2022年高三化学总复习化学计算专题练习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三化学总复习化学计算专题练习I卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 K:39 Ca:40 Cu:64 Ag:108 一选择题（每小题 1-2个答案）1下列说法正确的是 (N0表示阿伏加德罗常数的值) A标准状况下，以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含分子数为 N0B标准状况下， 1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8N0/22.4 C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为 2N0D常温常压下， 1mol氦气含有的核外电子

2、数为 4N0224mL浓度为 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与 20mL浓度为 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应 ,则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是A .+6 B .+3 C .+2 D. 0 3一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 5：3 B 5：4C 1：1 D 3：5 4300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g溶质。现欲配制 1mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A 1：4 B 1：5 C 2：1 D 2：3 5将标准状况下的aL 氯化氢气

3、体溶于1000g 水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是A 升摩 /4.22aB 升摩 /22400abC 升摩 /5.3622400aabD 升摩 /5.36224001000aab6已知 25%氨水的密度为 0.91g/cm3，5%氨水的密度为 0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A 等于 15% B 大于 15% C 小于 15D 无法估算7某温度下， 100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和 6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30% B 5.61005.35.26100%

4、C 26.5% D 5.35. 61005.35.261008甲、乙两种化合物都只含 X、Y两种元素 ,甲、乙中X元素的百分含量分别为 30.4%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载和25.9%，若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是A. XYB .X2YC. X2Y3D .X2Y59x、y、z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2D. X2YZ310bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该

5、金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A 2b/a B 3b/2a C 3b/a D a/3b 11用足量的 CO 还原 32.0 g某种氧化物， 将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3C CuO D Cu2O 12同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是 NO 和 NO2， NO2和 O2， NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3B V1V3V2C V2V3V1D V3V1V213向 50mL

6、18mol/L 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后 ,被还原的H2SO4的物质的量A.小于 0.45mol B.等于 0.45mol C.在 0.45mol 与 0.90mol 之间D.大于 0.90mol 14在 100 g浓度为 18 mol / L、密度为 (g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L 的硫酸，则加入的水的体积为A小于 100 mL B等于 100 mLC大于 100 mLD等于100mL 15铜和镁的合金4 6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体 都已折算到标

7、准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9 02 g B 8 51 g C 8 26 g D 7 04 g 16用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生bL 氧气(标准状况 )，从而可知 M 的相对原子质量为A. bax4.22B. bax2.11C. bax6.5D. bax5. 2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载17用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从 6.0变为 3.0 时(设电解时

8、阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 18将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，诵电一定时间后，某一电极增重 0 064 g 设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。此时溶液中氢离子浓度约为A 4l03 mol / L B 2l03 mol / L C 1l03 mol / L D 1l07 mol / L 19把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是A.

9、氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙20由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁21将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是A. 23 B. 32 C. 12 D. 11 22把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A 70B 52% C 47% D 3023

10、室温下，在 pH12的某溶液中，由水电离的c OH 为A1 0107 molL1B1 0106 molL1C1 0102 molL1D1 01012 molL124在某温度时，测得纯水中的c H+2 4107 mol / L，则 c OH 为A 2 4107 mol / L B 0 1107 mol / L C714104. 2100.1mol / L D c OH无法确定25下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 pH0 的盐酸 0 1 mol / L 的盐酸 0 01 mol / L 的 NaOH 溶液 pH11的 NaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名

11、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载A 1101001000 B 011211 C 14131211 D 141323 26常温下 pH 为 4 的 FeCl3溶液和 pH 为 10 的 K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是A. 12B. 12C. 12D.无法判断27若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3NaNO3ClBKNaClNO3CKNaClAlO2DKNH4SO42NO328pH=9 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12 的 KOH 溶液。按 4:1 的

12、体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度 (mol?L-1)是A1/5(4 l09+1 10-12) B1/5(4 10-15+1 10-2)J C5 10-9 D5 lO-12 29某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2 与消耗的 O2在同温同压下体积比为l：1，则 m、n 的比值为A1：1 B2：3 C1：2 D2：1 30A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A 水解得 B 和 C，B 氧化可以得到 C 或 D，D 氧化也得到 C。若 M(X) 表示 X 的摩尔质量， 则下式中正确的是AM(A)=M(B)+M(C) B2M(D)

13、=M(B)+M(C) CM(B)M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C) II 卷31一定条件下， A、B、C 的起始浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol/L ，可逆反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，测得 c(A)=0.5mol/L ，c(B)=0.1mol/L ，c(C)=1.6mol/L。请回答：（1）a、b 应满足的条件是（2）a 的取值范围是。32物质的生成热可定义为，由稳定单质生成1mol 该物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成

