高考化学第一轮复习精品课件：全套（共1731张幻灯片）.ppt

《高考化学第一轮复习精品课件：全套（共1731张幻灯片）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习精品课件：全套（共1731张幻灯片）.ppt（1731页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一单元,化学基本概念,第 1 讲 物质的组成、分类 化学用语,1物质的组成,(1)物质的组成图示,图 111,考点1 物质的组成 化学用语,基础知识,化学变化中最小的微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,(3)微观构成,分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成),(2)化学式,用元素符号等表示物质组成的式子。它代表某种物质，也表示该物质的元素组成及原子个数比等。若存在分子(也称为分子式)，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个原子。(3)常见元素化合价：要熟悉 18 号之前元素的化合价和一些常见元素的化合价，如 Fe 常见的化合价：_、_。,+3,+2,2.化

2、学用语(1)元素符号,每一种元素都有一个国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表该元素的一个原子，对部分元素还可以代表该元素的单质(如所有金属元素、稀有气体元素等)。,最简,整数比,原子结构示意图,表示原子的核电荷数和核外电子分层排布情况的示意图,(4)表示物质组成的化学用语,1由分子构成的物质有哪些？,2H2O 表示的含义有哪些？,答：表示水；表示水由氢、氧两种元素组成；表示一个水分子；表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。,3由离子构成的物质(离子化合物)有哪些？,答：绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等都是离子化合,物。,答：金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符

3、号；非金属单质(除金刚石、硅等直接用元素符号表示)一般多原子分子用元素符号加数字角标表示；稀有气体为单原子分子；化合物一般可根据下列规律书写：,4不同类别的物质，根据其组成特点，化学式的书写有哪,些规律？,1(2009 年广东理基)下列化学用语使用不正确的是(B纯碱的化学式为 Na2CO3,ANa+的结构示意图,),C聚乙烯的结构简式为 CH2 CH2D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7,1物质的变化,考点2 物质的变化与性质,没有生成新物质的变化,生成了新物质的变化,2.物质的性质(1)物理性质,不需要通过化学变化就能表现出来的性质。通常为物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度

4、、溶解性等。,(2)化学性质,需要通过化学变化才能表现出来的性质。如钠可以和氧气、,氯气、水、酸等反应。,3物质变化的表示方法,1常见物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、焰色反应、电离等。2常见化学变化：风化、裂化、电解质溶液导电、老化、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电等。,B由同种元素组成的物质一定是纯净物C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变,3下列说法正确的是(,),A明矾净水过程中不涉及化学变化,1物质的分类,(1)物质的分类方法,交叉分类法；树状分

5、类法。(2)物质的树状分类,考点3 物质的分类,2几组常见物质比较(1)纯净物与混合物,同种物质,不同种物质,(2)单质和化合物,同种元素,不同种元素,(3)氧化物,3.化学反应的分类,化合反应,置换反应,离子反应,氧化还原反应,可逆反应,放热反应,吸热反应,1常见混合物种类：高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；分散系(如溶液、胶体、浊液等)；同分异构体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)。,2生活生产中常见的混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、石油气、裂解气、空气；钢、生铁、漂白粉、碱石灰、铝热剂、玻璃、煤；煤焦油、石油及其各

6、种馏分、植物油和动物油。,3金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？,A. Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸,C. Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱,D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物,解析：A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D 中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。,答案：A,只考虑组成的是(,),5物质分类的

7、依据通常有组成和性质。下列物质分类中，,6(双选)用图 112 表示的一些物质或概念间的从属关,系不正确的是(,),图 112,解析：B 项，分散系是混合物的一种；C 项，电解质可以,是共价化合物，不一定是离子化合物。,答案：BC,1分散系(1)概念,物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。即分散系分散质分散剂。分散系包括：溶液、胶体和浊液。,考点4 分散系、胶体、溶液,10 -7 m,能,能,能,不能,不能,不能,(2)三种分散系的比较,2.胶体,(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1 nm100 nm 之间,的分散系叫

8、做胶体。,(2)胶体的分类,按分散质的组成分：粒子胶体，如 Fe(OH)3 胶体，Al(OH)3,胶体；分子胶体，如蛋白质溶液，淀粉溶液。,按分散剂的状态分：液溶胶，如 Na2SiO3 溶于水所得分散系，肥皂水；固溶胶，如有色玻璃； 气溶胶，如烟、云、雾。(3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一,的稳定的混合物。,溶质：被溶解的物质(即分散质)。,溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。(2)分类,饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质,时叫做这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某,溶质

9、时叫做这种溶质的不饱和溶液。,3溶液(1)概念,溶解度：,溶质的质量分数：(4)溶解度曲线,如图 113 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不,同温度下它们的溶解度值绘制的。,图 113,在一定温度下，溶质在100 g 溶剂里达到饱和状态,时所溶解的质量。,溶液中溶质的质量/溶液的质量100%。,(3)溶解度、溶质的质量分数,1Fe(OH)3 胶体是怎样制备的？,答：将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中并加热至液体呈红褐,色。,2利用硝酸钾和氯化钠的溶解度的不同，能分离二者的混,合物吗？若能，用什么方法分离？,答：能。分离方法为重结晶(冷却热饱和溶液)。,3丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体

10、？,答：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。,下列分散系中的(,),A溶液,B悬浊液,C乳浊液,D胶体,解析：日常生活中所见到的烟、云、雾都是胶体。答案：D,7根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路禁驶，航班停飞。雾属于,8下列有关溶液性质的叙述，正确的是(,),A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到 0 时会放出一些二氧化碳气体B20 ，100 g 水中可溶解 34.2 g KCl，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.

11、2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D胶体有丁达尔效应，溶液无此现象,化学用语是最基本的学科语言，对培养学科思想、学科素养至关重要，在高考中直接考查或间接考查，因此在复习时要引起大家的高度重视。,热点1 正确使用化学用语,化学的基础，下列有关表述中正确的是(,),【典例1】(双选)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好,解析：A 项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但,两者互为同分异构体；D 项中 NH4Cl 的电子式中没有写出 Cl-,1从下列括号中选择合适的用语，填写在的横线上，使它跟各种变化的情况相符(分解、潮解、溶解、蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化)。食盐放入水

12、中逐渐消失：_；碘加热逐渐消失：_；,的电子式。 答案：BC,不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会逐渐减少，最后消失：_；烧碱固体吸收空气中的水分：_；生石灰吸收空气中的水分：_；胆矾受热后变成白色粉末：_；纯碱晶体在空气中变成白色粉末：_；氢氧化铜加热后变成黑色固体：_；煤隔绝空气加强热后生成黑色固体：_；饱和 KNO3 溶液降温，出现晶体：_。,答案：溶解,升华,挥发,潮解,化合,分解,风化,分解,干馏,结晶,物质的分类是高考的常考知识点，命题角度主要有物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多是考查对物质成分的了解。物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判断及其他分类标准的划分都属于中学化学的理论

13、知识，在高考中还将出现。,热点2 物质的分类,【典例 2】科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来。,2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆,),和雾都是胶体。上述说法正确的是(ABCD,热点3 胶体的性质,【典例3】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几

14、纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散,到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1 纳米10-9 m),(,),A能全部透过半透膜C所得液体一定是溶液,B有丁达尔现象D所得物质一定是浊液,解析：题给中“纳米材料”的直径是几纳米至几十纳米，刚好位于胶体粒子的直径范围(1 nm100 nm)，分散到其它分散剂中后形成的分散系为胶体，具有胶体的性质。答案：B,3下列说法中正确的是(,),A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaClCFe(OH)3 胶体带正电荷D加入电解质，胶体能发生凝聚,解析：胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，丁达

15、尔现象只是胶体的一种性质，A 错；同溶液一样，胶体也是电中性的，只能说 Fe(OH)3 胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3 胶体带电荷，C 错；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使液溶胶凝聚，其他溶胶则不能，D 错。,答案：B,1(2011 年广东梅州模拟)某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 ；煤和石油都是可再生能源 ；不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ; 蛋白质溶液、淀粉溶液,和雾都是胶体。上述说法正确的是(,),AC,BD,解析：正确，煤和石油都是不可再生的能源，纯碱不是碱。答案：A,3(

