2022年高三化学总复习化学计算专题练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学总复习学习必备欢迎下载化学运算专题练习I 卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 K:39 Ca:40 Cu:64 Ag:108 一挑选题（每道题 1-2个答案）1以下说法正确选项 N0表示阿伏加德罗常数的值 A标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4L,所含分子数为 N0B标准状况下, 1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8N0/22.4 C常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为

2、 2N0D常温常压下, 1mol氦气含有的核外电子数为 4N0224mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液 ,恰好与 20mL浓度为 0.02mol/L的K 2Cr2O7溶液完全反应 ,就元素 Cr在被仍原的产物中的化合价是A .+6 B .+3 C .+2 D. 0 3肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO3HNO3N2H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为A 5：3 B 5：4C 1：1 D 3：5 4300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质；现欲配制 1mol/L NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 1：4 B 1

3、：5 C 2：1 D 2：3 bg/mL,5将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于1000g 水中,得到的盐酸的密度为就该盐酸的物质的量的浓度是A a 摩 / 升 B ab 摩 / 升22 . 4 22400C ab摩 / 升 D 1000 ab摩 / 升22400 36 . 5 a 22400 36 . 5 a6已知 25%氨水的密度为 0.91g/cm 3,5%氨水的密度为 0.98g/cm 3,如将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是A 等于 15% B 大于 15% C 小于 15D 无法估算7某温度下, 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g ；如向此溶液中添加

4、3.5 g氯化钠和 6.5 g 水,就所得溶液的溶质质量分数是A 30% B 26.53. 5 100% C 26.5% D 26 . 53. 5. 5 1001006. 5100.6 538甲、乙两种化合物都只含 X、Y两种元素 ,甲、乙中X元素的百分含量分别为 30.4%名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载和25.9%,如已知甲的分子式是 XY 2,就乙的分子式只可能是A. XY B .X 2Y C. X 2Y 3 D .X 2Y 59x、y、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是 1

5、、4、6就由这三种元素组成的化合物的化学式不行能是A. XYZ B. X 2YZ C. X2YZ 2 D. X 2YZ 310bg 某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和 ag氢气；就该金属的相对原子质量为A 2b/a B 3b/2a C 3b/a D a/3b 11用足量的 CO 仍原 32.0 g 某种氧化物, 将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到 60 g 沉淀,就该氧化物是A FeO B Fe2O3C CuO D Cu2O 2 种气体,它们12同温同压下,在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的是 NO 和 NO2, NO2和 O2, NH 3 和 N2；现将 3 支试

6、管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,就以下关系正确选项A V1V2V3 B V1V3V2C V2V3V1 D V3V1V213向 50mL 18mol/L 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 ,充分反应后 ,被仍原的H2SO4 的物质的量A. 小于 0.45mol B.等于 0.45mol C.在 0.45mol 与 0.90mol 之间 D.大于 0.90mol 14在 100 g 浓度为 18 mol / L、密度为 g / cm 3的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成9 mol / L 的硫酸,就加入的水的体积为A小于 100 mL B等于 100

7、mLC大于 100 mLD等于100mL 15铜和镁的合金4 6 g 完全溶于浓硝酸,如反应中硝酸被仍原只产生4480 mL 的NO2 气体和 336 mL 的 N2O4 气体 都已折算到标准状况） ,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为A 9 02 g B 8 51 g C 8 26 g D 7 04 g b16用惰性电极电解MNO 3x的水溶液,当阴极上增重a g 时,在阳极上同时产生L 氧气 标准状况 ,从而可知 M 的相对原子质量为名师归纳总结 A. 22 . 4 axB. 11 . 2 axC. 5 . 6axD. .25 ax第 2 页,共 8 页bbbb-

8、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载17用两支惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中,通电电解；当电解液的 pH 从 6.0变为 3.0 时设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽视 ,电极上应析出银的质量是A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 18将两个铂电极插入 500 mL CuSO4 溶液中进行电解,诵电肯定时间后,某一电极增重 0 064 g 设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化；此时溶液中氢离子浓度约为A 4 l03 mol / L B 2 l03 m

9、ol / L C 1 l03 mol / L D 1 l07 mol / L 19把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg 溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300 mg,就该氯化镁中的杂质可能是D. 氯化钙A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾20由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L,就混合物中肯定含有的金属是A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁21将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe 3+和 Fe 2+浓度相等；就已反应的 Fe 3+和未反应的 Fe 3+的物质的量之比是A. 23

