高一化学第二学期期末考试试卷.doc

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1、高一化学第二学期期末考试试卷化学 命题：祝毅宏(崇庆中学) 审题：杨晓冬(崇庆中学)说明:本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，考试时间:90分钟,分值100分。第一卷1-18题；第二卷19-24题。第一卷1-18题用2B铅笔填涂于机读卡上；第二卷19-24题用蓝黑色笔作于试卷上。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 第I卷（选择题共54分）一、选择题（此题有18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意） 1、科学家研究发觉，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。缘故是它能 加强呼吸作

2、用 加强光合作用 改良碱性土壤、调理pH值 加强植物蒸腾作用A. B. C. D.2、以下分子中所有原子都满足最外层为8个电子构造的是ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl53、物质之间发生化学反响时，一定发生变化的是A颜色 B状态 C原子核 D化学健4、以下物质露置于空气中，均会变质，其中不是由于发生氧化复原反响而变质的是A氢硫酸 B烧碱溶液 C亚硫酸钠 D氯水5、科技报道：美国夏威夷结合天文台中心的科学家发觉了新的氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。关于这种氢微粒，以下说法错误的选项是 A能够揣测它的化学性质与H2不同 B它比一般氢分子多

3、一个氢原子核C它的组成能够用H3+表示 D它一定含有3个中子6、在通常情况下，以下各组气体能共存，又都能用浓H2SO4枯燥的是AO2、H2S、CO2 BH2、HBr、Cl2C O2、N2、NO DCO2、HCl、Cl27、以下各组物质中化学键的类型一样的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO28、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。以下说法不正确的选项A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最

4、终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键9、含 NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物，则该无水物中一定含有的物质是A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS10、元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的相对原子质量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 11、关于某些离子的检验及结论一定正确的选项（ ）A、参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定

5、有CO32B、参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12、以下离子方程式书写正确的选项 A. 过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反响： H+ + SO42- + Ba2+ + OH -= BaSO4+ H2O B. NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合： HCO3- + OH- = CO32- + H2O C. FeS和稀H2SO4反响： FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+ D. 用氨水吸收少量SO2： NH

6、3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-13、将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入以下溶液中，溶液不可能出现浑浊的是A泡花碱 B饱和H2S溶液 C.足量Ba(OH)2溶液 D溴水14、标准情况下将一充满NO2 NO O2混合气体试管倒立于水中,气体全溶解且无气体剩余,假设试管内的产物不扩散,则试管内溶液的物质的量浓度为.A. 1/39.2C1/28 B. C. D. 15、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：Cl2与铁反响生成FeCl3，S与铁反响生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反响，而S与H2反响需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为

7、固态而氯单质为气态。A B C D16、在野外，为了迅速得到氢气，能够用较纯的硅粉与枯燥的氢氧化钙和氢氧化钠混合，加强热，即可迅速得到氢气，反响方程式Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2，在这个反响中，Si的作用是 17、密度为的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（）A等于12.5 B大于12.5C小于12.5 D无法确定18、向20ml1mol/L NaHCO3溶液中通入一定量的SO2后恰好完全反响，在生成的溶液中Na+和溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3，则通入的SO2在标准情况下的体积为 A B C D 第II卷

8、（共46分）二：填空题19、（8分）在原子序数118号元素中：（用化学符号填空）（1）与水反响最剧烈的金属是_。（2）与水反响最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。（5）原子半径最小的元素是_。（6）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（7）气态氢化物最稳定的化学式是_。（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。（1分/空）20、（12分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X无中子。Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）

9、Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是 。（2）Y是_,Z是_,W是_。（用化学符号填空）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1，写出该化合物的化学式_。（2分/空）21、（7分）某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2、OH、NO3、Cl、HCO3、H、K等离子中的两种或多种，现进展如下实验：取溶液少量参加碳酸钠粉末有无色无味气体放出；另取原溶液少许，参加硝酸银溶液无沉淀生成。（1）由此推断原溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是 。（1分/空）（2）为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应

10、该接着进展的实验操作是： ；对应的实验现象和结论是 。（2分/空）22、（7分）观察图中所示，答复以下咨询题：BA、硬质玻璃管中的现象： 。、写出B装置中发生反响的化学方程式 。A、 B装置中产生的气体能否用启普发生器制取？请选择： 。只有A能够 只有B能够 A、B均能够 A、B均不能够、滤纸条的变化： 。、小气球的作用： （1分/空）23、（7分）已经知道A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用处的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质。它们之间的转化关系如以下图所示： ：A的化学式（分子式）为 ，I的电子式为 。 ：B物质

11、有一些特别的性质，由于易 ，因此常用作致冷剂；当人的眼睛不慎接触过多的B气体时，要 。用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的缘故： 。 ：G和B生成H、C、I的化学方程式是 。 ：A与稀硫酸反响的离子方程式是 。（1分/空）三：计算题（5分）24现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，参加铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度期末考试化学试卷参考答案第I卷（选择题共54分）一、选择题（此题有18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意

12、）12345678910BBDBDDDBAA1112131415161718CCDABACB第II卷（共46分）二：填空题19：（8分）（1）Na （2）F2 （3）Cl2 F2 （4）Na （5）H （6）N （7）HF （8）Cl（1分/空）20：（12分）(1）否。假设三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。（2）N，O，S （3）(NH4)2SO4（2分/空）21：（7分）（1）H、NO3 ；Cu2、OH、HCO3Cl；K（1分/空）（2）用干净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色 ； 假设火焰呈紫色，则原溶液中含有K，反之则不含K 。（2分/空）22：（7分）、在硬质试管壁出现淡黄色固体。 、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 、滤纸上橙色溴水颜色褪去，出现黄色物质。滤纸上碘水黄色颜色逐步消失。滤纸上品红溶液红色逐步消失。 、储存未反响完的SO2 或H2S，防止污染环境。（1分/空）23：（7分）A: （NH4）2SO3 ，I： 。 液化 ； 用大量水冲冼 。 NH3H2ONH3H2ONH4+OH- 。 2NH33CuO3CuN23H2O SO32-2H+SO2H2O （1分/空） 。24：（5分）0.5Mol/L: