初三化学第二单元学案.doc

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1、初三化学第二单元学案初三化学第二单元学案第二单元第二单元 水和溶液水和溶液 第一节第一节水分子的运动（第一课时）水分子的运动（第一课时） 教师寄语教师寄语：从微观看宏观，从身边看世界 学习目标学习目标 ： 1、会分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系。 2、认识分子的基本特征。 3、了解水天然循环的过程，学会用分子运动的观点解释水的天然循环现 象。 学习重点学习重点：分子的性质 【课前热身课前热身】： 一、水的三态变化 1、水的三态变化的原因 水是由大量的 构成的，每个水分子都是由 2 个氢原子和 1 个氧原子 构成的。用 H2O 表示水。水受热时，水分子 能量，分子的运动速率 _，分子间的

2、间隔_，水由液态变成气态；水蒸气遇冷， 水分子 能量，分子的运动速率_，分子间的间隔 _，水又由气态变成液态。 2、分子 分子是构成物质的一种粒子，许多物质都是由分子构成 的。分子的特征主要有三点： （1）_ _ （2）_ _ (3)_ _ 二、水的天然循环 1、水的天然循环是通过水的 变化完成的，在此过程中， 为水提 供了能量。通过水的天然循环，实现了水的 ，完成了水资源的 。【课堂展示课堂展示】： 知识点 1、水的三态变化 探究一、怎样从粒子的角度解释水的三态变化？例 1 下列说法正确的是（ ） A 水受热变成水蒸汽后，水分子本身改变了。 B 气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动。

3、C 水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化，是物理变 化。 D 水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气有水蒸气分子构成。知识点 2 分子的性质 探究二 分子有哪些基本性质？例 2下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（ ） A 给篮球充气，分子之间有间隔。 B 夏天湿衣服干的快，温度升高，分子运动加快。 C 100ml 酒精和 100ml 水混合后体积小于 200ml,分子是有质量的。 D 在花园中可闻到花的香味，分子是运动的。 知识点 3、水的天然循环 探究三 水的天然循环过程例 1：下列是自然界中水的天然循环简图，试回答下列问题。水蒸汽云雨、雪流入大海水蒸汽来源:学科网（

4、1）水通过 （填“物理”或“化学” ）变化，实现自身循环。 （2）驱动水循环过程的能量来自于（ ） A、地球 B、太阳 C、风 D、海洋 （3）试从分子的角度解释循环图中这两个转化过程： ， 。 【当堂达标当堂达标】： 1、物质在不同条件下的三态变化，主要是因为（ ）A 分子的大小发生了改变B 分子的数目发生了改变C 分子之间的间隔和排列方式的改变D 分子总是不断的运动 2、军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是（ ）来源:Z*xx*k.ComA 分子的质量小C 分子间有间隔B 分子不断运动D 分子的体积小 3、把密闭在针筒中的少量水煮沸，液态水会变成水蒸气，在这个过程中分子发 生的变化是（ ）A

5、 水分子的体积变大了B 水分子之间的间隔变大了C 水分子的数目增加了D 水分子的排列方式改变了 4、用分子的观点对下列现象的解释，错误的是（ ）A 热胀冷缩分子的大小随温度的变化而改变B 花香四溢分子不停的运动C 食物腐败分子发生变化D 酒精挥发分子间隔变大 5、下列关于水的天然循环的说法正确的是：（ ） 水在天然循环过程中实现了水的自身净化 水的天然循环是通过水的三态 变化实现的太阳为水的天然循环提供了能量 水的天然循环完成了水资源 的重新分配 A、 B、 C、 D、 6、有两瓶气体，上面盛的是空气，下面盛的是红棕色二氧化氮气体。当抽去中 间的玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时

6、下瓶颜色逐渐 _,最后，上下两瓶颜色_，此现象说明 _，当两瓶气体混匀后分子_(填继续或停止)运 动。 来源:Zxxk.Com第一节第一节 水分子的运动（第二课时）水分子的运动（第二课时） 教师寄语：教师寄语：坚持做事的人总会成功，不断前行的人总会到达目的地 学习目标：学习目标：1、通过水的净化，掌握分离混合物的方法。2、学会判断混合物和纯净物 3、体会化学源于生活并应用于生活。 学习重点：学习重点：1、分离混合物的方法过滤法、蒸馏法。2、区别混合物、纯净物 【课前热身课前热身】： 1、地球上水的储量很大，发布范围也很广，但是 以上的水集中在海洋 里。淡水只占地球总水量的 ，可供人类直接利用的

