2022年杜威初高中化学衔接教学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载初、高中化学连接课教案和学案第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方法,分类标准（依据）与示例,分类应用一、物质的组成与结构 全部的物质都是由最基本的成份“ 化学元素” 组成；虽然物质种类繁多（达 3 千多万种）,但组成这些物质的化学元素只有 100 多种（现行元素周期表中排有 112 种 元素）；这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“ 微粒” 或“ 粒子”的宏观物质世界；1. 元素概念）形状存在于自然界,按不同的方式构成了千变万化【课堂练习】；1 写出 1

2、-18 号元素名称、符号2 元素符号的意义3 H、H2、H+、H-的共同点是什么？2. 原子；它由 和 构成；原子核由 和 构成,带正电荷,不带电,核内全部电荷总数称为 “ 核电荷数” ,同种元素可能有多种原子,但这些原子的核电荷数相同,属于同类原子；把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“ 原子序数”,即原子序数 = 核电荷数；核外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性；摸索：如何懂得“ 原子是化学变化中的最小粒子” ？原子核外电子按能量高低分层排布,离核越近能量越,越稳固,离核越远,能量越 越不稳固；最外层电子能量最,故化学变化中通常内层电子不发生变化,转变的往往

3、是最外层电子（最外层电子也称为“ 价电子”）；【课堂练习 】（1）原子核外电子分层排布规律：每层最多排个电子；最外层不超过个电子,次外层不超过个电子,倒数第三层不超过电子；当最外层电子达到个时,达到稳固结构；2 画出以下元素的原子结构示意图：氢原子氧原子硅原子氯原子钾原子镁原子氦原子氩原子3 电子式：在元素符号四周用小黑点“ 子式” ；请写出以下原子的电子式：” 或小叉叉“ ” 表示原子最外层电子的式子叫“ 电名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氢原子钙原子优秀学习资料欢迎下载铝原子碳原子氮原子氧原子氯原子3.离子（

4、 1）某些原子通过得、失电子生成简洁阴、阳离子,又称单核离子,如 Na + 、Cl-等；复杂离 子又称多核离子,如 OH- 、SO4 2- 、NH 4 + 、CO 3 2-等等,它们是多个原子通过共价键结合而成的带 电荷的原子团,相对比较稳固,经常作为一个整体参与化学反应；【课堂练习】 画出以下离子结构示意图和电子式：氯离子、镁离子、硫离子、钠离子（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物；含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物；离子化合物中不存在单个的小分子；4. 分子如：单原子分子、双原子分子、多原子分子,小分子、分子集合体、高分子等；（1）共价化合物： 原

5、子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物；完全由非金属元素组成 的化合物除 NH 4Cl 等铵盐外都是共价化合物,但含金属元素的化合物也可能是共价化合物；（2）共价化合物中有的以分子存在,如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子,如二氧化硅等 直接由原子构成；【小结 】从宏观上看,物质由元素组成；微观上看,有的物质由分子构成,有的物质由原子构 成,有的物质就是由离子构成；在自然界,有的元素以单质存在,称为游离态,有的以化合物形式 存在,称为化合态,有的就既以游离态存在,又以化合态存在；元素宏观离子形成原子原子质子物质中子核外电子分子构成【课后练习】1. 指出以下元素符号四周阿拉伯数字2 的涵义：

6、2+2-SO42H H2Mg-1 H2O22. 用化学符号表示：名师归纳总结 素 3 个氧原子； 5 个碳酸根离子； 4 个铵根； +3 价的铁元第 2 页,共 25 页； 2 个二氧化碳分子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3. 判定以下说法正误（正确的打“ ”,错误的打“ ”）（1）水分子由1 个氧元素和2 个氢元素构成（）+17 2 8 8 ；（2）水由 2 个氢原子和1 个氧原子构成（）（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成（）（4）食盐由氯化钠分子构成（）（5）硫酸中含有3 种元素（）4. 以下微粒中,属于原子的有,属于阴离

7、子的有A. B. C. D. +6 2 4 +9 2 8 +11 2 8 【答案】1.2 个氢原子； 1 个氢分子中含有2 个氢原子；1 个镁离子带有2 个正电荷； 1 个硫酸根离子带有 2 个负电荷； 1 个过氧化氢分子中含有2 个氢原子和2 个氧原子；2.3O 2- 5CO 34NH 4+ Fe 2CO2 二、物质的分类分类思想 ：把大量事物依据事先设定的“ 标准” 进行分类,是人们最熟识、也是最便利的一种工作方法；对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的；分类方法 ：单一分类法,交叉分类法（依据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（

8、用树状形式对同类事物进行再分类）；分类标准 （依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、仍原性、稳固性、挥发性、腐蚀性等等）混合物物质 单质纯洁物化合物1.混合物由两种或多种物质混合而成,且彼此间没有发生反应,各自保持原先的性质；混合物一般组成不定,故没有固定熔沸点；如、2.纯洁物仅由一种物质组成；3.单质名师归纳总结 ；单质又可分为和两大类；第 3 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4.化合物 .化合物的种类许多,我们可从不同角度对化合物进行再

9、分类（ 1）从结构角度化合物分为化合物和化合物；（ 2）从导电性角度非电解质化合物 强电解质电解质弱电解质电解质；酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）移动的离子,因而能导电；电解质在水溶液中受水分子作用,自身能电离出自由【课堂练习 】写出以下物质在水溶液中的电离方程式氯化钠氢氧化钾；硫酸锌氯化氢氢氧化钡硫酸非电解质非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质留意： 单质既不是电解质也不是非电解质部分非电解质能与水反应生成电解质,故其水溶液仍能导电；如：CO 2、SO3、NH 3 等；强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质；强电解质溶液中不存在强电解质分子；强酸、强碱、大多数盐是强电

10、解质,离子化合物都是强电解质；弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质；弱电解质溶液中,弱电解质只有很少部分发生电离,大部分仍以分子形状存在；而且其电离过程是可逆的,写电离方程式时, 要用可逆符号 “” ；弱酸、弱碱、少数盐以及H 2O、H 2O2 属于弱电解质【课堂练习】名师归纳总结 （ 1）以下物质中能导电的有；盐酸,属于电解质的有干冰酒精属于非第 4 页,共 25 页电解质的有纯硫酸KClO 3 晶体水银氯化氢铜熔融的氯化钠烧碱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）写出以下物质在水溶液中的电离方程式 醋酸 碳酸（ 3）从组成

11、和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等,且每类物质仍可再分类；氧化物按组成元素分为 非金属氧化物：CO、CO 2、P2O5 金属氧化物： CuO、Fe2O3、CaO 按性质分为酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；如：CO2、SO2、SO3 等两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物；如：Al 2O3 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物；如：CaO、CuO、Fe2O3、等不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物；如：CO、NO 【课堂练习 】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式；【摸索 】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？氢化物

12、按组成元素分为 金属氢化物： LiH 、NaH、CaH 2 非金属氢化物：HCl 、H2S、NH 3按状态分为酸气态氢化物：HX（X=F ,Cl,Br,I）、H2S、NH 3、PH3 、CH 4、SiH 4 液态氢化物： H2O、H2O2、N2H4 等固态氢化物： LiH 、 NaH、CaH2按电离程度, 酸按元素组成, 酸碱强酸一元酸、二元酸按电离出的氢离子数,酸弱酸多元酸无氧酸挥发性酸按沸点,酸含氧酸不挥发性酸；同样,从不同角度可将碱分为：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载a. 强 碱 、