16、2011 届广东云浮模拟)下列说法正确的是(,),A胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能B由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物C虽然 NO2 溶于水能生成 HNO3，但 NO2 不是酸性氧化物D水溶液呈酸性的盐称为酸式盐解析：A 项中胶体也是呈电中性的，之所以能发生电泳现象是因为胶体微粒带电；B 项由多种元素组成的物质为化合物或混合物；D 项酸式盐是指电离时生成的阳离子除金属离子外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。答案：C,4(2011 年广东广州模拟)下列说法正确的是(,),A丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液B水银、水玻璃、胆矾都是纯净物CHCl、N

17、H3、BaSO4 都是电解质DH2、D2、T2 属于同素异形体解析：B 项中水玻璃是混合物；C 项中 NH3 是非电解质；D 项中三种物质是同一种物质。答案：A,5(2008 年广东理基)在下列变化中，只发生物理变化的是,(,),A荔枝酿酒C空气液化制取氮气,B酸雨侵蚀建筑物D生石灰遇水成为熟石灰,解析：A 项荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出 CO2 气体；B 项酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分 H2SO3 和H2SO4 会与岩石的 CaCO3 反应；C 项液化(相变)是一种物理变化；D 项生石灰为 CaO，与水反应生成熟石灰 Ca(OH)2。答案：C,6(2

18、011 年广东东莞模拟，双选)下列推断正确的是(,),ASiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量紫色石蕊的现象是先变红，后褪色解析：B 项，Na2O2 与CO2反应的产物还有氧气；C项中NO不能在空气中稳定存在。答案：AD,1多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水(H2O2)，,下列有关双氧水的说法正确的是(,),A它是由氢气和氧气组成B它由两个氢元素和两个氧元素组成C每个 H2O2 分子是由氢元素和氧元素组成D每个 H2

19、O2 分子是由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成解析：双氧水(H2O2)是分子，分子是由原子构成的；元素是宏观概念，不能论个数。答案：D,2(双选)下列说法正确的是(,),A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物C含金属元素的离子不一定都是阳离子D胆矾是纯净物，水泥是混合物,A(1)、(4)、(13) B(2)、(5)、(11),C(7)、(8)、(10)、(14) D(3)、(9)、(12),解析：A 所涉及的都是基本营养物质，分类合理；B 所涉及的都是合成材料，分类合理；D 所涉及的都是化石燃料，分类合理；而 C 中(7)、(8)、(1

20、0)属于传统型的无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料，故分类最不合理。,答案：C,3下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是(,),(1)糖类,(2)塑料,(3)石油,(4)蛋白质,(5)合成纤维,(6)棉花,(7)陶瓷,(8)玻璃,(9)天然气,(10)水泥,(11)合,成橡胶,(12)煤,(13)油脂,(14)羊毛,4(2007 年广东化学，双选)顺式 Pt(NH3)2Cl2 (式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确,的是(,),A由 4 种元素组成B含有 NH3分子CPt 的化合价为4DPt 元素的质量百分含量为 65%解析：题目以临床医学广泛

21、使用的抗肿瘤药物为背景，考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有 NH3 分子，否则会逸出且 NH3 有毒，故 B 错；因 NH3 为 0价，故 Pt 为2 价，C 错。答案：AD,5(2007 年广东理基)下列说法正确的是(,),A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3 是由 3 个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O 是一种混合物,6(2007 年广东化学，双选)下列说法正确的是(,),A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换

22、法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A 中纯碱不是碱；Mg、Al、Cu 因活泼性不同冶炼方法分别是电解法、电解法、热还原法。答案：BD,第 2 讲 氧化还原反应,第一单元,化学基本概念,1基本概念(1) 概念图示,图 121,考点1 氧化还原反应,基础知识,(2)对立统一的五对概念,失去,得到,失去,得到,氧化反应,还原反应,得到,失去,得到,失去,续表,2.氧化还原反应的本质,(1)氧化还原反应的本质是_。(2)判断依据是_。(3)与四大基本反应的关系,电子转移,元素化合价变化,图 122,3电子转移的表示方法,(1)双线桥法：得失

23、电子分开注明，从反应物指向生成物(同,种元素)注明得失及电子数。例：,(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：,注意两类特殊的化学反应：歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：,归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：,1电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和氢气反应得到氯化氢呢？,答：氯气和钠反应是以电子得失的方式发生反

