专题5 微观结构与物质的多样性单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 (1).docx

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1、专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷一、单选题1下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD2下列说法中不正确的是AN2的电子式是BNaOH中既含有离子键也含有共价键CNaF属于盐DKI是常见的还原剂3下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S4有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；

2、D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是AA元素可以形成多种同素异形体BC的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C可以通过焰色反应检验B元素DA和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应5下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：B和溶液混合：C碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D向溶液中加入过量的氨水：6下列化学用语的表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙醇的分子式：C2H5OHC聚丙烯的结构简式：D乙烯的球棍模型：7下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18g

3、H2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA8下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体9根据元素周期律，下列推断错误的是 A原子半径：C NB热稳定性：HF HClC还原性：Mg AlD碱性：NaOHKOH10下列物质中，含有离子键的离子化合物是ACO2BH2CHFDNa2O二、填空题11回答下列问题：(1)下列物质中：液氯和氯气、和金刚石与“足球烯”白磷和红磷与D与T互为同素异形体的有_(填序号，下同)，属于同位素的有_，属于同一种物质的有_。(

4、2)某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_。(3)标况下有水个分子气体所含原子个数从大到小的顺序为_(用序号表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_。(5)过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_。12有以下物质：空气、Cu、BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、CO2、硫酸、O2(1)以上物质中属于混合物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于氧化物的是_，属于盐的是_。填序号(2)从物质类别来看O2、Cu都属于_；请写出与O2互为同

5、素异形体的物质化学式_。13某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，(1)下列有关叙述正确的是_(填序号)。A是不同元素的原子B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_(填序号)。A原子数B分子数C体积D电子数(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为_。14下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆

6、炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由_。15已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_，Y：_。三、计算题16将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2molL-1硫酸中，然后滴加1molL-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示

7、。有关反应的离子方程式为_。当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=_mol，V2=_。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2molL-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1molL-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：_。17有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少_？；含有电子数为多少个？_。四、实验题18单质碘(I2)在医药。分析等方面应用广泛，回答下列问题(1)碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I

8、2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为_，该分散系属于_(选填“胶体”“浊液”“溶液”)。(2)I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是_(选填编号)A分子间作用力B分子间的平均距离C分子的数目D分子的质量(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后单质碘主要在_层(选填“上”“下”)，理由是_。碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入90mL 0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反应。主要反应原理为：2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2K2SO42Na2S2

9、O3+I2=2NaI+Na2S4O6(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量仪器有_。(5)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为_。若配制Na2S2O3溶液时俯视读数，则测量结果_(选填“偏小”“偏大”“不变”)19A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；对应的水化物与反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。请回答下列问题：(1)X中含有的化学键类型为_，化合物DA的电子式为_，A与B形成的18电子的化合物的结构式为_。(2)元

10、素的非金属性C_E(填“”“”或“=”)下列各项中，能说明该结论的事实有_(填序号)；氢化物的酸性比强氢化物的热稳定性比强氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊单质与氢气化合C比E容易(3)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：_(用离子符号表示)。用电子式表示D与E形成的化合物的形成过程：_。(4)B、C的气态氢化物稳定性为_，请从原子结构的角度解释其原因：_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故

11、正确；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，正确，故选：D。2A【解析】A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为 ，选项A错误；B氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；CNaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确；DKI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确；答案选A。3B【解析】ANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式

12、为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。4B【解析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为A

13、l、D为S；【解析】AA为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；BC为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；CNa元素的焰色反应为黄色，C正确；D二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；故答案为：B。5D【解析】A金属钠与水反应：，故A错误；B和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；C碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；D向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。综上所述，答案为D。6D【解析】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C. 聚丙

14、烯的结构简式：，C错误；D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；故选D。7B【解析】ABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。8D【解析】A红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误

15、；C和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。9B【解析】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误；C元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确；D元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确；故选B。10D【解析】ACO2中只存在C与O的极性共价键，A不符合题意；BH

16、2中只存在H与H的非极性共价键，B不符合题意；CHF中只存在H与F的极性共价键，C不符合题意；DNa2O中Na+与O2-之间形成离子键，属于离子化合物，D符合题意；故选D。11(1) (2)(3)(4)(5) 【解析】(1)液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；、和是同一种元素的不同原子，故互为同位素；金刚石与“足球烯”是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；白磷和红磷是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；与是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；D与T是同一种元素的不同原子，故互为同位素；综上所述，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有，故答案为：；。(2)某元素R与氢形

17、成的气态氢化物的化学式为，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物的化学式为，故答案为：。(3)水的物质的量为=1mol，所含原子的物质的量为1mol3=3mol；个分子的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol=1mol；气体的物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；所含原子的物质的量为0.2mol4=0.8mol；所含原子的物质的量为2mol1=2mol，所含原子的物质的量越大，原子数目越大，则所含原子个数从大到小的顺序为，故答案为：。(4)Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原

18、反应生成氯气和水，离子方程式为：，故答案为：。(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由方程式可知，生成物中的氧原子全部来自于，2mol与足量的反应生成1molO2，故等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的物质的量相等，则质量之比为1:1，故答案为：；。12(1) (2) 单质 O3【解析】(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，则属于混合物的是；在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，则属于酸的是；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，则属于碱的是；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，则属于氧化物的是；金属阳离子或铵根离子与酸根

19、阴离子所组成的化合物是盐，则属于盐的是；(2)O2、Cu都是由同种元素组成的纯净物，则O2、Cu都属于单质；同素异形体是同一元素形成的不同单质，与O2互为同素异形体的物质化学式为O3。13(1)B(2)AD(3)【解析】(1)由题干图示可知，原子由1个质子和1个电子构成，原子由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：A具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，A错误；B是具有相同的质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C具有相同的质子数，故三种粒子的化学性质相同，C错误；D质量数等于质子数加中子数，故具有不同的质量数，

20、D错误；故答案为：B；(2)A等质量的H3和H2的原子数分别为：、，故二者相等，A符合题意；B等质量的H3和H2的分子数分别为：、，二者不相等，B不合题意；C根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合B项分析可知，二者体积不相等，C不合题意；D等质量的H3和H2的电子数分别为：、，故二者相等，D符合题意；故答案为：AD；(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，R3+的核内中子数为N，质量数为A，则R元素的质子数为：(A-N)，则mg该离子的核外电子数为=，故答案为：。14 SiH4 HCl 增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次

21、递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强 能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫【解析】（1）根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，

22、核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫。15 第四周期第A族 第五周期第A族【解析】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第A族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第A族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第A族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故答案为：第四周期第A族；第五周期第A族。16(1) OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(

23、OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440(2)400(3)0.5a1【解析】（1）O点到V1点说明为H2SO4和NaOH反应。离子方程式为：OH-+H+=H2O，V1是开始生成沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，然后沉淀减少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=

24、Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O；当V1=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=20.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混

25、合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=20.1L2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440mL，故答案为：0.06；440；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=20.1L2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)=0.4L=400mL，故答案为：400；（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL 2m

26、olL-1硫酸溶解后，再加入450mL1molL-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL1molL-1氢氧化钠溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0n(Al)0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，则0.5n(Mg)1，故答案为：0.5a1；17 6mol 5NA【解析】由H和O组成的水是H2O，相对分子质量是22。【解析】11克H2O的物质的量是0.5mol，1个H2O分子中含

27、有12个中子，中子的物质的量是0.5mol12=6mol；1个H2O分子中含有10个电子，电子的物质的量是0.5mol10=5mol，电子数是5NA。18(1) 酒精 溶液(2)B(3) 下 四氯化碳难溶于水，密度大于水，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于水(4)100mL容量瓶(5) 72% 偏大【解析】(1)I2、KI溶于乙醇后形成碘酒，其分散剂为乙醇（即酒精），分散质为I2、KI，由于分散质为小分子、离子，直径小于1 nm，故该分散系属于溶液；(2)I2吸收能量升华，分子运动速度加快，分子间距离变大，故分子间作用力减弱，但分子数目和质量保持不变，故此处选B；(3)萃取后I2溶解在CCl4中，

28、由于CCl4密度比水大，故萃取后碘主要在下层，理由是：CCl4难溶于水，密度大于水，且I2在CCl4中溶解度远大于水；(4)配制90 mL溶液选用100 mL容量瓶，故所需的定量仪器为100 mL容量瓶；(5)由反应原理得关系式：2CuO2CuSO4I22Na2S2O3，则样品中CuO的物质的量n(CuO)=n(Na2S2O3)=90 mL10-3 L/mL0.20 mol/L=0.018 mol，所以样品中CuO的质量分数=；配制Na2S2O3溶液时俯视，导致所配Na2S2O3溶液体积偏大，浓度偏小，则反应等量的待测样品消耗Na2S2O3溶液体积偏大，故测量结果偏大。19(1) 离子键和共价

29、键 (2) (3) (4) 因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核对最外层电子的吸引能力强【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A可与其它四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价，D的原子半径在短周期中最大(0族元素除外)，则D是Na元素，A是H元素；对应的水化物与BA3反应生成一种盐X，则B是N元素，C是O元素，X是NH4NO3，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则E是S元素，则综合分析可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S，以此分析。（1）由分析可知X是NH4NO3，铵根离子和硝酸根离子之间是离子键，铵根中氮

30、和氢之间是共价键，硝酸根中氮和氧之间是共价键，故答案为：离子键和共价键；化合物DA为NaH，属于离子化合物，其电子式为：；A与B形成的18电子的化合物为N2H4，其结构式为：；（2）同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则元素的非金属性：O S；氢化物的酸性不能比较非金属的强弱，故错误；简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，氢化物H2O的热稳定性比H2S强，说明非金属性OS，故正确；H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气氧化H2S得到S单质，氧气的氧化性大于S，可证明非金属性OS，故正确；非金属性越强，越易与氢气化合，因此单质与氢气化合O比S容易，可证明非金属性0 S,故正确；故答案为：；（3）由分析可知B为N，C为O，D为Na，其对应的离子为：N3-，O2-，Na+，核外电子相同的时候，原子序数越小半径越大，故答案为：；D为Na，E为S，其形成的化合物为离子化合物，用电子式表示D与E形成的化合物的形成过程为：；（4）由分析可知B为N，C为O，同周期越靠右非金属性越强，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性为；原因为：因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核对最外层电子的吸引能力强。答案第13页，共9页