13、 弱 碱（ 填 写 分 类 依 据 , 下 同 ）, 常 见 强 碱有；强酸 强 碱 盐；Na2CO3 、Na 2SO4b. 一元碱、二元碱、多元碱；c. 可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱；盐 A. 盐可看成酸、碱中和反应的产物；按形成盐的酸和碱的强弱,可把盐分为（KNO 3、B. 按电离时是否生成H+或 OH- ,可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐；a.正盐： 电离时不生成H+和 OH-的盐,可看成酸、碱完全中和时的产物,如,等；b.酸式盐： 电离时生成 H +的盐 . 可看成酸碱中和时,酸过量、碱不足,酸中的氢部分被中和,仍剩余部分氢；如：NaHCO 3 、Ca（HCO 3） 3 、CaH 2PO

14、42 、 CaHPO4 等等；【摸索 】1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n 元酸能形成多少种酸式盐？2. 既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物,那么向酸式盐溶液中加碱,能发生反应吗？c. 碱式盐：,碱式氯化镁；碱式碳酸铜C. 其它类型盐：a. 含氧酸盐和无氧酸盐 填分类依据,下同 b. 金属盐和铵盐 c. 硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐 . d. 钠盐、铜盐、铁盐 . e. 铁盐和亚铁盐f. 强酸盐和弱酸盐；【课后练习 】1.NaHSO 4属于酸式盐弱电解质共价化合物金属盐；强酸弱碱盐酸 强酸盐钠盐2.NH 4Cl 属于 A.无氧酸盐难挥发性酸的盐铵盐可溶性盐氯化物离子化合物）3.

15、 磷酸与氢氧化钠反应最多可生成种盐；4. 以下说法正确选项（金属氧化物肯定是碱性氧化物 B.碱性氧化物肯定是金属氧化物 C.非金属氧化物肯定是酸性氧化物 D.酸性氧化物肯定是非金属氧化物）5. 经分析,某物质只含一种元素,就此物质（ A.肯定是一种单质 B.肯定是一种纯洁物） C.肯定是混合物 D.可能是纯洁物,也可能是混合物6. 日常生活常见的以下物质中,你认为属于纯洁物的是（A.清爽的空气B.冰水混合物C.纯牛奶D.可乐饮料7.写出以下变化过程的化学方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 石灰水通入 CO2优秀

16、学习资料欢迎下载澄清溶液白色浊液连续通入CO2滴入石灰水 8.按要求各写一个化学方程式（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐（2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐（3）生石灰与一种二元强酸反应（4）氧化铝与一种二元强酸反应（5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应9.CO 属于酸性氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物其次讲 物质的变化和性质关键词：物理变化与化学变化,物理性质,化学通性一、物理性质 （物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数

17、酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶；二、不同类别物质的化学性质1.金属的化学性质（1）与非金属反应： （2）与酸反应： 3）与盐溶液反应：金属活动次序表应用：在金属活动次序表中,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼,反应越猛烈） ；在金属活动次序表中,排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；2.碱性氧化物通性（1）与酸反应： Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O （2）与水反应： CaO + H 2O = CaOH 2 （3）与酸性氧化物：Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3 留意： 一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应3.酸性氧化物

18、通性（1）与碱反应： CO 2 + CaOH 2 = CaCO3 + H 2O （常见的有： Na 2O 、K 2O、 CaO、BaO）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）与水反应： CO 2优秀学习资料欢迎下载+ H 2O = H 2 CO3 （3）与碱性氧化物反应：K2O + CO 2 = K 2CO 3留意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸,但 SiO2 不能与水反应4.酸的通性5.碱的通性6.盐的通性三、化学反应类型（一） .四种基本类型的反应【摸索】四种基本类型反应的分类依据是什么？名师归纳总结

