专题5《微观结构与物质的多样性》测试题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题5微观结构与物质的多样性测试题一、单选题（共15题）1古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A-2B+2C+4D+62下列叙述正确的是A氯化氢和盐酸都可用化学式HCl表示，所以它们是完全相同的物质B工业上制造镁粉时，镁蒸气在N2中冷却C石墨和C60互称为同素异形体，相互转化是化学变化D向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体3下列不属于同素异形体的是A红磷和白磷B金刚石和石墨C一氧化碳和二氧化碳D氧气和臭氧4用一种试剂鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl

2、2、AlCl3五种溶液，该试剂是A盐酸B烧碱溶液C氨水D溶液5下列物质中含有共价键的离子化合物是AH2SO4BCOCKOHDAl2O36已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物化学式错误的是AR2O5BHRO3CMg(RO3)2DKRO27下列表示相关微粒的化学用语不正确的是A中子数为8的碳原子：B中的化学键：离子键、共价键C分子的电子式：D的结构示意图：8复旦大学材料实验室郑耿锋教授团队在电催化二氧化碳(CO2)还原方面取得较大成绩，其总反应方程式为：。下列有关说法正确的是A中子数为12的钠原子：B的结构示意图：C是非电解质DNaClO的电子式：9下列物质的晶体属于离子晶体的是A苛性钾

3、B碘化氢C硫酸D醋酸10青蒿素的化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A青蒿素属于氧化物B一个青蒿素分子中有11个氢分子C青蒿素由42种元素构成D青蒿素中碳元素的质量分数最大11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素的最高正价和最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是XYZWA离子半径：X<Y<Z<WB最简单气态氢化物的热稳定性：Z<WC工业制Y往往采用电解熔融YW3的化合物D常温下Y的单质能和X的最高价氧化物的水化物反应生成红棕色的气体12图为部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素

4、，则下列说法不正确的是A上述元素形成的简单离子中a2-的半径最大B气态氢化物的稳定性：a>e>dC31d和33d属于同位素Db和e形成的化合物可能含共价键13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，由X元素形成的一种单质具有极强的氧化性和杀菌性能，Z的最外层电子比X多一个，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列有关说法正确的是AY、Z形成的化合物是离子化合物且其水溶液呈酸性B简单离子的半径：Z-Y3+X2-CZ2与W2X反应过程中，同时有极性键和非极性键的破坏和形成D由W、X、Y形成的化合物可与Z的最高价氧化物的水化物反应14已

5、知118号元素的离子aW3、bX、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A离子的还原性Y2->Z-B质子数c>bC原子半径X<WD氢化物的稳定性H2Y>HZ15下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是AKOHBCO2CNaClDHCl二、填空题（共8题）16表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是_，B、C、D三种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)。(2) A与C按原子个数比1：1组成的物质其电子式为_。(3) C的氢化物比同族下一周期元素的氢化物沸点_(填“高”或“低”)

6、。(4)元素D的单质在元素C的单质中点燃生成X，X中的化学键除了离子键，还有_(填“极性”或“非极性”)共价键，若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_。(5)上述中X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和图中所示实验装置证明。装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中所加入的试剂为_。装置C中X与CO2反应的化学方程式是_。装置D的作用为_。17表为元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0234用化学式或元素符号回答下列问题：(1)元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(2)元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)元素和的最高价氧化物对应水化物

7、的化学式分别为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4) 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_(填化学式)，三种元 素的非金属性的强弱顺序为_。18按要求填空：下列物质有N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl(1)既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号，下同)(2)含有非极性键的离子化合物是_；(3)写出的电子式_；：(1)相同物质的量的14CO2和S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_。(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成_

8、种CO2分子。(3)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_。19有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号BCDEF原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合价136、-27、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1）D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。（2）关于A的单质是最清洁的能源物质，写出A的单质燃烧的方程式_（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。（4）下列各项比较，正确的是_(填序号)。氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D

9、比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5）E单质常用于自来水消毒。用离子方程式解释原因_。20已知有A、B、C、D、E五种微粒：A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质量数为1。(1)请写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_、E_；(2)上述五种微粒中，半径最大的是_；(3)A、B和E三种元素所形成的化合物的晶体中含有的化学键有_，该化合物的电子式_。21把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol

10、·L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。写出OA段的离子反应方程式_写出BC段的化学方程式_合金中镁的质量_g。盐酸的物质的量浓度_mol·L-1。22用如图所示和装置组合与和装置组合进行相关实验(夹持仪器略)，回答下列问题：(1)若用和装置或和装置组合，实验前检查装置气密性的方法是_。(2)在和装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是_，写出烧瓶中发生反应的化学方程式_。(3)在装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用_(填“”或“”)装置与其组合

11、，原因是_。(4)在装置中，若a为可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图，则a溶液中含有的阳离子有_，其阳离子的物质的量浓度之比为_。(5)在图中AB段反应过程中溶液所增加的阴离子是_。23某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。(1)小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是：_。(2)

12、继续进行实验操作现象向试管中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色取出上层溶液，滴加KSCN溶液溶液变成浅红色试管中加入CCl4的目的是_。滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是_。(3)有同学认为该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是_。(4)经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+ 氧化，请写出Cl2与Fe2+ 反应的离子方程式为_；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因_。参考答案1A 2C 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9A 10D 11

13、B 12A 13D 14A 15A 16第二周期第A族 Na>N>O 高 非极性 有气泡产生，并生成红褐色沉淀 饱和碳酸氢钠溶液 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 除CO2气体 17NaOH K+>Ca2+>Mg2+ NaOH HBrO4 NaBr 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- HF F>Cl>Br 18 23：34 2：3 11：16 6 19（1） 第三周期A族 （2）2H2+O22H2O（3）（4）（5）Cl2H2O=HCl-HClO20 O Mg2+ S2- S2- 离子键、共价键 21H+ + OH- = H2O Al(OH)3+

14、 NaOH= NaAlO2+2H2O 0.12 0.5 22向分液漏斗中注入水，并打开分液漏斗的活塞，当漏斗下端水没过圆底烧瓶后，关闭橡皮管的止水夹，继续加水，观察水流是否继续往下流，若分液漏斗中水保持一段时间不下落，则说明装置气密性良好，否则，气密性不好 有气泡冒出，溶液褪色； II 使用III装置会产生倒吸 Mg2+和Al3+ 1:2 AlO 23黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生 萃取I2，排除I2的干扰 生成Fe3的浓度较低 亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