10、 B. 32 C. 12 D. 11 22把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液；过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,就原合金中铁的质量分数为A 70B 52% C 47% D 3023室温下,在 pH12 的某溶液中,由水电离的 c OH 为A1 0 10 7 mol L 1B1 0 10 6 molL 1C1 0 10 2 mol L 1 D1 0 10 12 mol L 124在某温度时,测得纯水中的 c H + 2 4 10 7 mol / L,就 c OH 为A 2 4 10 7 mol / L B 0 1 10 7 mol /

11、L 141 . 0 10C.2 4 10 7 mol / L D c OH 无法确定25以下四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比 是 pH0 的盐酸 0 01 mol / L 的 NaOH 溶液 0 1 mol / L 的盐酸 pH11 的 NaOH 溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 1101001000 学习必备欢迎下载B 011211 C 14131211 D 141323 26常温下 pH 为 4 的 FeCl3 溶液和 pH 为 10 的 K 2CO3 溶液中,水的电离度分别为1 和2,就它们的大

12、小关系是C. 12D.无法判定A. 12B. 1227如溶液中由水电离产生的c（OH） 1 1014molL1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是AAl 3Na NO3ClCKNaCl AlO 2BKNa ClNO3DKNH4SO4 2NO328pH=9 的 BaOH2 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液；按 4:1 的体积比混合,就混合溶液中的氢离子浓度 mol.L-1是B1/54 10-15+110-2J CO2 A1/54 l09+110-12 -9 C510D5lO-12 29某烃的衍生物分子式可写成CH 2mCO2nH2Op,当它完全燃烧时,生成的与消耗的 O2在同温同压

13、下体积比为l：1,就 m、n 的比值为A1：1 B2：3 C1：2 D2：1 30A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A 水解得 B 和 C,B 氧化可以得到 C 或 D,D 氧化也得到 C；如 MX 表示 X 的摩尔质量, 就下式中正确选项AMA=MB+MC CMBMDMC B2MD=MB+MC DMDMBMC II 卷31肯定条件下, A、B、C 的起始浓度分别为名师归纳总结 - - - - - - -a mol/L,b mol/L,c mol/L ,可逆反应第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Ag+Bg 2Cg达平稳时,

14、测得 cA=0.5mol/L ,cB=0.1mol/L ,cC=1.6mol/L；请回答：（1）a、b 应满意的条件是（2）a 的取值范畴是；32物质的生成热可定义为,由稳固单质生成1mol 该物质所放出的热量,如二氧化碳气体的生成热就是 Cs+O2g=CO2g的反应热；已知以下几种化合物的生成热：化合物 葡萄糖 H2O CO2 生成热 kJ/mol 1259.8 285.8 393.5 就 1kg 葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水,最多可供应的能量为多少？33试验室里有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液；为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现

15、操作如下：量取25.00mL 甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15mL,共收集到二氧化碳气体224mL；另取15.00mL 乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25mL,共收集到二氧化碳气体112mL；上述气体体积均已换算为标准状况,试依据上述操作及试验数据填空：（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式；（2）甲是,甲溶液的物质的量浓度为,乙溶液的物质的量浓度为；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽视不计）（3）将 n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为 V mL （标准状况）,就 V 的取值范畴为；34肯定温度下,将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中,发生

16、如下反应：3Ag+B g xCg 请填写以下空白：（1）如容器体积固定为 2L,反应 1min 时测得剩余 1.8molA,C 的浓度为 0.4mol/L；1min 内,B 的平均反应速率为 _；x_；如反应经 2min 达到平稳, 平稳时 C 的浓度 _0.8mol/L填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于”；平稳混合物中, C 的体积分数为 22%,就 A 的转化率是 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载转变起始物质加入的量,欲使反应达到平稳时C 的物质的量分数与原平稳相等,起始加入的三种物质

17、的物质的量 nA、nB、nC之间应满意的关系式 _；（2）如维护容器压强不变达到平稳时 C 的体积分数 _22%,填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于”；转变起始物质加入的量,欲使反应达到平稳时 C 的物质的量是原平稳的 2 倍,就应加入 _molA 气体和 _molB 气体；35取 25.0g CuSO45H2O晶体,加热使之匀称缓慢升温至1000,并恒温 1小时,将带火星的木条插入产生的气体中,木条可以复燃； 试通过运算回答以下问题； 已知：在1000时, Cu +比Cu 2+稳固； SO3可能分解为 O2 （1）在某中间温度时；固体产物质量能否为10g.如有可能,试运算其组成；如不行能

