专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题5微观结构与物质的多样性测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是()A Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C 电子层数相同的元素的原子半径以第A族的为最大D Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱2.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是()A 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B 超临界二氧化碳由CO2分子构成C 用超临界

2、二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D 超临界二氧化碳是新合成的一种物质3.下列有关化学用语表示正确的是()A 次氯酸的结构式：HClOB 氟离子的结构示意图：C HCl形成过程的电子式：D MgCl2的电子式：4.下列叙述正确的是()A 离子化合物一定不含共价键B 共价化合物中一定不含有离子键C 气态单质的分子中一定存在共价键D 非金属元素的化合物中一定不含离子键5.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；单质甲能从乙的盐酸溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某非金属反应时甲原子失电子数目比

3、乙原子失电子数目多；甲单质的熔，沸点比乙的低；高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是()A B C D 6.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是()A 干冰B 氯化钠C 氢氧化钠D 金刚石7.下列化学式表示物质分子的是()A Na2SO4B SiO2C H2SO4D Al8.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A 碳酸铯比碳酸氢铯稳定B 氢氧化铯是一种强碱C 可能存在过氧化铯D 铯在金属活动性顺序表中排在钾后面9.下列物质中不含离子键的是()NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3

4、H2OBa(OH)2H2SO4A B C D 10.下列物质熔沸点高低比较正确的是()A SiO2CO2B CCl4CF4C NaClHClD HFHCl11.下列说法错误的是()A Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强C 因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强D O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12.我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A 是否是具有规则几何外形的固体B 是否是具有固定组成的物

5、质C 是否是具有美观对称的外形D 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列13.下列粒子半径比较中，正确的是()A NaMg2Al3KB S2ClKCa2C O2S2ClBrD FLiNaS214.下列有关化学用语表述正确的是()A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为B HClO的结构式：HClOC HF的电子式：D 质子数为92、中子数为146的U原子：92146U15.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是()A 它极易被氧化B 它的化合物熔点较高C 它的碳酸盐易溶于水D 它只存在一种氧化物二、实验题(共3小题) 16.某同学设计实验验证非金属元素

6、的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式A_B_C_(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。17.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生的反应的化学方程式是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为

7、_，该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，该反应的离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是_(填序号)。A全部 BC D(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子

8、方程式：_。18.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强_、_。三、计算题(共3小题) 19.下列8种化学符号：816O2、818O2、11H、612

9、C、1123Na、714N、614C、1224Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4的离子方程式：_。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别。20.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1

10、.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。四、填空题(共3小题) 22.现有几组物质的熔点()数据：据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体属于_晶体。(3)C组晶体属于_晶体，晶体含有的作用力有_。(4)D组晶体可能具有的性质

11、是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电23.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素X2很相似，化学上称之为拟卤素如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。已知还原性ClBrCNSCNI，请回答：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式是_。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反应的化学方程式是_。24.卤素单质都能与氢气的反应：(1)填写下表空格(2)分析上表可知，卤素单质与氢气化合的难易规律是_，气态氢化物稳定性的变化规律是_。(3)随着原子序数的递增，卤素单质活泼性的递变规律是_。答案解析1.【答案】C【解析】Na、Mg、Al原子的最外层

12、电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正化合价分别为5、6、7，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强；除稀有气体元素外，同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性也依次减弱。2.【答案】D【解析】用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，A正确；超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子构成的，B正确；超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态，在常温下变为二氧化碳气体，C正确；超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，

13、并不是新合成的物质，D错误。3.【答案】B【解析】HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：HOCl，故A错误；HCl属于共价化合物，其形成过程可写为，故C错误；MgCl2的电子式为，故D错误。4.【答案】B【解析】离子化合物中可能含有共价键(如Na2O2)，A错误；气态单质分子也可能是稀有气体，稀有气体中不存在化学键，C错误；非金属元素的化合物可能含有离子键(如NH4Cl)，D错误。5.【答案】B【解析】比较金属性强弱的一般方法是看该金属与酸(或水)反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、高价阳离子氧化性强弱、置换

14、反应等，而不能根据其与非金属反应时失电子的数目多少，熔、沸点的高低进行比较。6.【答案】A【解析】干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠是离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，“OH”中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。7.【答案】C【解析】在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，四个选项中只有H2SO4是分子晶体。8.【答案】D【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属，氢氧化铯(强碱)的碱性比氢氧化钾的碱性强；碱金属的碳酸盐受热不易分解，碳酸氢盐不稳定受热易分解。9.【答案】D【解析】属于盐，属于强碱，都属于离

15、子化合物，含有离子键；属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。10.【答案】D【解析】SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为SiO2CO2，A错误；CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为CCl4CF4，B错误；NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为NaClHCl，C错误；HF与HCl都为分子晶体，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为HFHCl，D正确。11.【答案】C【解析】K比Na容易失去电子，所以单质K比Na的还原性强，C项错误。12.【答案】D【解析】有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固

16、定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。13.【答案】B【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。选项A离子半径Al3Mg2NaK； 选项B离子半径S2ClKCa2；选项C离子半径BrS2ClO2；选项D离子半径S2FNaLi。14.【答案】A【解析】35Cl和37Cl质子数均为17，因此两种离子的结构示意图均为，故A项正确；HClO的结构式为HOCl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上

17、角应为质量数，即为238，故D项错误。15.【答案】D【解析】该元素第六电子层上只有一个电子，位于元素周期表中的第六周期第A族，该元素为碱金属铯，根据碱金属的性质变化规律可知，铯的金属活泼性比钠、钾都强，在空气中更易被氧化，燃烧时可形成多种复杂的氧化物。16.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。17.【答案】(1)浓盐酸

18、；MnO24HCl(浓)MnCl2O22H2O(2)；饱和食盐水；除去Cl2中的HCl气体(3)A；有淡黄色沉淀生成；S2Cl2=2ClS；置换(4)B(5)Cl22OH=ClClOH2O【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元

19、素的非金属性强，反应的原理是S2Cl2=2ClS，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故正确；S2比Cl易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。18.【答案】(3)橙红紫红(4)同主族

20、元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。19.【答案】(1)6(2)(3)89(4)Be2OH2H2O=Be(OH)42H2(5)NaOH溶液【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg六种核素。(2)

21、同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如612C、614C。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(m188)(m2010)89。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2Be(OH)4和氢气，离子方程式：Be2OH2H2O=Be(OH)42H2。20.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固

22、体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%21.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216Na

23、OH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。22.【答案】(1)原子共价键(2)金属(3)分子分子间作用力、共价键(4)【解析】根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，

24、D组为离子晶体。23.【答案】(1) (CN)22KOH=KCNKCNOH2O(2) 2KSCN(CN)2= (SCN)22KCN【解析】(1)由Cl22KOH=KClKClOH2O可知，(CN)2的化学性质和卤素很相似，则 (CN)22KOH=KCNKCNOH2O。(2)阴离子的还原性强弱为ClBrCNSCNI，NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反应，只发生KSCN与(CN)2的反应，反应为2KSCN(CN)2= (SCN)22KCN。24.【答案】(1)(2)从F2到I2，与氢气反应越来越难气态氢化物的稳定性逐渐减弱(3)随着原子序数的递增，卤素单质的活泼性逐渐渐弱【解析】卤素随着原子序数的依次增大，原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，其单质的活泼性依次渐弱，与氢气化合由易变难，气态氢化物的稳定性减弱。