7、淡水占全球总储水 量的 。 2、由 称为混合物，在混合物中， 各种物质都 。如： 。 由 称为纯净物，如： 。来源:学_科_网 3、常用的分离和提纯物质的方法有 、 、 等。 其中过滤法用来分离 与 ；而把溶解在液体中的固体分离出来用 的方法；液体和液体的分离则用 法。【课堂展示课堂展示】： 知识点 1、水的人工净化 探究一：净化黄泥水需要哪几步？进行过滤操作需要哪些仪器？有哪些需要注 意的问题？ 1、沉降： 2、过滤：（1）主要仪器 。 （2）注意事项：一贴二低三靠。 （3）玻璃棒的用途： 。 3、消毒：_ 5、蒸馏：_ 例 1：分离混合物常用的方法有 A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏。选择合理

8、的方 法分离下列混合物（填序号） （1）食盐和泥沙 （2）酒精和水 （3）海水中获取食盐 。 知识点 2、纯净物与混合物 探究二：如何区分纯净物与混合物例 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A、铜 B、空气 C、矿泉水 D、大理石【当堂达标当堂达标】 1、过滤所依据的原理是（ ） A、利用的温度不同 B、利用的附着力的不同 C、利用沸点的不同 D、利用颗粒大小不同 2、在过滤操作中，不必使用的仪器是（ ） A、漏斗 B、烧杯 C、酒精灯 D、玻璃棒 3、关于过滤操作的叙述不正确的是（ ） A、滤纸的边缘要低于漏斗口 B、液面要始终不低于滤纸边缘 C、玻璃棒要斜靠在三层滤纸的一边 D、漏斗下端的管

9、口要紧靠烧杯内壁 4、下列说法正确的是（ ） A、含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B、软水中一定不含钙、镁化合物 C、矿泉水是纯水 D、软水可做锅炉用水 5、关于实验室制取蒸馏水的说法不正确的是（ ） A、是物理性质 B、是化学性质 C、水分子本身没有改变 D、水分子的间隔发生了改变 6、城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的，其过程可表示为取水过 滤吸附消毒配水。下列过程属于化学变化的是（ ） A、取水 B、过滤 C、吸附 D、消毒 7、 （1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是 物（填“纯净”或 “混合” ） ； （2）进入海淀区西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道。为保护好城

10、市 用水，下列做法中，不正确的是（填序号） 在此引水渠岸边堆放垃圾 向引水渠中排放工业废水 在引水渠两岸植树 向引水渠中倾倒生活污水 8、下列混合物可用过滤法分离的是 （填序号）含泥沙的粗盐 浑浊的河水 含有沙子的大米 食盐和白糖 9、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料袋薄膜、泥沙、氯化钠和 碳酸钠等物质。现将其去渣、除臭后用于清洗厕所。问： （1）采用何种操作可除去其中的固体物质？（2）用什么物质可除去污水的臭味？（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？ 第二节第二节 水的分解与合成水的分解与合成 教师寄语：教师寄语：盛年不重来，一日难再晨。 学习目标学习目标：1、通过水电解实

11、验，认识水的组成。2、进一步认识分子、原子，并会用分子、原子的观点解释物理变化 和化学变化3、掌握化合反应、分解反应的类型。4、初步认识氢气的性质和检验方法。 学习重点学习重点：1、利用水的分解、水的化合这两种变化来分析水的组成2、分子、原子的关系3、两个基本反应类型：分解反应、化合反应 【课前热身课前热身】： 一、水的分解 1、实验现象：通电后，两个电极上都有_产生，与电源正极相连的 玻璃管内气体体积较_，与电源负极相连的玻璃管内气体体积较_，两者的 体积比约为_。 2、气体的检验：体积较小的气体能使带火星的木条复燃，这种气体是_。 体积较大时气体接近火焰时能燃烧，火焰呈蓝色，这种气体是 。

