高考一轮复习教学案第12讲.doc

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1、第十二讲 化学基本概念与原理实验一、燃烧的条件一、燃烧的条件实验：在 500mL 的烧杯中注入一定量的开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察反应现象。现象与解释：实验进行不久，铜片上的白磷产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。说明可燃物燃烧需用同时满足两个条件：一是可燃物要与氧气接触；二是要使可燃物达到着火点。二、分子的性质二、分子的性质实验：在一个玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一个小糖块。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，观察现象。现象与解释：糖块溶解后，容器内液面下降

2、。说明分子是运动的，分子间有一定的间隔。三、质量守恒定律三、质量守恒定律实验实验 1：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。实验实验 2：把装有无色 NaOH 溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色 CuSO4溶液的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡

3、。现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。四、饱和溶液与不饱和溶液四、饱和溶液与不饱和溶液实验实验 1：在各盛有 10 mL 水的 2 支试管中，分别缓缓地加入 NaCl 和 KNO3固体。边加入，边振荡，到试管里有剩余固体。现象与解释：实验说明，在一定温度下，在一定量水里，NaCl 和 KNO3不能无限制地溶解。实验实验 2：给上述“实验 1”中盛有 KNO3溶液和剩余 KNO3固体的试管缓慢加热，边加热，边振荡。实验实验 3：给上述“实验 1”中盛有 NaCl 溶液和剩余 NaCl 固体的试管缓缓加入少量水，边加边振荡。现象与解释：“

4、实验 2”中， KNO3固体继续溶解；“实验 3”中 NaCl 固体继续溶解。这两个实验说明，中温度升高或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。实验实验 4：在各盛有 10 mL 水的 2 支试管中，分别加入 2gNaCl 和 0.1g 熟石灰，振荡，观察现象。静置后在观察现象。现象与解释：室温下，2gNaCl 完全溶解在 10 mL 水中，得到均一、透明的溶液；0.1g 熟石灰却不能完全溶解，经充分振荡并静置后，有白色固体沉降到试管底部。说明，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和的，稀溶液也不一定是不饱和的。五、结晶原理五、结晶原理实验：在烧杯里加入 10g NaCl 和

5、KNO3的混合物（其中 NaCl 的量较少） 。注入 15mL 水，加热使混合物完全溶解。然后冷却，观察 KNO3晶体的析出。现象与解释：KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，较高温度下的 KNO3饱和溶液降温时，部分 KNO3从溶液里结晶析出。而 NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小，降温时，大部分 NaCl 仍溶解在溶液里。六、比较电解质溶液的导电能力六、比较电解质溶液的导电能力实验：把相同条件下的 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入 5 个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。现象与解释：连接插入 CH3COOH 溶液和氨水的电极上的灯泡比其他 3 个灯

6、泡暗。HCl、NaOH、NaCl 是强电解质，溶于水能完全电离成离子；CH3COOH 和氨水是弱电解质，在溶液里只有一部分分子电离成离子。故 HCl、NaOH、NaCl 溶液的导电能力比 CH3COOH 和氨水强。七、离子反应七、离子反应实验：在试管里加入少量 CuSO4溶液，再加入少量 NaCl 溶液。观察有无变化。在另一支试管里加入 5mL CuSO4溶液，再加入 5mL BaCl2溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加 AgNO3溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。现象与解释：第一支试管中没有明显变化，溶液仍为蓝色；第二支试管中有白色沉

7、淀生成，溶液为蓝色；第三支试管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通过对上述实验现象的分析，可以得出这样的结论：第一支试管中没有发生化学反应；第二支试管中，CuSO4电离出来的 Cu2和 BaCl2电离出来的 Cl都没用发生化学反应，而 SO42与 Ba2发生化学反应生成难溶的 BaSO4白色沉淀。八、化学反应中的能量变化八、化学反应中的能量变化实验实验 1：在一支试管中加入几小块铝片，再加入 5mL 盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。实验实验 2：在一个小烧杯里，加

8、入 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上。然后再加入 10gNH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 充分反应。观察现象。现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。九、比较金属性强弱九、比较金属性强弱1钠、镁金属性强弱的比较钠、镁金属性强弱的比较实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和溶液颜色变化。取两小段镁带（已擦去表面的氧化膜）放入试管中，向试管中加入 3mL 水，并滴入 2 滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾

9、。观察现象。现象与解释：金属钠与水剧烈反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色；镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。说明镁的金属性比钠弱。2镁、铝金属性强弱的比较镁、铝金属性强弱的比较实验 1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入 2mL1mol/L 盐酸。观察发生的现象。现象与解释：铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。实验 2：分别向 MgCl2溶液和 AlCl3溶液滴加 NaOH 溶液至过量，观察现象。现象与解释：向 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，白色沉淀不溶解；向 Al

