初高中化学衔接教学案19587.pdf

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1、-.z.第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与构造，关于组成与构造的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准依据与例如，分类应用 一、物质的组成与构造 所有的物质都是由最根本的成份化学元素组成。虽然物质种类繁多达 3 千多万种，但组成这些物质的化学元素只有 100 多种现行元素周期表中排有 112 种 元素。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子简称微粒或粒子形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。【课堂练习】(1)写出 1-18 号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内

2、所有电荷总数称为核电荷数，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数一样，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为原子序数，即原子序数=核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解原子是化学变化中的最小粒子？原子核外电子按能量上下分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子最外层电子也称为价电子。【课堂练习】1原子核外电子分层排布规律：每层最多排个电子；最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。当最外层电子到达个时，到达

3、稳定构造。(2)画出以下元素的原子构造示意图：氢原子氧原子硅原子 氯原子钾原子镁原子 氦原子氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉叉表示原子最外层电子的式子叫电子式。请写出以下原子的电子式：氢原子钙原子铝原子 碳原子氮原子氧原子氯原子 1*些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如 Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如 OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的-.z.原子团，相比照拟稳定，常常作为一个整体参与化学反响。【课堂练习】画出以下离子构造示意图和电子式：氯离子、镁离子、硫离子、钠离子、2离子化合物：阴、阳离子

4、间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。1共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除 NH4Cl 等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。2共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游

5、离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。【课 后练习】1.指 出以 下元 素符号周围阿拉伯数字 2 的涵义：2H H2 Mg2+SO42-H22 2.用化学符号表示：3 个氧原子；5 个碳酸根离子；4 个铵根；+3 价的铁元素；2 个二氧化碳分子 3.判断以下说法正误正确的打，错误的打 1水分子由 1 个氧元素和 2 个氢元素构成 2水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 3干冰晶体由碳原子和氧原子构成 4食盐由氯化钠分子构成 5硫酸中含有 3 种元素 4.以下微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有。质子 离子 原子分子 元素 核外电子 中子 物质 原子宏观

6、 构成 形成+6 2 4+9 2 8+11 2 8 2 8 8+17-.z.A.B.C.D.【答案】1.2 个氢原子；1 个氢分子中含有 2 个氢原子；1 个镁离子带有 2 个正电荷；1 个硫酸根离子带有 2 个负电荷；1 个过氧化氢分子中含有 2 个氢原子和 2 个氧原子。2.3O5CO32-4NH4+Fe2CO2 二、物质的分类 分类思想：把大量事物按照事先设定的标准进展分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反响，分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法：单一分类法，穿插分类法根据不同的分类标准，对同一事物进展多种分类的方法、树状分类法用树状形

7、式对同类事物进展再分类。分类标准依据：物质的存在、组成元素组成、阳离子、阴离子等、颜色、状态、构造、性质溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、复原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等 由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反响，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如、2.纯洁物 仅由一种物质组成。3.单质。单质又可分为和 两大类。4.化合物.化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进展再分类 1从构造角度 化合物分为化合物和化合物。2从导电性角度 单质化合物 物质 混合物 纯洁物 电解质 化合物 非电解质 强电解质 弱电解质-.z.电解质。酸、碱、盐都是电解质或电解质溶液。电解

8、质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。【课堂练习】写出以下物质在水溶液中的电离方程式 氯化钠氢氧化钾 硫酸锌氯化氢 氢氧化钡硫酸 非电解质。非金属氧化物、局部非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。注意：单质既不是电解质也不是非电解质 局部非电解质能与水反响生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO2、SO3、NH3等。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。弱电解质：在水溶液中仅局部电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少局部发生电离，大局部仍以分子形态存在。而且其电离过

9、程是可逆的，写电离方程式时，要用可逆符号。弱酸、弱碱、少数盐以及 H2O、H2O2属于弱电解质 【课堂练习】1以下物质中能导电的有，属于电解质的有属于非电解质的有。纯硫酸 KClO3晶体 水银 盐酸 氯化氢 干冰 酒精 铜 熔融的氯化钠烧碱 2写出以下物质在水溶液中的电离方程式 醋酸碳酸 3从组成和性质角度 化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。氧化物 金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO 非金属氧化物：CO、CO2、P2O5 按组成元素分为 按性质分为 酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等 碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物。

10、如：CaO、CuO、Fe2O3、等 两性氧化物：与酸和碱都能反响生成盐和水的氧化物。如：Al2O3 不成盐氧化物：与酸和碱都不反响生成盐和水的氧化物。如：CO、NO-.z.【课堂练习】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反响的化学方程式。【思考】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反响吗？氢化物 酸 碱。同样，从不同角度 可 将 碱 分为：a.强碱、弱碱填写分类依据，下同，常见强碱有。b.一元碱、二元碱、多元碱。c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。盐。A.盐可看成酸、碱中和反响的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐KNO3)、。B.按电离时是否生成 H+或 OH-，可将盐分为

11、正盐、酸式盐、碱式盐。a.正盐：电离时不生成 H+和 OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。b.酸式盐：电离时生成 H+的盐.可看成酸碱中和时，酸过量、碱缺乏，酸中的氢局部被中和，还剩余局部氢。如：NaHCO3、CaHCO33、Ca(H2PO4)2、CaHPO4 等等。【思考】1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n 元酸能形成多少种酸式盐？2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱缺乏的产物，则向酸式盐溶液中加碱，能发生反响吗？c.碱式盐：。碱式碳酸铜，碱式氯化镁 C.其它类型盐：按电离程度，酸 强酸 弱酸 按电离出的氢离子数，酸 一元酸、二元酸 多元