12、 3、反应的文字表达式为： 。 4、通常情况下，水是 、 的液体，密度是 ，在 101Kp 下，水的凝固点是 ，沸点是 。 纯净的氢气在空气中燃烧，产生 火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的 烧杯，会发现烧杯内壁 ，用手触摸烧杯，感到 ，此变化属 于 变化，此反应的文字表达式是 ，是 反应。 5、分解反应是 。 6、分子、原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，而原子 。有 的物质是由_构成，如_。有的物质是由原子直接构成， 如_。 二、水的合成 7、在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯： 现象：氢气在空气中燃烧，产生 火焰，烧杯内壁有 ，用手触 摸烧杯壁感觉非常烫，说明反应放出了大

13、量的热，该实验说明氢气具有的化学 性质是氢气具有可燃性。 8、反应的文字表达式： 9、化合反应是指 。 10、物理性质和化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做 ，如可燃性等；不需要发生 化学变化就表现出来的性质叫做 ，如颜色、气味、状态、密度等。 【课堂展示课堂展示】： 知识点 1 水的分解 探究一 怎样证明水是由氢、氧两种元素组成的？例 1图 2-2-1 是电解水的简易这装置 （1） 事先在水中加入少量的氢氧化钠的目的是 _。 （2） 在正极得到的气体用_检验，证明是 _；在负极上得到气体用_检验，证 明是_。如果同温同压下两种气体的体积比等于分子个数比，则 正负两极上得到气体的分子个

14、数比为_。 （3） 根据上述事实可以得出：水是由_组成的，此实验还可以证 明在化学变化证明分子可以_，原子是 _中的最小粒子。 知识点 2 水的化合 探究二 氢气在空气中燃烧的实验现象是怎样的？例 2 下列关于氢气的叙述中，正确的是（ ） 、氢气在常温下比较活泼 、氢气中混入空气，遇火就会爆炸 、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 、氢气燃烧时放出大量的热 知识点 3 两个基本反应类型：分解反应和化合反应 问题：用文字表达式各举两例例、现有如下文字表达式，请判断反应的类型； 铁氧气四氧化三铁 碱式碳酸铜氧化铜二氧化碳水 氢气氧气水 水氢气氧气 可见化合反应就是 ； 分解反应就是 。 知识点 4 物

15、理性质和化学性质 例、 下列叙述中属于物理变化的是_，属于化学变化的是 _，属于物理性质的是_，属于化学性质的是 _。 （填序号） (1) 铁生锈（2）水是无色液体（3）矿石粉碎（4）碱式碳酸铜受热分解（5）酒 精挥发（6）食物腐烂（7）汽油挥发（8）在常温常压下水的沸点是 100(9)电 灯丝通电能发光、发热（10）纸张燃烧 归纳总结： 电解水：（1）产生气体的检验方法:氢气 _氧气_。 (2)结论_。水的分解与合成（3）文字表达式：_氢气的燃烧：（1）现象_- (2)文字表达式_ 【当堂达标当堂达标】： 1、下列变化属于分解反应的是（ ） ，属于化合反应的是（ ） A 石蜡在氧气中点燃生成

16、水和二氧化碳 B 电解水 C 镁在空气中点燃生成氧化镁 D 泥水沉降分层 2、保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）A 碳原子 B 氧原子 C 氧分子 D 二氧化碳分子 3、下列属于化学变化的是（ ） A 冰融化 B 水结冰 C 水电解 D 水汽化4、电解水时，小明实验得到氢气和氧气的体积比略大于 2 比 1，针对这一现 象，你认为下列做法不可取的是（ ） A 反复多次实验查找原因 B 相差不多，可以认为成功 C 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D 查找实验装置是否漏气 5、凉开水不易养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含（ ） A 氧元素 B 氧分子 C 氧原子 D 水分子 6、下列物质由分子构成

17、的是_，由原子构成的是_。 （1）水 （2）二氧化碳 （3）碳 （4）铁 （5）氦气 （6）氧气 （7）氢气 7、现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题：（1）要证实“氢气的密度比空气小” ，这属于氢气的_性质，请设 计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象： _ _。 （2）点燃氢气，实验“氢气在空气中燃烧” 。点燃氢气后，观察到的现象是： _ _。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是 _。 （4） 通过以上实验，可总结氢气具有下列性质： _、_。 （5） 由上述性质可知，氢气具有下列用途： _、_-。 第三节第三节 原子的结构原子的结构 原子中的电子（

