高一化学第二学期期末考试5.doc

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1、高一化学第二学期期末考试5试卷本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ba-137 一、选择题：（每题只有一个正确答案。一般中学做120题，重点中学做322题。每题3分，共60分。）1、以下物质没有固定熔点的是A、NaCl B、干冰 C、玻璃 D、金刚石2、以下物质中，不与NaOH溶液反响的是A、二氧化碳 B、石墨 C、二氧化硅 D、氢氧化铝3、为防治“非典”，日常生活中常用一些消毒剂。以下物质中可作为消毒剂的有次氯酸钠 过氧乙酸 双氧水 漂白粉 含碘食盐 白醋 二氧化硫A、 B、 C、 D、4、以下物质中，含有极性键的分子是A、CO2 B、He C、

2、O2 D、NH4Cl5、以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是A、CO2H2CO3 B、SiO2Na2SiO3 C、Na2O2Na2CO3 D、SiO2H2SiO36、以下说法不正确的选项A、为保护臭氧层，可采纳减少氟氯代烃的排放量 B、在空气质量报告中，涉及的有：SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物C、禁止汽车使用含铅汽油是为了防止铅污染大气D、伊拉克战争造成油井燃烧长时，会对大气造成严峻污染并导致雨水酸化7、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A、S B、C C、Si D、Cl8、以下气态氢化物中最不稳定的是A、CH4 B、NH3 C、SiH4

3、 D、H2S9、以下说法错误的选项是：A、 C60、石墨、金刚石三者属于同素异体B、 长期在二氧化硅粉尘含量较高的地点工作的人易患硅肺病C、 温室效应主要是由于臭氧层被破坏而造成D、锗和硒都可用作半导体材料10、以下各组气体中，既可用浓硫酸枯燥又可用碱石灰枯燥的是A、CO H2 CH4 B、H2 O2 Cl2 C、CO O2 H2S D、SO2 NH3 CH411、以下关于物质性质变化的比拟, 不正确的选项A、酸性强弱 HI HBr HCl HF B、原子半径大小 Na S OC、碱性强弱 KOH NaOH LiOH D、复原性强弱 F Cl I12、以下表达或操作正确的选项A、浓硫酸具有强氧

4、化性，稀硫酸无氧化性B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着量筒壁渐渐地倒入盛有水的量筒中，并不断搅拌D、浓硫酸与铜的反响中，浓硫酸仅表现强氧化性13、 Ba2+ 是对人体有剧毒的物质。而医疗上却用BaSO4 作X射线透视肠胃的内服药剂（造影），俗称“钡餐”透视。碳酸钡不可能作“钡餐”使用，这是由于A、硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水B、硫酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水C、硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐D、硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸14、有Na2SO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是

5、A、Na2CO3 B、NaOH C、HCl D、BaCl215、两种元素可构成AB2型化合物， 它们的原子序数可能是A、3和9 B、6和8 C、10和14 D、7和1216、以下表达不正确的选项A、化学反响的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键构成的过程B、由极性键组成的分子是否有极性决定于分子中各键的空间陈列C、原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本缘故D、核素确实是同位素17、以下离子方程式，正确的选项A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH+CO2 =CaCO3+H2OB、碳酸钠溶液中参加二氧化硅：CO32+SiO2=SiO32+CO2C、二氧化硅与烧碱溶液反响

6、：SiO2 +2OH= SiO32+H2OD、硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH=H2O高温18、已经知道某元素原子核外电子排布中，L层电子数为偶数，则该元素原子A、核内质子数为偶数 B、处于第二周期C、所在族序数等于L层上电子数 D、可能是0族元素原子19、在SiO2+3C SiC+2CO反响中，氧化剂和复原剂的质量比为A、3630 B、6036 C、21 D、1220、在水溶液中，YO3n 和S2 发生的离子反响如下：YO3n+3S2+6H+=Y+3S+3H2O，则YO3n 中Y元素的化合价为A、4价 B、5价 C、6 价 D、7价21、将SO2 通入以下溶液中一定有沉淀生成的是A氯水 BN