14、热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热。已知下列几种化合物的生成热：化合物葡萄糖H2O CO2 生成热 (kJ/mol) 1259.8 285.8 393.5 则 1kg 葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为多少？33实验室里有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取15.00mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，

15、试根据上述操作及实验数据填空：（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式。（2）甲是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为。 （二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将 n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 V mL（标准状况），则 V 的取值范围为。34一定温度下，将3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g) 请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。1min 内，B 的平均反应速率为 _；x_；若反应经 2m

16、in 达到平衡，平衡时 C 的浓度 _0.8mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于” )；平衡混合物中， C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是 _ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的物质的量分数与原平衡相等， 起始加入的三种物质的物质的量n(A)、 n(B)、 n(C)之间应满足的关系式 _。（2）若维持容器压强不变达到平衡时 C 的体积分数 _22%，(填“大于” 、 “等于”或“小于” )；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C 的

17、物质的量是原平衡的2 倍，则应加入 _molA 气体和 _molB 气体。35取25.0g CuSO4 5H2O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1000，并恒温 1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。 试通过计算回答下列问题。 (已知：在1000时， Cu+比Cu2+稳定。 SO3可能分解为 O2) （1）在某中间温度时。固体产物质量能否为10g?如有可能，试计算其组成。如不可能，请说明理由。（2）不考虑实验带来的误差，在该反应条件下气态产物除去水后，物质的量可能为( ) A0 mol B0.1 mol C大于 0.1 mol 除了以上三个选项外，你认为更为准确的范围应为多少?并解

18、释原因。（3）你认为最终固体产物颜色为色，其质量为。（4）如果某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6g，试计算其组成如何 ? 。36. 将一定量由 C、H 、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与 3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶灼热的氧化铜饱和石灰水( 设每个装置中的反应物均过量)。经测定中增重3.60 g 中减重1.60 g 中增重 8.80g。A 蒸气的密度为 3. 393 gL-1( 已换算成标准状况 ) 。又测知 A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结

19、构简式。37维生素 C 是一种水溶性维生素 (水溶液呈酸性 )，它的化学式是 C6H8O6，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C 易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载C 的含量一般在 500mg/L 左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中， 然后再滴加浓度为7.50 10 -3 mol/L 的标准碘溶液 15 mL 和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。38三聚氰

20、酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO ， HNCO(异氰酸，其结构是 H-N=C=O)能和 NO2反应生成 N2、CO2和 H2O。(1)写出 HNCO 和 NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原 ?标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。化学计算专题答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载1 2 3 4

21、 5 6 7 8 9 10 +0 AC B A A D C C D A C +10 B B A A B C B A B C +20 A A CD A A C B D D D 31(1) a-b=0.4 (2)0.4a1.3 3215644kJ 33 （1）CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O （2）盐酸0.8mol/L 1.0mol/L （3）0V8.96n 34 （1）0.2 mol/(Lmin)，x=2 小于36% 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2

22、=3 n(B)+ n(C)/2=1。（2）大于6molA 2molB 35(1) 可能产物中有 CuO 6g，CuSO4 4g (2) C 因为 4CuO2高温Cu2O+O2 2SO32SO2+O2CuO 完全分解，可以生成O2 0.025mol，若 SO3为 0.1mol，若 SO3完成分解，则生成SO2和 O2为 0.15mol，综上可知，气体产物除水后，其物质的量应大于0.125mol 小于 0.175mol (3) 红7.2g (4) Cu2O 3.6g CuO 4g 剩余固体 7.6 g，介于 7.2 g8.0 g 之间，故为 CuO 和 Cu2O 的混合物n(Cu)=n(CuSO4

23、 5H2O)=0.1 mol n(Cu) + 2n(Cu2O)=0.1 mol n(CuO) 80g/mol + n(Cu2O) 144g/mol = 7.6 g n(Cu)=0.05 mol n(Cu2O)=0.025mol 36. C2H4 O3CH2(OH)COOH 37这是一道应用型生物与化学渗透的综合题。设含有维生素C 的物质的量浓度为C维，由反应原理： C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I- 1 ： 1 C维 20.00mL7.5 10-3mol/L 15.00mL 得 C维=5.6 10-3mol/L 故溶液中含有C6H8O6的质量为 m=5.6 10-3mol/L 176g/mol=985.6mg/L500mg/L，大大超过正常橙汁中维生素C 的含量，说明该橙汁是纯天然食品38(1)8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O 转移电子略HNCO 中 N 元素被氧化， NO2中的 N 元素被还原(2)1.2kg 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页