初三化学第二单元总结.docx

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1、 初三化学第二单元总结 初三化学其次单元总结 我们四周的空气学问点梳理 一空气 1.空气是由什么组成的 法国化学家拉瓦锡通过试验得出结论： 空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。空气的主要成分和组成：空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体094%二氧化碳003%其他气体和杂质003%2.混合物和纯洁物（1）纯洁物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯洁物。（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。 【留意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反响，它们各自保持着原来的性质纯洁物可以用特地的化学符号表示。（3）常考的纯洁物与混合物 纯洁物

2、：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等详细的物质混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、全部的溶液 3.空气是一种珍贵的资源成分氧气主要性质主要用途化学性质：供应呼吸、支持燃烧潜水、医疗急救、炼钢、物理性质：无色无味的气体，不气焊以及登山和宇宙航行等易溶于水，密度比空气略大化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，在通电时能发出不同颜色的光依据化学性质不活泼常用作爱护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作爱护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境氮气稀

3、有气体4爱护空气（1）空气中的有害物质 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮烟尘（可吸入颗粒物） （2）空气污染的危害：损害人体安康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、 臭氧层破坏和酸雨等。 （3）爱护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源， 工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。 （4）空气质量日报、预报：依据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染 指数的工程暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（留意：二氧化碳没有在该工程内） 5.测定空气中氧气的含量 （1）试验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（

4、使集气瓶中气体体积减小， 压强减小），观看集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。 （2）试验现象：红磷燃烧时产生大量白烟； 烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）试验结论：O2约占空气体积的1/5（4）试验留意事项：装置不能漏气；红磷要过量；待装置冷却到室温后，再翻开弹簧夹。 （5）试验探究：液面上升小于1/5缘由： A.红磷量缺乏，使瓶内氧气未耗尽； B.瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内； C.未冷却至室温就翻开瓶塞，使进入瓶内水的体积削减。 能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体，不能产生压强

5、差 二氧气 1物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 在压强为101kpa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变为淡蓝 色雪花状固体。 2.化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体， 在肯定条件下可与很多物质发生化学反响，同时放出热量。 （1）氧气的助燃性 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比拟物质木炭在空气中燃烧的现象持续红热放出热量发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体放出热量产生大量白烟放出热量在O2中燃烧的现象文字表达式留意发出白光放出热量发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味

6、的气体放出热量碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止造成空气污染硫红磷产生大量白烟放出热量红磷+氧气五氧化二磷此反响生成的五氧化二磷为白色固体，现象应描述为白烟 铁丝铁丝在空气中不能燃烧猛烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热量铁+氧气四氧化三铁预先放少量水或细沙三.制取氧气1.试验室制取氧气过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反响过氧化氢水+氧气氯酸钾+二二氧化锰氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰加热原理加热氧化锰+氧气试剂状态反响条件固态、液态常温下二氧化锰作催化剂固态加热条件下二氧化锰作催化剂固态加热气体发生装置收集装置略大）排水法（由于氧气不易溶于水）向

7、上排空气法（由于氧气的密度比空气（1）催化剂：在化学反响里能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都不发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用。（2）化合反响、氧化反响、缓慢氧化、分解反响 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反响。分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。氧化反响：物质与氧发生的反响。 缓慢氧化：有些氧化反响进展的很慢，甚至不简单被发觉，这种氧化反响叫做缓慢氧化。 留意：化合反响与氧化反响的关系：化合反响不肯定是氧化反响，氧化反响也不肯定是化合 反响。有氧气参与的化合反响，同时也肯定是一个氧化反响。氧化反响不肯

8、定是要物质与氧气发生反响。 2.高锰酸钾制取氧气的步骤及留意事项 步骤留意事项原理：依据气体热胀冷缩（1）查：检查装置的操作：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管气密性外壁，假如导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。（2）装：将药品装入在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，试管生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上（4）点：先预热，后对药品加热（5）收：收集氧气铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜。先让试管匀称受热；然后对准药品部位用外焰加热等导管口有连续、匀称的气泡冒出时用排水法进展收集，收集满的集

9、气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上试验完毕时，应先将将导管移出水槽，最终熄灭酒精灯目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯3.检验所收集的气体的方法： 把带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。 4.验满方法： 用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，假如木条复燃，说明瓶内的氧气已满； 用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。 5.氧气的工业制法 分别液态空气（物理变化） 扩展阅读：初三化学其次单元总结 其次单元总结 空气的讨论：两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法讨论了空气的成分 拉瓦锡经

10、试验得出的结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 19世纪末人们的发觉：氦、氖、氩、氪、氙测定空气里氧气的含量（试验目的）： 做试验前要检查装置气密性（气密性不好会导致试验失败）在集气瓶里加少量水，并做上记号用弹簧夹夹紧乳胶管 点燃燃烧红磷后，马上伸入瓶中并把塞子塞紧观看红磷燃烧的现象 待红磷熄灭冷却后，翻开弹簧夹，观看试验现象及水面的变化状况 现象：红磷在瓶内持续燃烧，产生大量白烟。冷却到室温，翻开止弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积（瓶内空气）的五分之一。验装置的密闭性不好的结果：会造成结果偏小 事先在集气瓶里放少量水的缘由：防止燃着的红磷

11、溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂；让P2O5溶于水中。 试验选用红磷而不选用蜡烛的缘由：在燃烧消耗氧气的同时，红 磷燃烧的产物P2O5是固体，使瓶内气体削减，气压减小。而蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气体总体积没有明显变化，气压根本不变,试验结果偏小. 将点燃的红磷马上伸入集气瓶中的缘由：防止白烟污染空气红磷必需过量的缘由：红磷过量是为了确保完全消耗瓶内的氧气；若红磷量缺乏，会造成结果偏小。 冷却到室温才翻开止弹簧夹的缘由：防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体受热膨胀,造成结果偏小 翻开止水夹，水为什么进入集气瓶：红磷燃烧消耗了氧气产生固体五氧化二磷，集气瓶内气压就减小了小于外部大气压，这样翻开止水

12、夹由于外部气压大水就被压进瓶内了气体削减的体积小于1/5的缘由：1）红磷的量缺乏2）装置的密闭性不好 3）瓶内温度没有降到室温就翻开夹子4）氧气含量低时，红磷不能连续燃烧5）使用燃烧产物为气体的可燃物 体削减的体积大于1/5：（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，局部空气溢出。（2）试验开头时，没有夹或没夹紧止弹簧夹，红磷燃烧时瓶内局部空气受热从导管逸出。 反响原理：磷+氧气五氧化二磷（白色固体，易溶于水） 空气成分按体积计算：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体（水蒸气）和杂质（水蒸气的量不肯定） 空气中氧气与氮气的体积比约为：1：4 混合物：由两种或多种

13、物质混合而成的物质空气、稀物质的分类有气体等 纯洁物：只由一种物质组成氮气、氧气、二氧化 碳、五氧化二磷等 混合物中各物质各自保持着各自的性质例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质，各成分之间不会没有发生化学反响。组成兴致不固定，无固定符号。纯洁物：组成性质固定，有化学符号 氧气（养气） 供应呼吸潜水、医疗、急救 无色无味，（化学性质）不易于水 支持燃烧炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产 氮气的物理性质：无色无味，难溶于水 氮气化学性质：不活泼爱护气、防腐、制硝酸、化肥等稀有气体：稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称 稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。用途：爱护气、霓虹灯、电光源激光技术、低温麻 醉 空气的污染物：有害气体二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02)烟尘(可吸入颗粒物） 污染的三大类型：SO2、NO2等酸雨氟利昂等臭氧空洞CO2含量增加温室效应污染主要