高考一轮复习教学案第25讲.doc

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1、第 25 讲：物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度概念： 符号： 单位： 说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶特点： 用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等。配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：

2、 。二、计算公式1.物质的量浓度的计算AnmNc=VMVN V2.c、 之间的计算关系(cmol/L、g/mL 时，)c=M1000c=M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.定 义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释溶液的稀释：V1p1W1%= V2p2W2% 或 W液W1%=(W液+W水)W2%(溶质的质量守恒)C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

3、溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。【例题解析】例 1某无水易溶盐 X,摩尔质量为 M g/mol,其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水,配制成密度为 d g/mL,质量百分浓度为 A%,物质的量浓度为 Cmol/L 的澄清溶液.下式表示正确的是A.1000dA%=CM B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解题思路： 。易错点： 。例 2 已知 98的浓 H2SO4的浓度为 18.4mol Ll，则 49的硫酸溶液的浓度为 ( )A.等于 9.2molL1 B.大于 9.2molL1C.小于 9.2molL1 D.不能确定 解题思

4、路： 。易错点： 。【考题再现】1.质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )A. B.)()( pnmcbnamq )()( bnamqpnmc C. D.)()(1000 pnmcbnamq )(1000)( bnamqpnmc 思维方法： 。展望高考：2.若以 1和 2分别表示浓度为 a molL1和 b molL1氨水的质量分数，且知 2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A 212 B 221 C 221 D 140

5、4.将 5g 某金属加入 100mL4mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是 ( ) A. Al B. Zn C. Fe D. Mg B提高训练提高训练 5.用密度为 1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为( )A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6.已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时

6、，上述条件中必不可少的是( )A. B. C. D. 7.在 vmL Al2(SO4)3溶液中含 Al3m g，取该溶液mL，加水稀释至 4V mL，则此稀溶液4V中 SO42的物质的量浓度为_。8.质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L0.90mol/L 的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为 ( )A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则选取的溶质可能是

7、 ( )A .KCl 和 Na2SO4 B.KCl、NaCl 和 Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和 K2SO4 D. KCl、K2SO4和 Na2SO4 10.实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A.称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B. 称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取 12.5g 胆配成 500mL 溶液 11.31.2g 过氧化钠和 100g 水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为( )A.25.6% B.3

8、1.2% C.32.0% D.34.5%12.已知 toC 时，某物质的不饱和溶液 ag,含溶质 mg；若溶液蒸发 bg 水，并恢复到 toC 时析出溶质 m1g。若原溶液蒸发 cg 水并恢复到 toC 时，则析出溶质 m2g。用 S 表示该物质 toC 时的溶解度。下式中正确的是 ( )A. B.C. D.gbammS)(1001C能力训练能力训练 13.若以 w1和 w2表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2ab，则下列推断正确的是 A.2w1w2 B.2w2w1 C.w22w1 D.w1w22w114.将溶质的质量分数为 a，物质的量浓度为 c1 mol

9、L1的 H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 molL1。则 c1和 c2的关系是 ( )A.c22c1 B.c22c1 C.c22c1 D.c12c215.若 20 g 密度为 d gcm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2，则 NO3离子的浓度是( )A.molL1 B.molL1 C. 1.25d molL1 D. 2.5d molL1400d d2016.把 80 毫升 NaOH 溶液加入到 120 毫升盐酸中,所得溶液的 pH 值为 2。如果混和前 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A.0.5 摩/升 B.0.1

10、摩/升 C.0.05 摩/升 D.1 摩/升17.在标准状况下，1 mL 水中溶解了 560 mL 氨气，形成的溶液密度为 0.9 g/mL，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 ( )A. 17mol/L B. 16 mol/L C. 15 mol/L D. 14 mol/L 18.下列配制的溶液浓度偏高的是 ( )A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称取 4g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘D.NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线E.用 1 g98%的浓 H2SO4加入 4g 水中配制

11、 14 硫酸溶液F.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线G. 在 100 mL 无水乙醇中，加入 2 g 甲醛溶液配制 2%的甲醛的酒精溶液H. 在 80 mL 水中，加入 18.4 mol/L 硫酸溶液 20 mL，配制 3.68 mol/L 稀 H2SO4gcbmmS)(10021gmamS100gcmS210019.A、B 两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有 9.8g 溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在 A、B 两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌粉，反应停止后，发现天平平衡，则反应前 A、B 两

12、烧杯(含内置硫酸溶液)的最大质量差是_。此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是_。D奥赛一瞥奥赛一瞥 20.为了配制一种培养液，需要用含有 Na2HPO4和 NaH2PO4(它们的物质的量之比为 3：1)的混合液。每升混合液中含磷元素 0.1mol。现用 4.0mol/LH3PO4溶液和固体 NaOH 配制 2.0L 混合液，需取该 H3PO4溶液多少毫升和 NaOH 多少 mL？参考答案参考答案【例题解析】1.解析根据的转化公式，可推出 A 正确；B 中(W+1000)应为(W+1000V)，因配制的溶液不一定是饱和溶液，故 C 错。D 中式中应乘以 100%，而不能只乘%。答案A2.解析根据 C=1000w% / M 可知，C 与 w%(溶液的质量分数)、(溶液的密度)成正比，当 w% 减小为一半， 不变时，C 也要减小一半；而硫酸的密度与浓度成正比，故稀释后 也要减小，则 C 小于原来的一半。答案C考题再现1.C 2.C【针对训练针对训练】 1.D 2. C 3.D 4.D 5. BD 6.C 7.123m/36V mol/L 8.B 9.A C 10.D 11. A 12.C 13. C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.ADECBHGF 19. 0.027g m(Fe)=m(Zn)6.5g 20. 50mL 、 10g