高考一轮复习教学案第16讲.doc

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1、第十六讲 有关物质的量的计算有关物质的量的计算 【考纲要求考纲要求】 1.掌握有关物质的量的综合计算的方法 2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法一、选择题一、选择题 1摩尔是 ( ) A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示231002. 6个粒子的集体2下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( ) A水的沸点；蒸发水所需热量D水的密度；水中通入足量2CO后溶液的 pH 值C水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量 3下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( ) 0.5mol 氨气；标准状况下 22.4L 氦

2、气；4时 9mL 水；0.2mol 磷酸 A B C D4在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有2H和2Cl的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子数 B密度 C质量 D质子数5超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32OY、3BaCO和 CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物xOCuYBa32，现欲合成 05 mol 此高温超导物，依化学剂量比例需取32OY、3BaCO和 CuO 的物质的量分别为 ( )A050，050，050 B025，10，15 C050，10，15 D10，025，017二、选择题二、选择题 6用蒸汽密度法测定

3、物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得 03g 某挥发性 液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是 40mL，则该化合物的相对分子质量是 ( ) A85 B168 C310 D340 7下列实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A用 25mL 的碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液 B用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 C用托盘天平称取 25.20g 氯化钠D用 100mL 容量瓶配制11 . 050LmolmL盐酸8如图 31 所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗2O的物质的量 n(2O)，A 和 B 是两种可

4、燃气体，C 是 A 和 B 的混合气体，则 C 中 n(A)：n(B)为 ( )A2：1 B1：2 C1：1 D任意比9在一个密闭容器中盛有 11 gX 气体(X 的摩尔质量为144molg)时，压强为Pa4101。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至Pa4105，这时容器内气体 X 的分子数约为 ( )A25103 . 3 B24103 . 3 C23105 . 7 D22105 . 710将 a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能 为 ( ) A大于 50 B小于 50 C小于或等于 50 D大于或等于 5011设AN为阿伏加德罗

5、常数，下列说法不正确的是 ( )A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 8ANB1mol 乙基中含有的电子数为 18ANC46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3AND在121LmolL的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4AN12将15 . 140LmolmL的4CuSO溶液与 30mL 3molL 的 NaOH 溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中)(2Cuc和)(OHc都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )A2)(OHCu B24)(OHCuCuSO C24)(2OHCuCuSO D24)(3OHCuCuSO 13实验室里需用1

6、1 . 0480LmolmL的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液 14为检验某病人血液中的含钙量，现取 10mL 血液样品稀释后用草酸铵4224)(OCNH处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀42SOH中，然后用4/5 . 0LKMnOmol溶液(生成2Mn、2CO、OH2)恰好消耗 1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( ) A2.4 gL B8 gL C6 g

7、L D12 gL15将固体OHOMnC2425放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/255075100214280 固体质量/g17.917.916.014.314.37.15 下列说法错误的是 ( )A2550，OHOMnC2422未发生变化B75时，OHOMnC2422部分失去结晶水C100时，坩锅内固体均为42OMnCD200时，坩锅内固体均为混合物三、三、 16(10 分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为 32.6g， 用“”表示在托盘上放砝码， “”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示 称量过程，并在图 32 所示的游码尺上画出游

8、码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105 取用砝码情况(2)图 33 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL，如果刻度 A 为 4，量筒中的液体的体积是_mL。(3)配制15 . 0Lmol的硫酸溶液 200mL 所需的玻璃仪器为_。17(12 分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确 度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为： (1)将固体 NaCl 细粒干燥后，准确称取 mg NaCl 固体并转移到定容仪器 A 中； (2)用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至 A 仪器的刻度，计算出

9、 NaCl 固体的体积3Vcm。请回答下列问题： 步骤(1)中 A 仪器最好使用_。(填序号) A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_，理由是 _。 能否用水代替苯_，理由是_。已知 NaCl 晶体中，靠得最近的Na与Cl间的平均距离为 a cm(如图 34)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数AN的表达式为_。四、四、18(6 分)标准状况下 11.2L，由 CO 和2H组成的混合气体的质量为 7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为 _L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重_g。19(8 分)化合物 A

10、 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用yxFO表示。10mLA 气体能分解生成 15mL2O和 10mL2F(同温、同压)。(1)A 的化学式是_。推断理由是_。 (2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈OOO链状排列，则 A 分子的电子式是 _，A 分子的结构式是_。 20(12 分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不 准确” 、 “偏低” 、 “偏高” 、 “无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。 (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。 (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。 (4)定容时，液面上方与刻

11、度相齐时，停止加水。_。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。 (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 _。五、五、21(9 分)在有机溶剂里，使5)(PClmoln与ClNHmoln4)(发生完全反应，释放出HClmoln)(4，同时得到一种白色晶体 A，A 的熔点为 113，在减压时，50即可升华，测得 A 蒸气的密度(标准状况)为15 .15Lg。(1)通过计算得出 A 的化学式_。 (2)生成 A 晶体的化学方程式为_。 (3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在 A 分子中所处的环境毫无差别，试写出 A 的结构式：_。22(11 分)现有等

