高一化学下学期期末考试试卷（A）.doc

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1、高一化学下学期期末考试试卷（A）命题：江西吉安一中 胡金华本试卷分I卷和卷两部分。第一卷为选择题，本卷考试时间:100分钟, 总分值:100分。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 N14 Ca40 K39 Cu64 Fe56 S32 Zn65Na23 Mg24 Ba137第I卷（选择题 共48分）一.选择题（此题有16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.人们把食品分为绿色食品.蓝色食品.白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）A食醋 B面粉 C菜油 D

2、海带2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。已经知道只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试推断以下哪组原子均可产生NMR现象 ( )A B C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子3.以下各组性质比拟正确的选项 （ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3 氧化性：NPF复原性：HClH2Sxy B.xyz C.zyx D.xzy13.在50mlAl2(SO4)3溶液中，参加Cl离子浓度为0.8molL1的BaCl2溶液75ml，恰好使SO42离子完全变成沉淀，则A

3、l2(SO4)3溶液中Al3+离子的物质的量浓度为（ ）molL1 B.0.4molL1 C.0.3molL114以下说法正确的选项 （ ）A非金属元素所构成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能构成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性15对某酸性溶液（可能含有I，SO42，H2SO3，NH4）分别进展如下实验：加热时放出的气体能够使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝；参加溴水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。关于以下物质不能确认其在溶液

4、中是否存在的是 ( )AI 42 2SO3 416某稀溶液中含有Fe(NO3)3 .Cu(NO3)2 .HNO3，假设向其中逐步参加铁粉，溶液中Fe2+浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如以下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3物质的量浓度之比为 ( )A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:4题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷 （非选择题 共52分）三.实验题（此题包括2小题，每空1分，共18分）红色固体黑色固体浓硫酸冰水混合物五氧化二矾A B C D E F17.(9分)实验室合成SO3的装置如图；试答复（1）装置B

5、中的黑色固体是： （2）装置C的作用： ； ； 。（3）A处反响的化学方程式： (2分)D处反响的化学方程式： (2分)（4）E中冰水混合物的作用是 17（9分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作结 论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙参加金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别参加到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓梳酸戊加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 。（2）其中一个稍作改良就能成为可行的是 ，改良方法是 。（3）完全错误的选项是 ，由于 。（4）请给出另外两种鉴别方法操 作依照现象做出结论AB四.填空

6、题（此题包括4小题 每空1分，共25分）18.（ 7 分）下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语答复有关咨询题：（用相应化学符号填写，下同）主族周期A012ABCDEFGH5J 。 假设E的原子序数为m，则A的原子序数是 ，H的原子序数是 。（4）AJ所有元素中，两两互相结合成原子个数比为12的离子化合物的化学式是 。（2分）19.（6分）2x和zx2，y2x溶于水构成的水溶液能与zx2反响生成一种化合物y2zx3。已经知道三种元素原子的电子总数为25，z和y的原子序数之和比x的原子序数的2倍还多1，z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试答复： （1）x.y.z元素的名称：

7、x_ y_ z_ （2）写出zx2的化学式_。 （3）y2x对应水化物的电子式_ ，其中存在的化学键_ (填名称)20.（6分）A.B.C.D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A.C与B.D分别是同主族元素，又知B.D两元素的原子核中质子数之和是A.C两原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中常温下有2种气体，另2种为固体，且一种为金属。（1）写出A.D的元素符号：A ，B ，C ，D ；（2）写出B.C元素构成的原子数比1：1的化合物与A.B元素构成的原子数2：1的化合物反响的化学方程式 ；（2分）21（6分）已经知道A.B.C均为短周期元素构成的单质，且元素A.B同周期，A

8、元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B.单质A和C都按物质的量2：1反响，分别生成X和Y，在产物中B.C两元素呈负价。分别取3份完全一样且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进展以下实验：在第一份样品中参加过量盐酸，充分搅拌后在标准情况下放出0.896L H2残留不溶于酸的固体0.56g在第二份样品中参加过量浓NaOH溶液，微热充分反响后在标准情况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L依照上述题给信息和实验记录解答以下咨询题（1）写出以下元素的名称：A：

9、；B： ；C： ；（2）混和物中B的质量分数是： （3）写出实验中有关反响的化学方程式，并计算a的值。（2分）五.计算题（此题包括2小题 4+5分，共9分）22. （4分）在一定条件下，NO跟NH3能够发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）假设以上反响进展完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。23.（5分）将一定体积的CO2通入含有10g NaOH的溶液中，当CO2全部被吸收后，减压蒸发，最后得到白色固体，求（1）固体

10、成分。（2）通入CO2气体的质量。下学期期末考试高一化学试卷（A）1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A 13.B 14.A 15.A 17.二氧化锰（MnO2）（2）装置(C)的作用： 枯燥气体(或除去混合气体的水蒸气)，观察气体的流速，使SO2与O2以最正确比混合 使气体混合均匀。 （3）Cu + 2H2SO4 ( 浓 ) CuSO4 + SO2 + 2H20 V2O5 2SO2+O2= 2SO3（2分） (4)使SO3冷却成固体 17. （1）甲、丙、戊 （2）乙 加热 （3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。 （4）以下任意两

11、种（或其它可行方案）均可 操 作依照现象做出结论A滴加到氯化钠固体中产生白雾的是浓硫酸B参加铝片常温下反响的是稀硫酸，不反响的是浓硫酸参加品红溶液褪色的浓硫酸参加木炭，加热产生刺激性气味气体的是浓硫酸称量一样体积的酸质量大的是浓硫酸在一样条件下加热先沸腾的是稀硫酸 18.HFNH3 N3FNaMg2 m9.m19 Na222.MgBr219.（1）x 氧 y 钠 z 碳 （2） CO2 （3）Na+ :O:H，离子键 极性键20（1）A：H，B：O，C：Na，D：S；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；21 1）A：镁 B：硅 C：氧（每空2分，共6分）（2）（3） Mg2Si;M

12、g2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4（每空1分，共2分）n(SiH4)=n(Mg2Si)22. （1）12e 4NH3+6NO 5N2+6H2O （2）NO : 0.8mol NH3 : 0.2mol 或NO : 0.3mol NH3 : 23. 解析：可能发生反响道路如图Na2CO3 NaHCO3Na2CO3NaOHNaOH Na2CO3 NaHCO3假设10g NaOH全部生成Na2CO3，Na2CO3质量为假设10g NaOH全部生成NaHCO3，NaHCO3质量为而13.25g21g 极限思想，抓两端定中间固体为NaHCO3、Na2CO3混合物设NaHCO3为xmol, Na2CO3 为ymolNa元素守恒：利用C元素守恒可知m(CO2)=n(CO2)M(CO2)=(x+y)44g/m=评析巧用极端假设思想抓两端定中间，确定成分物，先用不等式推断产物中成分，再进展计算，总结出定NaOH时CO2与NaOH反响减压蒸发成分是增加的趋势，假设CO2为定值时，CO2与NaOH反响减压蒸发成分是递减的趋势。