12、酸 按元素组成，酸 无氧酸 含氧酸 按沸点，酸 挥发性酸 不挥发性酸 非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 金属氢化物：LiH、NaH、CaH2 按组成元素分为 按状态分为 气态氢化物：H*=F，Cl，Br，I、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等 固态氢化物：LiH、NaH、CaH2-.z.a.含氧酸盐和无氧酸盐(填分类依据，下同)c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐.d.钠盐、铜盐、铁盐.e.铁盐和亚铁盐 f.强酸盐和弱酸盐。【课后练习】1.NaHSO4属于。酸 强酸盐酸式盐 弱电解质共价化合物金属盐 钠盐强酸弱碱盐 2.NH4Cl 属于 无氧酸盐 难挥

13、发性酸的盐 铵盐 可溶性盐 氯化物 离子化合物 3.磷酸与氢氧化钠反响最多可生成种盐。4.以下说法正确的选项是 5.经分析，*物质只含一种元素，则此物质 C.一定是混合物 D.可能是纯洁物，也可能是混合物 6.日常生活常见的以下物质中，你认为属于纯洁物的是 1二氧化碳与一种可溶性二元强碱反响生成一种难溶性正盐 2过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反响生成一种酸式盐 3生石灰与一种二元强酸反响 4氧化铝与一种二元强酸反响 5氧化铝与一种一元含氧的强酸反响 酸性氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 碱性氧化物不成盐氧化物 第三讲 元素的化合价 关键词：化合价的概念、规律，常见元素的化合价 1 化合价的概

14、念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。思考：水的分子式为什么是H2O,而不是H3O或H4O 2化合价的规律 1元素化合价与原子构造的内在联系 最外层电子数决定元素的化合价。失去 1 个电子就显+1 价，得到 1 个电子就显1 价，依此类石灰水 通入 CO2 白色浊液 继续通入 CO2 澄清溶液 滴入石灰水-.z.推。2代数和为零规律 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。3显正价和显负价的规律 金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。4最高正价和最低

15、负价规律 最高正化合价=最外层电子数氟、氧元素例外 最低负化合价=8最外层电子数 最高正价与最低负价的绝对值之和为 8 3化合价确实定：离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正 Na2O MgO 共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。HCl NH3 H2O 化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中元素的化合价为 0.化合物中正负化合价代数和为 0。据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，假设化合物中各元素化合价也可写出化学式。4常见元素的化合价 1除零价外，只有一种

16、化合价的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3：Al 1：F 2除零价外，常有 2 种化合价的元素：H：+1 和1 O：1 和2 Si：4 和+4 Fe：+2 和+3 Cu：+1 和+2 3有多种可变化合价的元素：C：N：S：Cl：Mn：4常见原子团的化合价 多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数一样，符号也一样。如：硫酸根呈价，氢氧根呈价，铵根离子呈价，磷酸根离子呈价，。碳酸氢根离子呈价，高锰酸根离子呈价，亚硫酸根离子呈价。5化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。高氯酸、亚硫酸、亚硝酸、亚铁、亚铜、亚汞、次氯酸、偏铝酸等【课堂练习】1标出以下指定元素化合价 氯元素：

17、HCl、Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4 氮元素：NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4、Mg(NO3)2、NH4NO3-.z.硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；碳元素 CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4 金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7 2磷有+3 价和+5 价两种氧化物、氯化物，写出它

18、们的化学式、3*金属元素 R 的化合价为+*价，则其氧化物的化学式为，硫酸盐的化学式为 4*元素氯化物的相对分子质量为M1，相应的氧化物的相对分子质量为M2，则该元素的化合价为。5以下各组变化中，后者一定包括前者的是 A.物理变化、化学变化 B.氧化复原反响、分解反响 C.氧化复原反响、化合反响 D.中和反响、复分解反响 6写出以下物质的化学式 醋酸、醋酸钠、醋酸钙；碳酸钠_、碱式碳酸铜_、碳酸氢钠_、碳酸钙_、碳酸氢钙_；氯气_、氯化钾_、二氯化锰_、氯酸_、氯酸钾_、二氧化氯_、氧化二氯_；硝酸_、硝酸钡_、硝酸铵_、硝酸汞_、硝酸银_；硫酸_、硫酸铵_、硫酸氢铵_、硫酸钡_、硫酸铝钾_、

19、硫酸铁_、硫酸亚铁_；磷酸_、磷酸钠_、磷酸氢钠_、磷酸氢二钠_、磷酸氢铵_、磷酸钙_、磷酸二铵_；氮气、硫磺 、白磷 、氦气、二氧化硅 、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子 、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。7写出以下反响的化学方程式 1.三氧化硫和水反响_ 2.氧化钙和水反响_ 3.氧化钠和水反响_ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反响_ 5.碳酸钙高温分解_ 6.碳和二氧化碳高温反响_ 7.乙醇在空气中燃烧_ 8.铁和稀硫酸_ 9.氧化铜和碳加热_ 10.氧化铁和 CO 加热_ 11.四氧化三铁和 CO 加热_ 12.碱式碳酸铜加热_-.z.13.氢氧化铁中参加稀硫酸_ 14.氧化铁中参加到稀硝酸中_ 15.铁和硝酸汞溶液反响_ 16.少量的锌参加到 FeSO4和稀硫酸的混合液中_ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_ 18.碳酸镁中参加硫酸_ 19.写出有 O2生成的三个反响 _ _ _ 20.写出有水和气体生成的三个反响 _ _ _