18、第一课时）原子中的电子（第一课时） 教师寄语：教师寄语：要想造出大海，必须先由小河川开始 学习目标学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。 3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。 学习重点：学习重点： 对原子结构的认识。 【课前热身课前热身】 、原子是由居于原子中心的带正电的 和带负电的 两部分 组成。 、在原子中：一个质子带一个单位 ，一个电子带一个单位 ，中子不带电。 、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的 11836，故 原子的质量主要集中在 。 4、每一个原子只有一个原子核， 的多少决定了原

19、子的种类，所 以同一类的原子中，其核内的 一定相同。 5、原子中，核电荷数= = 【课堂展示课堂展示】知识点知识点 1 1、 原子的结构原子的结构 结合课本 P43-P44 知识共同讨论，完成以下知识 （提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考） 为什么大多数 a 粒子能不改变方向而顺利穿过？少数改变原来的方向，发生偏移的原因：极少数被反弹回来的原因:根据上面实验的理解，完成原子结构的填空(1 个 带 1 个单位 )（带正电） （1） （原子不显电性） （ )（1 个 带 1 个单位的 )（2）在原子中 = = （此数即为原子的序数）知识点 2、原子中的电子 你想知道原子中的电

20、子是怎样运动吗？结合课本 P45 有关内容，共同探 究下列问题。 指出下列符号中各部分意义在化学反应中，金属原子易 电子，非金属原子易 电子；稀 有气体原子 电子。 决定了原子的化学性质。 认识分子的形成过程。结合 P46 漫画完成下面知识。 （1）钠原子的原子结构示意图为： ，变化中易 ，变 成 了 （阳阴）离子；氯原子的原子结构示意 图为： ，变化中易 ，变成 （阳阴）离 子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因 此， 也是构成物质的一种基本粒子。 （2） （知识整合）共同完成下列表格分子原子 相似点 区别 联系离子来源:Z 同一纵行 数相同，电子层数从上到下依次 。 自

21、我反思 学完了这节课，你有哪些收获？当堂测试 1.在原子里质子数等于（ ） A中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.核电荷数 2.月球土壤含有大量氦-3 原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3 原子核内 2 个质子和 1 个中子，则氦-3 原子结构示意图为（ ）A. B. C. D. 4.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识： 水是由 构成，铁是由 构成，二氧化碳是由 构 成，氖气是由 构成，氯化钠是由 构成。 5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897 年汤姆 生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索 原子的

22、内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大 得多的高速运动的 a 粒子轰击金箔，发现：1.大多数 a 粒子能穿透金箔 而不改变原来的运动方向；2.一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向；3.有 极少数 a 粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： （1） 现象 1 （2） 现象 2 （3） 现象 3 结构质子数=中子数 电性不显电性表示方法如：钠原子 Na 氯原子 Cl 相互转化+32 +15 1 1第三节原子的构成第三节原子的构成 相对原子质量（第二课时）相对原子质量（第二课时）教师寄语：教师寄语：锁定差距，缩小差距，消灭差距 学习目标学习目标1.知

23、道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关 系 2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算 3.认识到用一种新的标准12C 原子质量的 112 来衡量原子质量的大小， 会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。 学习重点学习重点 相对原子质量的概念 【课前热身课前热身】 相对原子质量：是指以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟 它的比值。【课堂展示课堂展示】 原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出 了几种原子的质量：原子种类1 个原子的质量kg氢原子1.67410-27碳原子1.99310-26氧原子2.65710-26铁原子9

24、.28810-26根据上表思考下列问题： 1.表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？2.什么是相对原子质量？如何表示某种原子的相对原子质量？探究发现：探究发现：结合碳 12 原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。探寻真知：探寻真知：观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。原子钠氧铝硫钙质子118131620中子128141620相对原子质 量2316273240思考、归纳：相对原子质量 例例 1：把下列表格补充完整原子质子中子电子相对原子质量氢101镁1212磷1631【归纳总结归纳总结】根据对相对原子质量的认识完成下面问题：（ ） 1.相对原子质量 （ ） 2.求相对原

