值。例例2 2、pH=1和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值两酸溶液等体积混合，若两酸溶液等体积混合，若pH2，则混合后溶液，则混合后溶液pH=pH小小+0.3【例例】在在25时，将时，将pH=8与与pH=10的氢氧化的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于最接近于（）A.8.3B.8.7C.9D.9.7DpH=13的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶溶液等体积混合后的液等体积

15、混合后的pH值值_。两碱溶液等体积混合，若两碱溶液等体积混合，若pH2，则混合后溶液，则混合后溶液pH=pH大大-0.3例例1、0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。例例2、pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等等体体积积相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。强酸、强碱溶液的混合强酸、强碱溶液的混合结结论论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，溶液显碱性溶液显碱性方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过

16、量，求c（H+），），再算再算pH值。值。若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），），求求c（H+），），再算再算pH值值强酸、强碱的稀释：强酸、强碱的稀释：例例1、0.001mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来的来的10倍，倍，pH=_加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍 pH=_,加加 水水 到到 原原 来来 的的 106倍倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液的液的pH=_pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍倍，则则溶溶液液的的

17、pH=_pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的103倍倍，则则溶溶液液的的pH=_3.弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释n弱酸稀释弱酸稀释n例：例：pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后倍后pH=？npH=2的醋酸稀释的醋酸稀释10倍后倍后pH=？n结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化变化（增大）（增大）1弱碱稀释弱碱稀释例：例：pH=12的的NaOH溶液溶液稀释稀释10倍后倍后pH=？pH=12的氨水稀释的氨水稀释10倍后倍后pH=？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化变化（减小）（减小）1.an7a1pHV/mL1000AB强酸强酸(弱酸弱酸)、强碱、强碱(弱碱弱碱)加

18、水后的加水后的pH的计算：的计算：1.强酸强酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，3.强碱强碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，4.弱碱弱碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH=an则则 pHbn5.弱碱无限稀释时，弱碱无限稀释时，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7，酸不能酸不能7,碱也不能碱也不能7（常温下）（常温下）n练习练习1、弱酸弱酸HY溶液的溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后，将其与等体积水混合后的的pH范围是范围是()A.3.03.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.

19、32、25时，将某强酸和某强碱溶液按时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的溶液的pH之和是之和是()A.12B.13C.14D.15BAn练习练习3、pH=1的两种酸溶液的两种酸溶液A、B各各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，、稀释后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液强；酸溶液强；C、若、若a=4，则，则A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸；D、若、若1a4，则，则A、B都是弱酸。都是弱酸。CDpHaAB101000mL