pH的计算(1).ppt

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1、3、当、当 (H+) 1mol/L时，使用时，使用pH值更不方便，所以值更不方便，所以pH一般表示一般表示1mol/L以下以下 (H+)的浓度。的浓度。p（小写）（小写） 负对数负对数H（大写）（大写）H+pH= - lg c(H+) 方法：方法：计算计算碱溶液碱溶液pH，应先算，应先算c(OH-) ，再利用，再利用KW算算出出c(H+) 。想一想：想一想：若用若用pOH 表示表示c(OH-) ，则，则0.1mol/L NaOH 溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？ 室温下，室温下，0.1mol/L NaOH溶液的溶液的pH？pH有关判断有关判断1、一定条件下、一定条件下 pH越大，溶液的越

2、大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定小一定小。3、pH等于等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下由水电离出的、常温下由水电离出的c(H+)为为10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为127、相同体积和、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等1、定性测定：酸碱指示剂法（书、定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）

3、阅读） 酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 3.14.45.08.08.210.0HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色）强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞。强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞。讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，该溶液试纸检验待测液，该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大

4、、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？2、定量测定：、定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P47阅读）阅读） 、pH计法计法 pHpH试纸可识别差值约为试纸可识别差值约为1 1广泛广泛pH试纸试纸精密精密pH 试纸试纸精密精密pH计计1、强酸的稀释 例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的 pH变为多少？ 若上述溶 液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 变为多少？ 关键：抓住氢离子进行计算！ pH = 6pH = 8三、溶液稀释后三、溶液稀释后pH计算计算

5、 解： c(H+) = n(H+) /VH2SO4(aq) =10-3mol/L 10-3 L/0.1L =10-5 mol/L pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5pH 接近于接近于72、强碱的稀释 例：取 pH=12的NaOH溶液稀释10倍后，溶液的pH变为多少？ 100倍？1000倍？10000倍？100000倍呢？ 若上述溶液加水稀释到体积为原来的100倍， 则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 变为多少？ pH =10 pH = 7 pH 接近于7 关键：抓住氢氧根离关键：抓住氢氧根离 子进行计算！子进行计算！解： 稀释前c(OH-)

6、 = 10-2 mol/L 稀释后c(OH-)=10-2mol/L1L/10 L=10-3mol/L c(H+)= Kw/ c(OH-)= 10-11 mol/L 稀释后溶液的pH = 11 溶液稀释的溶液稀释的pH计算计算 溶液的稀释 稀释后所得 溶液的pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为约为7约为约为73、弱酸的稀释、弱酸的稀释 例：pH=3的盐酸稀释100倍后pH=？ pH=3的

7、醋酸稀释100倍后pH=？结论：弱酸稀释10倍pH变化（增大）1 稀释相同倍数时 pH：稀释到相同pH时稀释的倍数：53 pH 5画图盐酸醋酸醋酸盐酸4、弱碱的稀释、弱碱的稀释 例：例：pH=12的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH=？ pH=12的氨水稀释的氨水稀释100倍后倍后pH=？ 结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化（减小）变化（减小）1. 稀释相同倍数时稀释相同倍数时 pH： 稀释到相同稀释到相同pH时稀释的倍数：时稀释的倍数： 1010 pH12 氨水氨水NaOH氨水氨水NaOH画图(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关系如何？ (2) pH=1

8、 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？ 解： c(H+)醋酸 c(H+)盐酸 c(H+)硫酸 pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) 解： c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸 c(醋酸) c(盐酸 ) c(硫酸)一定温度下有盐酸硫酸醋酸一定温度下有盐酸硫酸醋酸,下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )A. c(H+)相同时相同时,物质的量浓度物质的量浓度 B. c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍, c(H+)仍相等仍相等C .物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时, c(H+)是是 D. c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱

9、的能力为中和碱的能力为: = B今有今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，三种溶液，用序号回答下列问题用序号回答下列问题 （1）当它们）当它们pH相同时，其物质相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是的量浓度的由大到小排列是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积关系为 。CDpHaAB101000 mL小结小结 ：酸或碱的稀释与酸或碱的稀释与pH的关系的关系 1、强酸、强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，

10、则倍，则pH=a+n； 弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则apHa+n； 2、强碱、强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=b-n； 弱碱弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则b-npHb；3、酸、碱溶液无限稀释时，、酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能不能 大于大于7，碱不能小于碱不能小于7； 4、对于浓度（或、对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的强酸的pH变化幅度大。变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）（强碱、弱碱相似） 归纳总结归纳总结 酸按酸（H+）， 碱按碱（OH-）； 同强混合在之间。 异强混合看过量， 无限稀释7为限。1、强酸与强酸混合强酸与强酸混合3、酸碱混合溶液的、酸碱混合溶液的pH计算计算21 2、强碱与强碱混合强碱与强碱混合2方法：酸过量抓住方法：酸过量抓住H进行计算！进行计算！方法：碱过量抓住方法：碱过量抓住OH进行计算！进行计算！3、强酸与强碱混合（、强酸与强碱混合（25）归纳总结归纳总结 酸按酸（H+）， 碱按碱（OH-）； 同强混合在之间。 异强混合看过量， 无限稀释7为限。结束结束