24、应，而氯气与氢气的反应则是共用电子对的偏移。2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？具有什么特点的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？答：不一定，例如：2O3=3O2。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。,),1(双选)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是(A失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化B失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应D氧化反应和还原反应必须同时发生,解析：本题弄清下列对应关系：失氧被还原发生还原反应作氧化剂，得氧被氧化发生氧化反应作还原剂即可。答案：BC,2下列叙述正确的是(,),A在氧化还原反应中，肯定

25、有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应,答案：B,考点 2 氧化剂与还原剂,1常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂,得、失电子数目的多少无关。如Nae-Na+，Al3e-Al+，,最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；,最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；,中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。,2氧化性和还原性强弱比较,氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与,但 Na 比 Al 去电子的能力强，所

26、以 Na 比 Al 的还原性强。,常用判断方法,(1)从元素的价态考虑,(2)依据元素在周期表的位置判断,同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。,(3)根据金属的活动性顺序表来判断,(4)通过氧化还原反应比较,氧化剂还原剂氧化产物还原产物。,氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(5)通过与同一物质反应的产物比,如：2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS ，可得出氧化性：,Cl2S。,(6)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如：卤素单质与

27、H2 的反应，按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F2Cl2 Br2 I2。,即还原性强弱顺序,(8)根据电化学原理,据原电池电极反应：负极金属比正极金属活泼(还原性,强)。,据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考,(3),中规律。阴离子失电子顺序,(,),：,Br,Cl,OH,NO,3,、,SO,2,4,等。,(7),对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强，如：,Fe,3,Fe,2,Fe,；价态越低，氧化性越弱，如,S,2,S,SO,2,。,(,4,特,答：决定物

28、质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体。,2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？,答：不一定，例如：Cl2NaOH=NaClNaClOH2O 中氯气也作还原剂。,1电子转移是氧化还原反应的实质，而化合价变化是表现形式。决定氧化性或还原性强弱是不是看得失电子多少？难失电子的物质是不是一定易得电子？,1氧化还原反应的一些规律,(1)电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。,(2)反应顺序规律：当一种氧化剂(或还

29、原剂)同时遇到几种还原剂(或氧化剂)时，还原剂(或氧化剂)按还原性(或氧化性)的强弱顺序依次被氧化(或被还原)，“强者先行”。,(3)临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是临位中。例如：H2S 与浓H2SO4的反应，H2S 一般被氧化成S，浓硫酸一般被还原成SO2。,考点3 氧化还原反应方程式,(4)只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应时，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。,2氧化还原反应方程式的配平(1)步骤,标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况；让

30、化合价升降价数相等(在相应的化学式前加计量数)；用观察的方法配平其他元素原子；检查，已配平的方程式要满足原子守恒，得失电子守恒，离子反应还应满足电荷守恒。,标价态、找变化、指情况：,使化合价升降总数相等：,配平其他元素原子：,2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O检查。,(2)实例：高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气,3氧化还原反应方程式的书写,(1),先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物,(,注意反应,环境，是酸性还是碱性的,),；然后配平。,(2),事例,SO,2,3,和,ClO,不能共存，书写反应方程式。,先确定氧化剂、还原剂：,ClO,、,SO,2,3,，再确定还原产

31、物、,氧化产物：,Cl,、,SO,2,4,，反应环境为碱性。,写方程式：,ClO,SO,2,3,=,=Cl,SO,2,4,。,1在一个氧化还原反应中，电子得失数目一定相等吗？,2写氧化还原反应方程式时，怎样处理反应环境问题？,答：一定相等。,答：,如果是酸性环境，可以前面补充,H,，后面补充,H,2,O,或者前,面补充,H,2,O,后面补充,H,等；如果是碱性环境，可以前面补充,OH,后面补充,H,2,O,或者前面补充,H,2,O,后面补充,OH,等。,解析：,明确氧化产物是,MnO,4,；,Bi,元素的化合价由,5,降低到,3,变化,2,，,而,Mn,元素的化合价由,2,升高到,7,价变,化