19、 1.化合反应： A + B = AB 两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 第 8 页,共 25 页金属+ 非金属= 盐 （或金属氧化物、金属氮化物等 【举例】非金属 + 非金属= 非金属氧化物、氢化物等【举例】酸性氧化物+ H 2O = 酸 （ CO 2 、SO2 、SO3 、P2O5 分别与水反应,但SiO2 不能）碱性氧化物+ H 2O = 碱 （Na2O 、 CaO 等与水反应,但CuO、 Fe2O3、Al2O3等不能）其它：CO + O 2 = ; 铜绿的生成酸 A + A 的正盐= A 的酸式盐过量酸性氧化物+ 碱 = 酸式盐2.分解反应： AB = A + B 一种物质生成两

20、种或两种以上物质的反应 （1）酸分解：（2）碱分解： 难溶性碱受热均可分解- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）优秀学习资料欢迎下载盐分解： KMnO 4 、 KClO 3 、 CaCO31.（4）氧化物分解： CuO 、HgO 、Ag 2O 、H2O2非水溶液中置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物水溶液中金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属4.复分解反应： AB + CD = AD + CB 两种化合物相互交换成份,生成另外两种化合物的反应 反应条件1 酸 + 碱 = 盐 + H2O 2 酸 + 盐

21、= 新酸 + 新盐：反应条件：强酸与弱酸盐反应：【摸索 】向氯化钙溶液中通入二氧化碳,有沉淀生成吗？不挥发性酸与挥发性酸盐反应3 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐：至少生成一种比反应物更难溶的物质碱 + 酸式盐 = 正盐 + H2O 4盐 + 盐 = 两种新盐；NaHSO 4 + 弱酸盐 = Na 2SO4 + 弱酸第三讲 元素的化合价关键词：化合价的概念、规律,常见元素的化合价名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1化合价的概念：优秀学习资料欢迎下载一种元素肯定数目的原子跟其它元素肯定数目的原子化合的性质叫做这种元素的

22、化合价；摸索：水的分子式为什么是 2化合价的规律“ H2O” ,而不是 “ H3O” 或“ H4O” . （1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数打算元素的化合价；失去 推；（2）代数和为零规律1 个电子就显 +1 价,得到 1 个电子就显 1 价,依此类在化合物中,各元素化合价的代数和为零；（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中,得电子才能强的元素显负价,得电子才能弱的元素显正价；含氧酸根离子中,氧元素均显正价；（4）最高正价和最低负价规律 最高正化合价 =最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价 =（ 8最外层电子数）最高正价与最低负价

23、的确定值之和为 8 3化合价的确定：离子化合物中,元素化合价数值 Na2O MgO 共价化合物中,元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数,得电子为负,失电子为正=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数,电子对偏向为负,偏离为正；HCl NH 3 H2O 化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质,故单质中元素的化合价为 0. 化合物中正负化合价代数和为0；据此,依据常见元素化合价和化学式可运算其它元素化合价,同理,如已知化合物中各元素化合价也可写出化学式；4常见元素的化合价（1）除零价外,只有一种化合价的元素：+1：Na、K、Ag +2： Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al 1：F（2）

24、除零价外,常有2 种化合价的元素：Fe：+2 和+3 H：+1 和 1 O： 1 和 2 Si： 4 和+4 Cu：+1 和+2 （3）有多种可变化合价的元素：C：N：S：Cl：Mn ：（4）常见原子团的化合价多核离子也表现出化合价,其数值与离子电荷数相同,符号也相同；如：硫酸根呈价,氢氧根呈价,铵根离子呈价,磷酸根离子呈价,；碳酸氢根离子呈价,高锰酸根离子呈价,亚硫酸根离子呈价；5化合物名称中的高、正、亚、次、偏等；高氯酸、亚硫酸、亚硝酸、亚铁、亚铜、亚汞、次氯酸、偏铝酸等 【课堂练习 】名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - -

25、- - - 优秀学习资料 欢迎下载1标出以下指定元素化合价 氯元素： HCl 、 Cl 2 HClO 、HClO 2、ClO2、KClO3 HClO 4 氮元素： NH 4 +、N 2H4、NH 2OH 、N2O、NO 、NO 2、N2O4 、MgNO 32 、 NH 4NO 3 硫元素： H 2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；碳元素 CH 4、CH 3OH 、CH 2O、H 2C2O4 金属元素： Ag 2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na 2FeO4、NaHCO3、KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2、Mn2