10、Cl3溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，白色沉淀溶解。说明 Al(OH)3的碱性比 Mg(OH)2弱，即铝的金属性比镁弱。十、外界条件对化学反应速率的影响十、外界条件对化学反应速率的影响1浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响实验 1：在两支放有少量大理石的试管里，分别加入 10mL1mol/L 的盐酸和 10mL0.1mol/L的盐酸。观察现象。现象与解释：在加入 10mL1mol/L 的盐酸的试管中有大量气泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L 的盐酸的试管中，气泡产生的很慢。许多实验证明，当其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率

11、。实验 2：取三个小烧杯，编号为 1、2、3。用黑笔在烧杯底部画上“”字。按下表中的数量先分别在烧杯中加入 Na2S2O3溶液和蒸馏水，摇匀。然后再同时向 3 个烧杯中加入2mLH2SO4溶液，搅拌并记录开始时间，到溶液出现混浊现象使烧杯底部的“”字看不见时，停止计时。编号加 Na2S2O3溶液的体积mL加 H2O 的体积mL加 H2SO4溶液的体积mL所需时间s1552273231002现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“”字看不见所需的时间，第 1 个烧杯最长，第 3 个烧杯时间最短。3 个烧杯中，第 1 个烧杯 Na2S2O3的浓度最小，反应速率最慢；第 3 个烧杯 Na2S2O3

12、的浓度最大，反应速率最快。2温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响实验：用类似于上述“实验 2”的方法，根据下表完成实验。编号加 Na2S2O3溶液的体积mL加 H2O 的体积mL加 H2SO4溶液的体积mL温度所需时间s1552室温2552热水浴3552沸水浴现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“”字看不见所需的时间，第 1 个烧杯最长，第 3 个烧杯时间最短。3 个烧杯中，第 1 个烧杯中温度最低，第 3 个烧杯中温度最高，温度越高反应速率越快。3催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响实验：在两支试管中分别加入 5mL 质量分数为 5的 H2O2溶液和 3 滴洗

13、涤剂，再向其中一支试管中加入少量 MnO2粉末。观察反应现象。现象与解释：在 H2O2中加入 MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加 MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。可见催化剂 MnO2使 H2O2分解的反应加快了。十一、浓度、温度对化学平衡的影响十一、浓度、温度对化学平衡的影响1浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响实验：在一个小烧杯里混合 10mL0.01mol/LFeCl3溶液和 10mL0.01mol/LKSCN 溶液，溶液立即变成红色。把该红色溶液平均分入 3 支试管中。在第一支试管中加入少量 1mol/LFeCl3溶液，在第二支试管中加入少量 1mol/LKSCN

14、溶液。观察这两支试管中溶液颜色的变化，并与第三支试管中溶液的颜色相比较。现象与解释：当加入 FeCl3溶液或 KSCN 溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生成更多的 Fe(SCN)3。2温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响实验：把 NO2和 N2O4盛在两个连通的烧瓶里，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放进冰水里。观察混合气体的颜色变化，并与常温时盛有相同混合气体的烧瓶中的颜色进行对比。现象与解释：在烧瓶中存在平衡：NO2(g) N2O4(g) ；H0混合气体受热颜色变深，说明 NO2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合

15、气体被冷却时颜色变浅，说明 NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。十二、盐类的水解十二、盐类的水解实验：把少量 CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的固体分别加入 6 支盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解，然后分别用 pH 试纸加以检验。现象与解释：CH3COONa、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；NH4Cl、Al2(SO4)3是弱碱强酸盐，其水溶液呈酸性；NaCl、KNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。十三、原电池原理十三、原电池原理实验：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生

16、。再用导线把锌片和铜片连接起来（如右图） ，观察现象。现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。电流表的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下：锌片：Zn2eZn2+（氧化反应）铜片：2H+2eH2（还原反应）十四、电解原理十四、电解原理实验实验 1：在一个 U 形管中注入 CuCl2溶液，插入 2 根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察 U 形管内发生的变化及试纸颜色的变化。现象与解释：接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，这是析出的金属铜；在阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺

17、激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以断定放出的气体是 Cl2。这一变化过程可表示如下：阳极：2Cl2eCl2（氧化反应）阴极：Cu2+2eCu（还原反应）实验实验 2：将上述“实验 1”的装置中的 CuCl2溶液换成饱和食盐水，进行类似的实验。现象与解释：在 U 形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是 Cl2；阴极放出的气体是 H2。同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下：阳极：2Cl2eCl2（氧化反应）阴极：2H+2eH2（还原反应）实验实验 3：如图所示，在烧杯里放入硫酸铜溶液，用一铁制品（用酸洗净）作阴极，铜片作阳极。通电，观察铁制品表面颜色的变化。现象与解释：银白色的铁制品变成紫红色。这一变化过程可表示如下：阳极：Cu2eCu2+（氧化反应）阴极：Cu2+2eCu（还原反应）