12、物质的量的3NaHCO和3KHCO的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中3NaHCO与3KHCO的质量比为_。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_1Lmol。(3)如盐酸过量，生成2CO体积为_L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成2CO的体积，还需要知道_。(5)若3NaHCO和3KHCO不是以等物质的量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成2CO的体积(V)范围是_。六、六、23(10 分)将某温度下的3KNO溶液 200g 蒸发掉 10g 水，恢复到原温度

13、，或向其中加入310gKNO固体均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下3KNO的溶解度；(2)原未饱和溶液的质量分数。24为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的2SO，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的2SO及424)(SONH和44HSONH固体。为测定上述424)(SONH和44HSONH固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH 溶液各 40.00mL，加热至 120左右，使氨气全部逸出424)(SONH和44HSONH的分解温度均高于 200，测得有关实验数据如下(标准状况)：实验序号样品的质量/gNaOH 溶液的体 积/Ml氨气

14、的体积/L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00 (1)实验过程中有关反应的离子方程式为_； (2)由组数据直接推测：标准状况下 3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 _L；(3)试计算该混合物424)(SONH和44HSONH的物质的量之比；(4)欲计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度应选择第_组数据，由此求得 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。参考答案参考答案1C 物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，23106.02是一个近似值。2B 水中通入足量2CO后形成2CO的饱和溶液)(Hc不变。3A 所含原子数依次为0.

15、54=2mol 2mol(单原子分子)mol5 . 13189（4时水的密度-1mol1g） 0.28=1.6mol4C 同温同压同体积含有相同的分子数，面 HCl,2H、2Cl都属于双原子分子。5B 据 Y，Ba，Cu 守恒即得。6B 排出空气的体积即液体混合物蒸气的体积1 11684 .22/04. 03 . 0 molgmolLLgM。7A 量筒的精确度与规格有关，100ml 量筒精确度为 1mL。8A 由图象知，燃烧 2molA、B、C 消耗2O分别为 1mol、4mol、2mol，由平均值规律，即2)()(BnAn。9C T、V 相同，2121 PP nn，molmolgg PaPa

16、nPPn25. 14411 1011051442 21 1，分子数约为2323105 . 71002. 625. 1。10C 混合有两种可能：一是啊 a=50 等浓度混合，二是 a50，100-a50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于 50%的乙醇质量大，依中间法， 当 a50),混合后质量分数在 50（100-a）之间，即50%。11AB A 项中辛烷在标准状况下为液态，B 项 1mol-32CHCH含电子数为 17mol。12D 据2Cu、2 4SO、OH守恒即得。13D 500ml 容量瓶只能配制 500mL 溶液。14B 由反应OHCOMnHMnOOCH222 44228

17、1026255 2X -3101.60.5)(1022106 . 15 . 0533 molx 含钙量为113810100040102Lgmolgmol15D 由表可得出 50100时OHOMnC2422失水，214280时42OMnC发生分解反应。 16 （1）下表为取用砝码情况，图 3-（1）所示为游码尺上的游码位置。砝码质量/g502020105取用砝码 情况 （2）3.2 （3）10mL 量筒，200ml 容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管 17C 酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形不能；NaCl溶于水，不能测出NaCl固体的体积 maVNA325 .5818-1mol14.4g；5

18、.6；7.219 （1）23FO；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：23222FOFOyx，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2（2）；FOOOF20 （1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低21 （1）633ClNP （2）HClClNPClNHPCl123363345（3）（提示：因所发生的反应是非氧化还原反应，故 A 中 P 为+5价，N 为-3 价，Cl 为-1 价，各元素的化合价在反应前后均不变） 22 （1）84：100 （二者以等物质的量混合。质量比即摩尔质量之比）（2）5a/46 提示：设盐酸的物质的量浓度为)(1Lm

19、olx223HNaClHCl COONaHCO84 1 84a/184 0.1/2 x=5a/46如果以3KHCO为基准来计算，可得到同样的结果。（3）56a/23 提示：盐酸过量时，生成的2CO的体积为 V：223HNaClHCl COONaHCO84 22.3 84a/184 V/2V=22.4a/92 L 或 5.6a/23L （4）盐酸的物质的量浓度 提示：如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计 算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。（5）224a/100LV22.4a/84L 提示：可以考虑两个极端时的情况，若固体全部为3NaHCO，可放出LaCO84/4 .222，若固体全部为

20、3KHCO，则可放出LaCO100/4 .222，因此体积范围是：22.4a/100LV22.4a/84L。23 （1）100g (2)47.5% 提示：（1）从同一不饱和溶液中蒸发水分或加入溶质得到同一温度下的饱和溶液，则 其蒸发水分与再加入溶质正好形成饱和溶液。即 10g:10g=100g:S，S=100g。24 （1）OHOHH2，OHNHOHNH234（2）0.84(3)设样品中424)(SONH物质的量为 x，44HSONH的物质的量为 y,则14 .2268. 124 . 7115132molLLyxyx解得 molymolx 05. 00125. 04:1: )(44424HSONHnSONHn （4）；10 . 5Lmol