26、O3、Cr2O3、Cr2SO43、CrO3、K2CrO 4、K2Cr 2O72磷有 +3 价和 +5 价两种氧化物、氯化物,写出它们的化学式、,3某金属元素R 的化合价为 +x 价,就其氧化物的化学式为硫酸盐的化学式为4某元素氯化物的相对分子质量为 M 1,相应的氧化物的相对分子质量为 M 2,就该元素的化 合价为；5以下各组变化中,后者肯定包括前者的是（） A. 物理变化、化学变化 C. 氧化仍原反应、化合反应 6写出以下物质的化学式B. 氧化仍原反应、分解反应 D. 中和反应、复分解反应醋酸、醋酸钠、醋酸钙；碳酸钠 _、碱式碳酸铜 _、碳 酸 氢 钠 _ 、 碳 酸 钙 _ 、 碳 酸 氢

27、 钙 _ ； 氯 气 _ 、 氯 化 钾_、二氯化锰 _、氯酸 _、氯酸钾 _ 、二氧化氯 _、氧化二氯_ ；硝酸 _ 、硝酸钡_ 、硝酸铵_ 、硝酸汞_、硝酸银 _；硫酸 _ 、硫酸铵 _、硫酸氢铵 _、硫酸钡 _ 、硫酸铝钾 _ 、硫酸铁 _ 、硫酸亚铁 _ ；磷酸_ 、磷酸钠 _ 、磷酸氢钠 _、磷酸氢二钠 _ 、磷酸氢铵_、磷酸钙 _、磷酸二铵 _；氮气、硫磺、白磷、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子；7写出以下反应的化学方程式1. 三氧化硫和水反应 _ 2. 氧化钙和水反应 _ 3. 氧化钠和水反应 _ 4.

28、二氧化碳和澄清的石灰水反应_ 5.碳酸钙高温分解 _ 6.碳和二氧化碳高温反应 _ 7.乙醇在空气中燃烧 _ 8.铁和稀硫酸 _ 9.氧化铜和碳加热 _ 10.氧化铁和 CO 加热 _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载11.四氧化三铁和 CO 加热 _ 12.碱式碳酸铜加热 _ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸 _ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_ 15.铁和硝酸汞溶液反应 _ 16.少量的锌加入到 FeSO4和稀硫酸的混合液中 _ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_ 18.碳酸镁中加入硫酸 _ 19

29、.写出有 O2生成的三个反应 _ _ _ 20.写出有水和气体生成的三个反应 _ _ _ 第四讲 溶液与溶解度关键词：溶液的形成和特点、溶解度的概念及运算1溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载溶液、溶质、溶剂溶液一种或几种物质_到另一种物质里,形成_、 _的混合物,叫溶液；溶质 被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体或气体；溶剂 能溶解其他物质的物质叫溶剂；水是最常用的溶剂；汽油、酒精也可以做溶剂；【例题】 6.5g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应； （1）在 100g 稀硫酸中,

30、溶质的化学式为,其质量为；溶剂的化学式为,质量为；（ 2）完全反应后,所得溶液质量为,其中,溶质的化学式为,其质量为；溶剂的化学式为,其质量为；饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液在肯定温度下 ,在肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液 在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,仍能连续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；饱 和上升温度或加入溶剂不饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质溶液【摸索】 现有以下方法：上升温度降低温度增加熟石灰削减熟石灰增加水蒸发水,能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 _； 判定溶液是否饱和的方法是： 粗盐中所含的杂质主要是_

