专题5 微观结构与物质的多样性单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

《专题5 微观结构与物质的多样性单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题5 微观结构与物质的多样性单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx（12页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物CE最高价氧化物对应水化物化学式为DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为2下列叙述不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B在周期表中金属与非金属的分界处，

2、可以找到半导体材料CLi、Na、K原子的电子层数依次增多DX元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X3X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWAX的简单气态氢化物比Y的稳定BW的氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DW单质与水反应生成两种酸4下列说法不正确的是A化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间BA族与A族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物C共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中D离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键5

3、短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是AHX的酸性比HY的弱BX的最简单气态氢化物比Y的稳定CX的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来DX的非金属性比Y的强6下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA7纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）AAu为第五周期元素BAu为过渡金属元素CAu的质子数为79D纳米金表面积大吸附能力

4、强8下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高9下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S10下列化学用语的表示正确的是（）A次氯酸的电子式：B苯的结构简式：C质量数为18的氧原子：D乙酸的结构式：11下列有关化学用语使用正确的是A过氧化氢的电子式：B次氯酸的结构式：HClOCCO2的比例模型：DNH4Cl的电子式：12葡萄糖在人体内氧化时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A中子数为7的碳

5、原子为B的电离方程式为C与互为同分异构体D的电子式为二、填空题13原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_种。(2)互为同位素的是_和_(填两组，每空填一组同位素)。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。14填空或写出下列反应的离子方程式：(1)碘131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_。碘元素在元素中位于第_周期第_族。(2)向明

6、矾溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，离子方程式是：_。(3)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）_。(4)实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是_。(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。15A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学

7、用语回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为_；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_；A2M分子的空间结构为_；(2)用电子式表示D2M的形成过程_(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_ (用离子符号表示)(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反

8、应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。16有以下物质：空气、Cu、BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、CO2、硫酸、O2(1)以上物质中属于混合物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于氧化物的是_，属于盐的是_。填序号(2)从物质类别来看O2、Cu都属于_；请写出与O2互为同素异形体的物质化学式_。17(1)现有下列10种物质：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_；属于电解质的是：_。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有_个电子。(3

9、)只含金属元素的主族位于第_纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为_(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为_。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。18下表是元素周期表的一部分根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质

10、是_，化学性质最不活泼的单质是_。(填相应的化学式)(2)最稳定的氢化物是_。(填相应的化学式)(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。(填相应的化学式)19用电子式表示的结构。HClO_，Na2O2_，试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为N，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈

11、中性，则E为Cl元素。【详解】A.五种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，A错误； B.非金属性NP，ClP，故氢化物中PH3最不稳定，B正确； C.Cl最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，C错误； D.Na在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2，D错误， 故选B。2A【详解】A.氟化氢分子间能够形成氢键，分子间的作用力大于同主族其他氢化物，氟化氢的沸点最高，故A错误；B.在金属元素和非金属元素的分界处的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C.Li、Na、K都为A族元素，随着核电荷数增大，原子核外的电子层数依次增多，故C正确；D.由X元素

12、最高价氧化物对应的水化物为HXO3可知，X元素的最高正化合价为+5价，由非金属元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可得，X元素的负化合价为3价，则X元素的气态氢化物为H3X，故D正确；故选A。3D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，所以Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】A同一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：YX，则非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：YX，A错误；B未指明

13、是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较酸性强弱，B错误；C同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：ZY，C错误；DCl2与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2与水反应产生两种酸，D正确；故合理选项是D。4A【详解】A化学键只可存在于相邻的原子之间，而不可存在于相邻的分子之间，A错误；BA族活泼的金属元素与A族活泼的非元素彼此可形成离子化合物，如NaCl是离子化合物；A族的H元素与A族的非金属性元素则形成共价化合物，如HCl是共价化合物，B正确；C共价键可存在于共价化合物中，如HCl、H2O都是含有共价键的共价化合物，也可存在于单质分子中，如O2、

14、N2都是非金属单质，含有共价键，C正确；D离子化合物中可能有极性共价键，如NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中含有极性共价键H-O键；也可能有非极性共价键，如Na2O2为离子化合物，Na+与与离子键结合，在阴离子中2个O原子之间以非极性共价键结合，D正确；故合理选项是A。5C【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F元素、Y为Cl元素。【详解】AHF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；B非金属性FCl，故氢化物稳定性：HFHCl，故B正确；C氟气与水发生反应，不能置换出氯气

15、，故C错误；D同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性FCl，故D正确；故选：C。6B【详解】ABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。7A【详解】A79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误；B79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确；CA

16、u原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确；D将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D正确；故答案是A。8A【详解】A离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。9B【详解】ANaOH由Na+和OH-构