7、aOH 溶液CBaCl2 溶液 DBa(NO3)2 22、有Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物含氧A、36.8%B、51.2%C、37.6%D、无法计算二、填空题：(一般中学做2326题，重点中学做2427题)23、（3分）花岗岩里的正长石的化学式是KAlSi3Ox，x是_，以氧化物方式表示正长石为 _。24、（5分）在以下用处或反响中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）枯燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜_；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）硫酸使蔗糖变黑_

8、；25、（8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已经知道A和B原子有一样的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反响, 能够得到与D单质颜色一样的淡黄色固态化合物, 试依照以上表达答复（1）元素名称:：A _ B _ C _ D _（2）写出AB2 的电子式为 _画出D的原子构造简图 _,（3）用电子式表示化合物 C2D 的构成过程 _26、（7分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液

9、里参加BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再参加盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：（1）原固体确信有_，（2）原固体确信不存在_。（3）_不能确定存在与否，要确定其存在，应进展的实验是_。27、（3分）抽取某地酸雨水样进展检验，测得各离子的浓度分别是：Na+105 mol/L Cl=3.5105mol/L NH4+=7.0106mol/L SO42=2.5106mol/L 则该酸雨中H+=_。三、实验题：（一般中学做第28题，重点中学做第29题，此题共9分）28、（9分）以下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试答复：（1）中发生的化学反响方程式为_。（2）中实验现象为_证明_

10、。（3）中品红溶液_，证明SO2有_。（4）中现象是_，证明SO2有_性。（5）中现象是_，证明SO2有_性。29、（9分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定四周环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端没在水中），然后 （填写操作方法）时，如看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中参加的碘水10mL，用适量的蒸馏水稀释后再参加23滴淀粉溶液配制成溶液A。测定指定地点的空气中的SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色 变为 色时反响恰好完全进展，如今停顿抽气，该反响的化学

11、方程式为 。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）为一级标准，二级标准，三级标准。该学生课外活动小组在某一地点测量空气中SO2的含量，当反响恰好完全时，记录抽气次数为120次（假设每次抽气500mL）。则试通过计算确定该地点的空气中SO2的含量为 ，属于 级标准。三、计算： 30、（8分）有Na2SO4和Na2CO3 混合液10.0mL，参加足量的BaCl2溶液，充分反响后，通过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀。将沉淀与过量的盐酸反响，得到112mL（标准情况）CO2 气体，（1）写出有关化学方程式（2）求原混合溶液中Na2SO4 和Na2CO3 的物质

12、的量浓度。第二学期期末考试高 一 化 学 答 卷 纸一、选择题：（每题只有一个正确答案。一般中学做120题，重点中学做322题。每题3分，共60分。）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题：(一般中学做2326题，重点中学做2427题)23、（3分） 24、（5分）（1） （2） （3） （4） （5） 25、（8分）（1）A B C D （2） （3） 26、（7分）（1） （2） （3） 27、（3分） 三、实验题：28、（9分）（1） （2） （3） （4） （5） 29、（9分）（1） （2） （3） 三、计算题：（一般中学做第

13、29题，重点中学做第30题。）30、（8分）解：30、（7分）解：第二学期期末考试高 一 化 学 答 卷 纸一、选择题：（每题只有一个正确答案。一般中学做120题，重点中学做322题。每题3分，共60分。）题号1234567891011答案CBDADCCCDAD题号1213141516171819202122答案BDCBDCBDCDC二、填空题：(一般中学做2326题，重点中学做2325、27题)23、 8 K2OAl2O36SiO2 24、（1） B （2） C （3） B、E （4） E （5） D 25、（1）A 碳 B 氧 C 钠 D 硫 （2） 略（3）略26、（1） Na2CO3

14、（2） Na2SO4 CaCl2 CuSO4 CaCO3 （3） NaCl 取少量上述无色溶液参加用HNO3酸化的AgNO3溶液，假设出现白色沉淀，则证明有NaCl存在 27、 105mol/L 三、实验题：28、（1） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2） 石蕊试液变红 SO2的水溶液呈酸性 （3） 褪色 漂白性 （4） 出现淡黄色浑浊 氧化性 （5） 溴水褪色 复原性 29、（1）向外悄悄拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（2）蓝、无、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （3）3 三级三、计算：（一般中学做第29题，重点中学做第30题。）29、解：C（Na2CO3）=0.5mol/L C(Na2SO430、解：V（CO2）= n(Na2CO3)=0.04mol n(NaHCO3