25、子质量时，标准是 。 3. 相对原子质量（ ）（ ） 4、 “原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。【当堂达标当堂达标】 1.下列叙述正确的是（ ） A. 相对原子质量就是实际原子质量的简称 B. 相对原子质量就是其它原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值 C. 相对原子质量就是一种碳原子质量的 112 D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 2. 原子种类氢碳氧钠铁质子数1681126中子数0681230核外电子数1681126相对原子质 量112162350通过观察上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数” ，还能总结出： (1). ；(2). ； (3). 。

26、 3.质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量是 1.99310-26 kg，另一种 A 原子的 质量是 1.793710-26 kg，则 A 的相对原子质量是（ ）A. 9 B. 24 C.56 D.108 4.已知资料获悉，目前人工合成的最重原子是 118 号元素的一种原子，其相对 原子质量是 293，该原子里的电子数比中子数少（ ） A. 57 B.75 C.118 D.185 5.若一个碳12 原子的实际质量为 mg,则实际质量为 ng 的 A 原子的相对原子质 量为（ ） A. 12 nm B. 12 mn C. n12 m D. m 12 n 第四节第四节 物质在水中的溶解物质在水中

27、的溶解 （第一课时）（第一课时）教师教师寄语：寄语：不为失败找理由，只为成功找方法。 学习目标：学习目标：1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、 溶剂。 2、通过实验认识溶质溶解过程都伴随能量的变化。 3、了解溶液在工农业生产和生活的一般应用。 学习重点：学习重点：1、溶液的组成 2、溶液的基本特征。 【课前热身课前热身】 1、物质以 的形式均匀分散到另一物质里的过程叫物质的溶解。 2、物质溶解后形成的 、 的 ，叫溶液。 3、溶液的特征：具有 性、 性，属 。 【课堂展示课堂展示】 1、阅读教材 P50 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的混 合物，溶液

28、由两部分组成： 、 。 溶剂：溶解物质的物质，如水，一般常为 。 溶质：被溶解的物质。如 NaCL 等。一种溶液中，溶质可以是一种或几种， 溶质可以是 体、 体或 体。 2、 （1）均一性：溶液中各部分的性质都 。 （2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变 和 就不 会分离。 （3）溶液质量= + 3、完成实验探究（充分展示你动手操作能力）NaOHNH4NO3NaCL 温度 温度变化量 通过以上探究，你有何感想？ 4、 （1）固体、气体溶解在液体中，固体、气体作 。 （2）两种液体形成溶液时，把量多的做溶剂，量少的 。 只要溶液中有水，无论水量多少 总是溶剂。 （3）如果不说明，通常所说的

29、溶液以 为溶剂的。 5、洗洁精、洗衣粉去污能力由于 作用，请看 P52 页了解什么是乳化 作用？【尝试练习尝试练习】 1、溶液中的溶质可以是 、 或 ， 是常见 的溶剂。 2、下列物质长期放置最稳定的是（ ） A、牛奶 B、豆浆 C、矿泉水 D、石灰乳 3、家用洗涤剂在下列哪种情况下效果较好（ ） A、冷水 B、冰水 C、开水 D、温水 4、下列溶液里的溶质和溶剂各是什么？ 白酒 碘酒 糖水 食盐水 小结： 我的收获：我的疑问：【当堂测试当堂测试】 1、以下不属于溶液外观上的基本特征的是（ ） A、均一 B、稳定 C、无色 D、透明 2、一瓶氯化钠溶液中各部分的性质（ ） A、上面跟下面不相同

30、 B、有的相同有的不同 C、完全相同 D、完全不相同 3、下列组成为“无色溶液”的是（ ） A、牛奶 B、碘酒 C、白酒 D、蒸馏水 4、一下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（ ） A、香油 B、食盐 C、白糖 D、食醋 5、衣服上沾有油污。用水洗不掉，而用汽油或洗涤剂就能除去衣服上油污。你 知道这是为什么吗？第四节第四节 物质在水中的溶解（第二课时）物质在水中的溶解（第二课时）教师寄语：教师寄语：在学习的道路上，没有捷径可走， “勤奋”和“努力”是两个必不可少的条件。学习目标：学习目标：1. 记住溶质质量分数的计算公式2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定

31、溶质质量分数的溶液学习重点：学习重点：溶质质量分数的计算【课前热身课前热身】1、溶液：由 或 分散到 里，形成的 、 的 。2、溶液是由 和 两部分组成的，所以：溶液质量 + （式）【课堂展示课堂展示】一、溶液组成的定量表示一、溶液组成的定量表示1 1、 【慧眼寻知慧眼寻知】阅读课本 P54第一、二段内容，完成下列问题：（1）溶质质量分数指 和 的比值。（2）公式：溶质质量分数 100（式）2 2、 【明察秋毫明察秋毫】判断下列说法是否正确？（1）在 100 g 水中溶解 20 g 食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为 20。 （ ）（2）从 100 g 质量分数为 20的碳酸钠溶液中取出 10

32、 g 溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为 2。 （ ）（3）100 g 食盐溶液中溶解了 15 g 食盐，所得食盐水的质量分数为 15。 （ ）3 3、 【我来我来“变形变形” 】请结合上面的式和式完成下列问题：溶质质量 ；溶剂质量 ；溶液质量 ；另外，根据物理计算公式 V=m 可得：溶液质量 。4 4、 【阅读课本阅读课本】阅读课本 P54 例题，明确解题思路。5 5、 【学以致用学以致用】实验室要配制溶质质量分数为 15的氢氧化钠溶液 200 g；需要氢氧化钠固体 g，水 g。6 6、 【走进生活走进生活】溶质的质量分数为 550的葡萄糖溶液可以作为注射营养液，若用 10 g 葡萄糖配制

33、 10的葡萄糖溶液，需加入水 g。二、溶液的配制二、溶液的配制1 1、 【我们合作我们合作 我们设计我们设计】实验内容：实验内容：与同学合作配制 50 g 16的食盐溶液。请你设计请你设计：（1）计算计算：食盐固体需 g；蒸馏水需 g，换算成体积需 mL。（2）称量称量：用 称量所需的食盐，倒入烧杯中；用 量取所需的水，倒入烧杯中。 （温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。 ）（3）溶解溶解：用 搅拌使食盐完全溶解。 （温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。 ）（4）装瓶存放装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数） 。2 2、 【走进生活走

34、进生活】禽流感期间，某养殖户需配制 200 g 20的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。（1）配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL。（2）配制此溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 药匙和胶头滴管。三、知识拓展三、知识拓展对于较复杂的关于溶液的计算题，若不能直接利用公式得出结果，此时可以用设未知数的方法来解决。1、解较复杂的关于溶液的计算题的一般思路可概括为：解、设、列、算、答。2、在解题中要注意：设未知数时要指明质量，不带单位；计算过程中的质量单位该带的必须带上，不能遗漏。例：把 100 g 10的食盐溶液稀释成 5，需加水多少克？分析：向溶液中加水稀释的过程中溶质的质量不变。

35、解：设需要加水的质量为 x100 g10（100 g x）5解得：x100 g答：需加 100g 水。【学以致用学以致用】现有 100 g 溶质质量分数为 10的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水 g。请写出你的计算过程。四、收获共享四、收获共享通过这节课的学习，我的收获有五、大显身手1.某 KNO3 溶液中溶质质量分数为 20，其含义是 。2.用氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解 称取氯化钠 过滤 量取水 计算 蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 3.实验室需用 100 g 20的硝酸钾溶液，现提供足量药品：硝酸钾

36、固体、足量水、10的硝酸钾溶液。仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中：方案一：将 10的硝酸钾溶液蒸发水分。需 10的硝酸钾溶液 g方案二：方案药品用量方案一：将 10的硝酸钾溶液蒸发水分需 10的硝酸钾溶液 g方案二：第二单元第二单元 复习学案复习学案一、学习目标 1、知道水的三态变化的原因 2、熟练掌握水的分解与合成的现象 3、知道原子的复杂结构及相对原子质量 4、知道什么是溶液及溶液的组成 二、学习重难点 重点： 1、水的电解与合成 2、溶液组成的定量表示 难点：原子的结构 三、复习过程 1、单元知识网络组成净化： 天然循环三态变化氢气燃烧： 电解水现象： 结论： 原子定义基本性质构成相对原子质量基本性质构成定义水溶液分子定量表示特征组成定义溶质的质量分数2、典型例题 例 1： 原水