31、 ；MgCl 2 ；工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,再滤出食盐；使用这种方法能得到较纯的食盐；以下说法你认为正确选项（）A 浸洗前后 ,被浸洗的食盐中MgCl 2的含量不变B浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去C粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl 2的含量D浸洗前后 ,食盐水的组成不变 浓溶液、稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液、稀溶液；在肯定量的溶液里,含溶质的量较多的是浓溶液,含溶质的质量较少的是稀溶液；对于同一种溶质 来说,在相同温度时,饱和溶液比不饱和溶液要浓；对于不同种溶质来说,饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液不肯定是稀溶液；浓

32、溶液 不肯定是饱和溶液,稀溶液不肯定是不饱和溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 溶解性与溶解度溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的才能叫溶解性；固体溶解度 在肯定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；【思考】20时,食盐的溶解度为36g 的含义是：_ ；1g 可溶10g 易溶难溶微溶0.01g 20时的溶解度溶解性与溶解度的关系20 溶解度曲线A概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线；点曲线上的点：该点所示温度下的溶解度 两

33、曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等_B表示意义线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势面曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液 曲线上面的强点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体例题右图为、 B、 C 三种物质的溶解度曲线,请回答：溶 解 度 /g 是N M A M点表示的意义B _ ；C 当 温 度 为t1 时 , 三 种 物 质 的 溶 解 度 由 小 到 大 依 次 为_, 0 t1t2t当温度为 t3时,溶解度最大的是_；假如分别把A 、B、C 放入 100g 水中配成 t3时的饱和溶液,再冷却到 t1,析出晶体最多的是_,没有晶体析出的是_；如要把混在A 中的少量

34、 C 除去,应采纳 _法；如使 C 从饱和溶液中结晶出来,最好采纳_法；N 点所对应 A、B、C 三种物质水溶液的饱和情形为：_物质的水溶液是饱和溶液,物质的水溶液是不饱和溶液；温度对固体溶解度的影响 在肯定温度下, 固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的_打算；温度对固体的溶解度有肯定影响；大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大,名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载如： KNO 3 ；少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大,如：温度上升反而降低,如：熟石灰；NaCl ；极少数物质的溶

35、解度随气体的溶解度指该气体在压强为101kPa,肯定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；它与温度、压强有关,温度上升,气体的溶解度减小；压强增大,气体的溶解度增大；3 关于溶解度的运算溶解度的定义式：溶解度与溶质质量分数的关系：例 1在肯定温度下,某无水盐 R 在水中的溶解度为 23g,向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐,保持温度不变,析出 R 的结晶水合物为 Wg,从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为；例 2t时,向肯定质量的 Na2SO3溶液中加入 a g 无水 Na 2SO3 固体或 b g Na2SO37H 2O 晶体,均恰好形成饱和溶液,就 t时 Na2SO3 的

36、溶解度为（用含有 a 、b 的代数式表示） ；设 t时 Na2SO3的溶解度 Sg,就 b=（用含有 a、 S的代数式表示） ；作业 1t时的硝酸钾溶液 200g,蒸发 20g 水后,析出晶体 8g,又蒸发 20g 水后析出 12g,就 t时硝酸钾的溶解度是；220时,把 m g 某物质溶于水,制得 V mL ,密度为 g/cm 3 的饱和溶液,就 20时该物质的溶解度为；3有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物 12.35g,加入 27g 水溶解, 滴入硝酸银溶液 75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀 14.35g；取反应后滤液 40g,蒸发去 26.5g 水,冷却到 10,溶液恰好饱和,运算：1依据质量守恒定律,反应后滤液的质量为g；1：4 的质量比混合, 2混合物中,氯化钠的质量；KNO 3 饱和溶液与水按 3反应后滤液中溶质的质量分数； 410时硝酸钠的溶解度；4肯定温度下,KNO 3 的溶解度为Sg,该温度下将所得溶液中溶质的质量分数是；5Na 2SO37H 2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂；为 35.5g/100gH 2O；Na 2SO3在 30时的溶解度1）运算 30时 Na2SO3饱和溶液中Na2SO3 的质量分数；（保留 2 位小数）2）运