18、,请说明理由；（2）不考虑试验带来的误差,在该反应条件下气态产物除去水后,物质的量可能为 A0 mol B0.1 mol C大于 0.1 mol 除了以上三个选项外,你认为更为精确的范畴应为多少 .并说明缘由；（3）你认为最终固体产物颜色为色,其质量为；（4）假如某同学在做此试验时,最终得到固体质量为36. 将肯定量由 C、H、O三种元素组成的有机化合物7.6g,试运算其组成如何 . ；A的蒸气与 3.2 g O2,混合点燃,再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶灼热的氧化铜饱和石灰水 设每个装置中的反应物均过量 ；经测定中增重3.60 g 中减重1.60 g 中增重 8.80g ；A 蒸气

19、的密度为 3. 393 g L-1 已换算成标准状况 ；又测知 A 既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应,且均有气体生成,但分别得到的气体在相同条件 下体积不同；试求该有机物的分子式,并写出其可能的结构简式；37维生素 C 是一种水溶性维生素 水溶液呈酸性 ,它的化学式是 C6H8O6,人体缺少这种维生素简单得坏血症；维生素C 易被空气中的氧气氧化；新奇橙汁中维生素名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C 的含量一般在 500mg/L 左右；现有一密封软包装橙汁,用移液管从管中吸出 20.00 mL；滴

20、入锥形瓶中, 然后再滴加浓度为7.50 10 -3 mol/L 的标准碘溶液 15 mL 和肯定量淀粉,轻轻摇动锥形瓶,最终溶液呈蓝紫色；试由以上试验数据推算软包装内的橙汁是否是纯自然橙汁；38三聚氰酸 C3N3OH 3可用于排除汽车尾气中的氮氧化物 如 NO2；当加热至肯定温度时,它发生如下分解： C3N3OH3=3HNCO ,HNCO异氰酸,其结构是 H-N=C=O能和 NO2 反应生成 N2、CO2 和 H2O；1写出 HNCO 和 NO2 反应的化学方程式；分别指明化合物中哪种元素被氧化 .哪种元素被仍原 .标出电子转移的方向和数目；2如按上述反应式进行反应,试运算吸取1.0kg NO

21、2 气体所消耗的三聚氰酸的质量；化学运算专题答案名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载9 10 1 2 3 4 5 6 7 8 +0 AC B A A D C C D A C +10 +20 B A B A A CD A A B A C C B B A D B D C D 311 a-b=0.4 20.4a1.3 3215644kJ +=CO2 +H2O 33（1）CO32-+2H+=CO2 +H2O CO3 2-+H+=HCO3-HCO3-+H（2）盐酸0.8mol/L 1.0mol/L （3）0V8.

22、96n 34（1） 0.2 mol/Lmin,x=2 小于36% 在同温同体积的密闭容器中,反应前后气体分子总数不相等,要使平稳等效,就采纳极端争论的方法得：nA+3nC/2=3 nB+ nC/2=1；（2）大于 6molA 2molB 351 可能 产物中有 CuO 6g,CuSO4 4g 高温2 C 由于 4CuO2 Cu2O+O2 2SO3 2SO2+O2CuO 完全分解,可以生成 O2 0.025mol,如 SO3 为 0.1mol,如 SO3完成分解,就生成SO2 和 O2 为 0.15mol,综上可知,气体产物除水后,其物质的量应大于 0.125mol 小于 0.175mol 3

23、红 7.2g 4 Cu2O 3.6g CuO 4g 剩余固体 7.6 g,介于 7.2 g8.0 g 之间,故为 CuO 和 Cu2O 的混合物nCu=nCuSO45H2O=0.1 mol nCu + 2nCu2O=0.1 mol nCuO80g/mol + nCu2O144g/mol = 7.6 g nCu=0.05 mol nCu2O=0.025mol 36. C2H4 O3 CH2OHCOOH 37这是一道应用型生物与化学渗透的综合题；设含有维生素 C 的物质的量浓度为C维,由反应原理： C6H8O6+I2C 6H6O6+2H +2I- 1 ： 1 C维20.00mL7.5 10-3mol/L 15.00mL 得 C维=5.610-3mol/L 故溶液中含有 C6H8O6 的质量为 m=5.610-3mol/L 176g/mol=985.6mg/L500mg/L,大大超过正常橙汁中维生素C 的含量,说明该橙汁是纯自然食品3818HNCO+6NO 2=7N2+8CO2+4H2O 转移电子略HNCO 中 N 元素被氧化, NO2中的 N 元素被仍原21.2kg 第 8 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -