2022年高一化学下学期期末考试试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学下学期期末考试试卷9.以下酸在与金属反应时,其中S 元素或 N 元素的化合价不发生变化的是 名师归纳总结 化 学 试 卷A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸 第 1 页,共 5 页10.以下物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是 时量： 90 分钟,满分： 100 分 命题人：高一化学备课组A.CO 2 B.SiO 2 C.SO3 D.Fe2O3可能用到的相对原子质量：H1,O16,C12,N14,S32,Cl35.5,Ca40,Mg24,11.以下气体中既可用浓硫酸干燥,又可以用固体NaOH 干燥的是 Al 27,Ba137, I

2、 127 A. Cl 2 B.O2 C.SO2 D.NH 3 第一卷挑选题 每道题只有1 个选项符合题意252=50 分 12. 肯定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（）1.以下关于铝的表达中,不正确选项 A 只有 NO 2B 只有 NO A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能和氧气反应C NO 2和 NO D NO 2 和 H 2C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝简单失去电子,是仍原剂13. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜；为了节省原料和防止污染环境,宜采纳的方法是 2.以下描述的肯定是金属元素的是 A.Cu + HNO 3浓 C u N O 3 2A.

3、 易失去电子的物质B.能与酸反应的物质B.Cu +HNO 3稀 C u N O 3 2C.原子的最外层只有1 个电子的元素D.原子核内有11 个质子的元素C. Cu 空气CuO HNO 3C u N O 3 23.为了检验某FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入 A.NaOH 溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN 溶液D. Cu 浓硫酸CuO HNO 3C u N O 3 24.在试验室里,要想使AlCl 3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来,应选用以下试剂中的 14.SO2 和 Cl 2 都具有漂白性,如将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可A.BaOH 2 溶液B.Na

4、OH 溶液C.氨水D.硫酸观看到的现象是 5.赏心悦目的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的；这种物质是 A马上褪色B渐渐褪色C先褪色,后复原D颜色不褪A. 盐酸B. 氢氟酸C.烧碱D.纯碱15.将足量的 CO 2 通入以下溶液中,能产生沉淀的是 6.“ 84” 消毒液在日常生活中广泛使用,该消毒液无色,有漂白作用；它的有效成份是以下物质中A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液的一种,这种物质是 16. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,以下试剂中最相宜的是 A.NaOH B.NaClO C.KMnO 4D.Na 2O2A 盐酸B硫酸CNaOH 溶液D氯化钠溶液7.以

5、下气体不会造成空气污染的是 17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是 A.N 2B.NO C.NO 2 D.SO 2A CO 2 溶于水形成碳酸,SiO 2难溶于水8.在 NO 2 与水的反应中 BCO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀A. 氮元素的化合价不发生变化B.NO 2 只是氧化剂C高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成CO2C.NO 2 只是仍原剂D.NO 2既是氧化剂又是仍原剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀不再上升时,试管中仍余下2 ml 气体；就原混合气体中N

6、O 2 的体积可为 18. 把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出,另一份A.12.8 ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.8 ml 与氯化钡溶液反应时,消耗c mol 氯化钡,由此可知原溶液中NO 3- 的物质的量浓度是（单位：25.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl 2 的混合气体,通过电火花点燃后,三种气体正好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为25.26%,就容器中原有的H2、O2、Cl 2分子数之比为（）mol L1） A6:3:1 B9:6:1 C13:6:1 D 10:6:1 Ab2cB2 ba4 cC2ba2cD

7、2 bcaa 第二卷 19.在以下反应中,硫酸只表现出强氧化性的反应是（）A 、C 与浓 H 2SO4 反应B、 Cu 与浓 H2SO4反应26.8 分某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K +、Ba 2+、 NH4+等离子,进行如下试验：C、CuO 与 H 2SO4 反应D、MgOH 2 与 H 2SO4 反应（1）加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成；（2）过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成；20.以下哪种试剂可将NaCl 、Na2CO3、（NH 4） 2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开 AAgNO 3 溶液BBaCl2 溶液（3）过滤,取少量滤液,滴入2 滴 KSCN 溶液,

8、没有明显的现象显现；CBa（OH） 2 溶液DKOH 溶液（4）另取少量步骤（3）中的滤液,加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使潮湿的红色21.以下物质中既能跟稀H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO 3 Al 2O3 AlOH 3Al 石蕊试纸变蓝色的气体；依据试验现象回答：待测液中肯定含有离子；A 全部BCD22. 在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是 肯定不含有离子；仍有 _离子不能确定是否存在,要检验这些离ANa+、Al 3+、 NO3、Cl BK+、Na+、Cl、AlO2子的试验方法是,操作是 _ ；CFe2+、 K+、SO42、Cl DNa+、HCO3

9、、 K+、NO 327.12 分 依据要求回答相关问题：23.同温同压下,两个等体积的干燥烧瓶中分别布满NH 3 、 NO 2 ,进行喷泉试验,如下列图；1 除去以下物质中所混有的少量杂质括号内为杂质 ,写出有关的反应方程式；铜粉铝粉 ；经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度 NH 3NO 2FeCl3 溶液 FeCl2 ；N 2 O 2 _ ；2下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素,E为淡黄色粉末,据此回答以下问题：B C +CO 2+H 2O F +H 2O H 2O H 2O +H2O E +HCl +HCl A. B.C.=D.不能确定24.将一支 2 0 ml 盛满 NO 2 和 O

10、2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中,当充分反应并且水在试管中A D 写出 A B 的化学方程式,标出电子转移的方向和数目；_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在 BC 的变化中所得C 的溶液往往不纯,其中的杂质（不包括水）可能是,主要缘由试回答：是；仍可能是,主要缘由是；（1）A 中发生反应的方程式为_ _ ；为28.8 分 在室温下,单质A、B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它（2）为得到干燥纯洁的氯气,一般在B 瓶中加入饱和食盐水,其作用是_；（3）C 中盛放的试剂为_ ；（4）E

11、中所发生反应的方程式为_ ；们可以按以下框图进行反应；又知E 溶液是无色溶液；请回答：5 F 中应加入的试剂为,其作用是；6 如 A 中有 14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI 溶液中能产生单质碘的质量A D 固体D 溶液B _g；？30.6 分试验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气；B E 溶于水E 溶液F 氨水白色沉淀 G 1如需要 500 ml 标准状况 氨气,至少需称取氯化铵的质量是多少？用托盘天平称量 2如将 5000 ml 标准状况 氨气溶于水配成100 ml 溶液,就氨水中 NH 3 的物质的量浓度是多少C 空气中A C 红褐色沉淀 不考虑 NH 3 与

12、水的反应 1 用化学式填空 A 是_B 是_ 2反应的化学方程式为_ 31.6 分把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中, 然后向其中滴入1 molL1NaOH溶液, 生成沉淀的反应的离子方程式为_ 反应的化学方程式为_ 质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示；29.10 分下图为试验室制取纯洁、干燥的Cl 2,并进行检验Cl 2 性质试验的装置；其中D 瓶中放有干燥红色布条；E 中为铜网, E 右端出气管口邻近为石棉球；求：（1）合金中镁、铝各自的质量；（2）盐酸的物质的量浓度；A E B C D F 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - -

13、- - - - - - 常德市一中2022 年下学期期末考试化学试卷座位号29.10 分 试回答：（1）A 中发生反应的方程式为_ _ ； 答 卷 （2）为得到干燥纯洁的氯气,一般在B 瓶中加入饱和食盐水,其作用是_； 时量： 90 分钟,满分： 100 分 （3）C 中盛放的试剂为_ ；命题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H1,O16,C12,N14,S32,Cl35.5,Ca40,（4）E 中所发生反应的方程式为_ ；为Mg24,Al 27,Ba137,I 127 5 F 中应加入的试剂为,其作用是；挑选题 每道题仅有一个选项符合题意,2 25=50 分 6 如 A 中有 14.

14、6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI 溶液中能产生单质碘的质量题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 _g；？答案30.6 分试验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气；题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1如需要 500 ml 标准状况 氨气,至少需称取氯化铵的质量是多少？用托盘天平称量 答案2如将 5000 ml 标准状况 氨气溶于水配成100 ml 溶液,就氨水中 NH 3 的物质的量浓度是多少26.8 分 依据试验现象回答：待测液中肯定含有离子； 不考虑 NH 3 与水的反应 肯定不含有离子；仍有 _离子不

15、能确定是否存在,要检验这些离子的试验方法是,操作是 _ ；27.12 分 1 铜粉铝粉 ；31.6 分把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中, 然后向其中滴入1 molL1NaOH溶液, 生成沉淀的FeCl3 溶液 FeCl2 ；N2 O2 _ ；2 写出 AB 的化学方程式,标出电子转移的方向和数目；_ 质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示；在 BC 的变化中所得C 的溶液往往不纯,其中的杂质（不包括水）可能是_,求：（1）合金中镁、铝各自的质量；主要缘由是_ （2）盐酸的物质的量浓度；仍可能是,主要缘由是_ ；28.8 分 1 用化学式填空 A 是_B 是_ 名师归纳总结 2反应的化学

16、方程式为_ 第 4 页,共 5 页反应的离子方程式为_ 反应的化学方程式为_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案1. B 2. D 3.D 4. C 5.B 6.B 7. A 8. D 9. A 10. B 11. B 12. C 13. C 14. D 15. A 16. A 17. B 18. B 19. A 20. C 21. A 22. B 23. C 24. B 25. C ；Fe 3+ ；K+；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴26. Ag+、Ba2+、NH 4 +玻璃观看火焰颜色27.1 2Al + 2H 2O +

17、 2OH- = AlO 2- + 3H 2 或2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H 2 2FeCl2 + Cl 2 =3 FeCl 3 2Cu + O 2 = 2CuO 2 2Na +2H 2O = 2NaOH + H 2；可能是 NaOH ,因 CO2 量少, NaOH 过量可能是 NaHCO 3 ,因 CO 2 过量, Na2CO3 转化为 NaHCO 3 28. A：Fe B：Cl 2 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe +2H+ = Fe2+ + H 2 4F e O H 2 + O2 + 4H 2O = 4F e OH 3名师归纳总结 29. MnO 2 +4HCl = MnCl 2 + Cl 2+ 2H 2O ；吸取 HCl 气体；浓 H2SO4 ；第 5 页,共 5 页Cu + Cl 2 = CuCl 2 ；碱液；吸取余外的氯气；50.4 g 30. NH 4Cl ：1.2 g C NH 3 = 2.2 mol L-131. m Al = 0.27g m Mg = 0.12 g CHCl = 0.5 mol L-1- - - - - - -