高考一轮复习教学案第26讲.doc

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1、第 26 讲：有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法教与学方案教与学方案 【自学反馈】1.完成下图2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例题解析】例 1要把 12mol/L 的盐酸(密度 1.10g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(密度 1.10g/cm3),需加水( )A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL解题思路： 。易错点： 。例 2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物 13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金

2、属是( )(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解题思路： 。易错点： 。例 3用向下排气法在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( )A. B. C. D. 无法判断VmL4VmL5VmL6解题思路： 。易错点： 。例 4取 5.4 克由某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到 8 克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？.解题思路： 。易错点： 。 【考题再

3、现】1.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y 为正整数且)2, 2yx孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的 CO2的物质的量之比为 4：1；石青则为 3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 思维方法： 。展望高考：2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理

4、为：Al2O3N23C2AlN3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取 10.00g 样品，将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气 3.36L(标准状况)。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的 A1N 的质量分数为 。另取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34gL1(已折算成标准状况，AIN 不跟 O2反应)。该样品中含杂质炭 g。思维方法： 。展望高考：【针对训练针对训练】A基

5、础训练基础训练 1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2.能表示阿伏加德罗常数数值的是( )A.1mol 金属钠含有的电子数B.标准状况下 22.4L 苯所含的分子数C.0.012kg12C 所含的原子数D.1L1molL1的硫酸溶液所含的 H数3.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB.标准状况下

6、，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA4.在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是( )A.1H216O B. 2H216O C. 1H218O D. 2H218O 5.下列说法不正确的是( )A.1mol 氧气含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4LB.1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子

7、数之比为 31D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 136.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NAB.1L2molL1的 MgCl2溶液中含 Mg2数为 2NAC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为 0.5NAD.室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NAB提高训练提高训练 7.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA,下列说法正确的是( )A.1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB.1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nAC.常温常压下，46 g

8、的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nAD.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0.10nA8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB.标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC.由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD.1L 浓度为 1molL1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO329.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用水稀释至 100 mL,

9、H2SO4的质量分数为 9.8%B.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C.标准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 gD.一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH+4物质的量不同10.已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品 0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为 P2Mo24O77的固体(其相对分子质量以

10、 3.60103计)0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。(磷的相对原子质量以 31.0 计)11.将 NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品 m 克配成 250mL 溶液，用1.0molL 盐酸滴定，至终点时，用去盐酸 30.0mL。若将上述样品 mg 加热至质量不变时，可得到固体多少克？12.取 5.4g 某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液，得 8g 无水晶体。试确定该碱金属。C能力训练能力训练 13.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物 A 的蒸气与 3.2g 氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶灼

11、热的氧化铜饱和石灰水(设 每个装置中的反应物均过量)。经测定中增重 3.60g 中减重 1.60g 中增重 8.80g。A 蒸汽的密度为 3.393g/L(已换算成标准状况)。又测知 A 既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。14.某化工厂每小时生产 98%(质量分数)硫酸 at(吨)，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为 b%。若空气中氧气的体积分数为 21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。为满

12、足题设需求，b%的下限等于 。15.由 A、E、G 三种元素组成的化合物的分子式为 AxEyGz。已知：x、y、z 均是整数，且 xyz9 将 3.1 克该合物完全分解，化合物中 A、E、G 完全转化成气体 A2E4和E2G 将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重 1.7 克 将剩余气体通入含有8 克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色 如果与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和 E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊 该化合物中 G 的质量分数为 51.6%，请填写下列空格：A、E、G 三种元素的名称：A ，E ， ；该化合物的分子式是 ；已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分

13、异构体的结构简式是(写结构简式) 和 。16.将 m g Al2O3和 Fe2O3的混合物溶于是 100 mL 盐酸中，然后逐滴加入 1 mol/L NaOH 溶液，其结果如图所示：最初加入 V1 mLNaOH 溶液的作用是 。盐酸的物质的量浓度是 。若 m g 混合物中 Al2O3 与 Fe2O3 按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则 V2的值会不会改变 (填“会”或“不会”)，(V2V1)的取值范围是 。D奥赛一瞥奥赛一瞥 17.生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃

14、管，发生的反应为：CH44CuO CO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀 8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是_。原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)n(沉淀)/molV1V2V3V(NaOH)/mL0参考答案参考答案【例题解析】1.解析根据 公式 C1V1=C2V2得：12mol/L 0.05L=6mol/LV2 , V2=0.1L；o.1L1000ml/L1.10g/cm3=110g,110g50mL1.10g/cm3=55g.；55g1.0g/cm3=55ml.答案C 2.解析根据锌

15、、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：R + 2HCl= RCl2+ H2(R 为金属，设平均式量 M)M 22.4L13 11.2LM：13=22.4L：11.2LM=26则必须有相对原子质量大于 26 和小于 26 的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于 26，故答案为 C。答案C3.解析用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占 5/6，空气占 1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。答案C4.解析(i) 设 5.4 克混合物都是碱金属 R，则由(ii) 设 5.4 克混合物都是碱金属 R 的氧化物 R2O，则由R2O 2R

16、OH2k + 162k + 345.48得 k 10.7R ROHkk + 175.48(式中，k 为碱金属 R 的式量)得 k 35.3综(i)和(ii)所述，碱金属 R 的式量 k 的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属 Na 的式量23 在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。答案该碱金属是金属钠。考题再现1. 解：设孔雀石的化学式为 xCuCO3yCu(OH)2则依题意 41 )22(yxx孔雀石的化学式为 CuCO3Cu(OH)21/1yx又设石青的化学式为 xCuCO3yCu(OH)2则 31 )22(yxx石青的化学式为 2CuCO3Cu(OH)2 1/2

17、yx设该样品中孔雀石物质的量分数为 x，则石青为 1xx =0.553 80204 .2236. 33)1 (22)1 ( xxxx孔雀石与石青物质的量之比为 1：1。2.AlNNaOHH2ONaAlO2NH361.51.92【针对训练针对训练】 1、B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D 7、BC 8、C 9、A10.n(P2Mo24O77)=molgg /106 . 3504. 03其中 P 的质量为molgmolgg /1060. 3/0 .312504. 03P 的质量分数=gmolgmolgg 103. 0/1060. 3/0 .312504. 03=0.0843(或 8.43%

18、)11.15.9g (运用质量守恒法)12.Na (运用讨论法)13.解：A 的摩尔质量为 3.393g/L22.4L/mol=76g/mol 由浓硫酸增重可知一定量 A 中氢原子的物质的量：molgg /1860. 32=0.4mol 由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：molgg /1660. 1=0.1mol 由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量：molgg /44980. 80.1mol=0.1mol 一定量 A 中氧原子的物质的量为molggggggg /166 . 12 . 34 . 24 . 080. 860. 3=0.3mol所以 A 的分子式为 C2H4O3，其式量为 76由 A 的摩尔质量为 76g/mol 确定其分子式为 C2H4O3。 14. 7% ba 212240015.碳 氢 硫 C2H6S CH3CH2SH CH3SCH316.中和过量的盐酸 V2102mol/L 不会 3m/80103(V2V1)m/17103 17、0.075mol。5.56。