17、成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。10D【详解】A次氯酸的结构式为H-O-Cl，则电子式为，A不正确；B苯的分子式为C6H6，结构简式为，B不正确；C对于核素来说，质量数应标在元素符号的左上角，所以质量数为18的氧原子符号为，C不正确；D乙酸的结构简式为CH3COOH，其结构式为，D正确；故选D。11A【详解】A过氧化氢为双氧水，化学式为H2O2，其电子式为，选

18、项A正确；BH、Cl均只能形成一个共价键，O形成两个共价键，则次氯酸的结构式为HOCl，选项B错误；CC原子半径大于O原子半径，CO2的比例模型为：，选项C错误；D氯化铵为离子化合物，铵离子为复杂阳离子，所以铵根离子和氯离子都需要标出电荷和原子的最外层电子，氯化铵的电子式为，选项D错误；答案选A。12D【详解】A中子数为7的碳原子为，A错误；B为弱电解质，其电离方程式为，B错误；C与为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D的电子式为，D正确；故选D。13(1)8(2) 和 和(3) (4) 【分析】核素可表示为，其中Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数=A-Z。【详解】（

19、1）核素是具有一定数目的质子数和中子数的元素原子，所以上述均为不同的核素，共计8种；（2）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素，所以互为同位素的是和和和；（3）根据核素的表示方法和同位素的定义可知，和的质量数均为14，但质子数不同，所以不互为同位素，符合题意；（4）中子数=质量数-质子数，所以上述核素与的中子数相等，但质子数不相等，符合题意。14(1) 4 五 VIIA(2)(3)(4)先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀(5)钠镁=铝【详解】（1）碘53号元素，有53个质子，131I和127I的中子数为78和74，差值为4；碘是53号元素，在元素周期表中位于第五周期，第V

20、IIA族；（2）向明矾KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，nKA1(SO4)2:n Ba(OH)2=2:1，故离子方程式为:；（3）为两性氢氧化物，能溶于强碱，离子方程式为：；（4）实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀；（5）0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，n(HCl)=0.01mol，钠与水反应，钠无剩余，故0.2mol钠能产生0.1mol氢气；镁、铝有剩余，盐酸全反应了，故镁、铝产生氢气都是0.05mol，故产生氢气量钠镁=铝。15(1) 第二周期第IVA族

21、离子键、(极性)共价键 V形(或写角形)(2)(3)O2- Na+ Al3+(4)Cu + 2H+ H2O2=Cu2+ 2H2O(5)5.6【分析】A为短周期原子半径最小的元素，A为H；M原子最外层电子数为次外层的3倍，则M为O；常温下A、M能形成两种液态化合物A2M和A2M2，该液态化合物分别为H2O和H2O2；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期第A族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素；结合元素对应

22、的单质、化合物的性质分析解答此题。(1)B元素的原子序数为6，K、L层依次排有2、4个电子，则在周期表中的位置为第二周期A族；A、M、D三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子以极性共价键结合；H2O分子的空间结构为V形。(2)D2M为Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。(3)Na+、Al3+、O2-电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为：O2- Na+ Al3+。(4)双氧水具有强氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu + 2H+ H2O2=Cu2+ 2H2O。(

23、5)根据反应NaH+H2O=NaOH+H2，0.1molNaH与水反应生成NaOH、H2物质的量都为0.1mol，根据反应2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应生成0.15molH2，则n(H2)=0.1 mol+0.15 mol=0.25 mol， V(H2)=0.25 mol22.4 L/mol=5.6 L。16(1) (2) 单质 O3【解析】(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，则属于混合物的是；在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，则属于酸的是；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，则属

24、于碱的是；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，则属于氧化物的是；金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子所组成的化合物是盐，则属于盐的是；(2)O2、Cu都是由同种元素组成的纯净物，则O2、Cu都属于单质；同素异形体是同一元素形成的不同单质，与O2互为同素异形体的物质化学式为O3。17 6 2 a+11 VIII S=C=S【详解】(1)O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；Na2O2中Na+和

25、形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非

26、极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第A族元素和第A族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第族，其原子结构示意图为，故答案为：；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离

27、子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。18 F2 Na Ne HF NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4【分析】结合周期表可知A为氢，B为钠，C为铝，D为氮，E为磷，F为氟，G为氯，H为氖。据此回答。【详解】(1)氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne ；(2)F的非金属性最强，最稳定的氢化物是HF ；(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。19 【详解】HClO为共价化合物，分子中氢原子、氯原子与氧原子之间分别通过共用电子对形成共价键，其电子式为，故答案为：；Na2O2为离子化合物，每个钠原子给出一个电子，氧原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，同时每个氧原子接受钠提供的一个电子，与钠之间形成离子键，其电子式为，故答案为：。答案第11页，共8页