32、,5,，,再按配平步骤进行。注意配平后别忘记把箭头改为长等号。,答案：,5,2,14,5,5,2 MnO,4,7 H,2,O,5,将,NaBiO,3,固体,(,黄色、微溶,),加入,MnSO,4,和,H,2,SO,4,的混,合溶液里，加热，溶液显紫色,(Bi,3,无色,),。,写出并配平反应的,离子方程式：,_。,解析：,配平后的化学方程式为,Au,2,O,3,4Na,2,S,2,O,3,2H,2,O,=,=Au,2,O,2Na,2,S,4,O,6,4NaOH,。,答案：,(1)Na,2,S,2,O,3,H,2,O,Na,2,S,4,O,6,Au,2,O,NaOH,(2)Au(,3),Na,2

33、,S,2,O,3,(4)1,4,抓住基本概念的对应关系和典例，在理解的基础上进行记忆。熟练准确掌握各概念，在此基础上进行运用。如指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；标明电子转移数目方向；判断氧化性、还原性强弱等。,热点1 氧化还原反应的基本概念,【典例1】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目。,HCl,1(双选)工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量的硒酸，再与盐酸共,热，硒酸即转化为亚硒酸：2HClH2SeO4,H2SeO3Cl2,，,再通,2,(,的是,),A,H,2,SeO,4,的氧

34、化性强于,Cl,2,B,H,2,SeO,3,的氧化性强于,H,2,SO,3,C,SeO,2,的还原性强于,SO,2,D,析出,1 mol Se,需,H,2,SeO,3,、,SO,2,、,H,2,O,各,1 mol,热点 2 氧化还原反应方程式的配平与书写,【典例2】已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐,溶,液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫,酸钾和硫酸。,(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：_。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。(3)此反应的离子方程式可表示为_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、

35、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有_。,2,已知,3.21 g Fe(OH),3,参加反应时，共转移了,5.418,10,22,个电子。,(1),配平下列离子方程式：,_Fe(OH),3,_Cl,2,_OH,_FeO,n,4,_Cl,_H,2,O,1(2008 年广东理基)氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域 。 在一定条件下 ， AlN 可 通 过反应 ： Al2O3 N2 ,3C,2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是(,),A上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮的化合价为3DAlN 的摩

36、尔质量为 41 g,解析：该反应中 N2 化合价降低是氧化剂，C 化合价升高是还原剂，每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子，AlN 中 Al 为3价，N 为3 价；D 中摩尔质量的单位为 g/mol。答案：B,法正确的是(,),蒸馏法是海水淡化的方法之一,海水蒸发制海盐的过,程中只发生化学变化,从海带提取碘单质的过程涉及氧化还,原反应,只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质,海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应,A,B,C,D,2(2010 年广东广州调研)下列有关海水资源综合利用的说,解析：海水蒸发制海盐的过程中发生物理变化；从海水中得到钾单质需经过化学变化；海水提取溴涉及

37、的反应类型为氧化还原反应。答案：C,化性的是(,),ASO2 漂白织物B氮气作储存粮食的保护气C食醋清洗水垢D次氯酸消毒餐具,3(2011 年广东中山模拟)下列物质的用途中，利用物质氧,答案：D,4(2011 年广东云浮调研)下列叙述正确的是(,),A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化,5(2011 年广东惠州调研)ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3H2C2O4H

38、2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正确的是,(,),AH2SO4 作氧化剂BClO2 是氧化产物CH2C2O4 被氧化D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移解析：在该反应中， Cl 元素化合价54，C 元素化合价34，硫酸只有酸性，消耗 1 mol KClO3 转移的电子数为1 mol，故 A、B、D 都错。答案：C,6(2011 年广东东莞联考)已知反应：Cl22KBr=2KCl Br2； KClO3 6HCl=3Cl2 KCl 3H2O ； 2KBrO3 ,Cl2=Br22KClO3。下面说法正确的是(,),A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B

39、反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61C反应中 1 mol Cl2 反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10 molD氧化性由强到弱的顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2解析：A 中不是置换反应；B 中有 1 mol HCl 不作还原剂；D 中氧化性强弱的正确顺序是 KBrO3 KClO3Cl2Br2。答案：C,解析：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。答案：AD,1(2010 年安徽理综)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料 ，其储氢原理可表示为 Li2NH H2,=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是(,),4金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁

40、、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为,aTiO2bCl2cC,aTiCl4cCO 反应,TiCl42Mg,Ti2MgCl2,反应,关于反应、的分析不正确的是(,),TiCl4 在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂,C,、,Mg,在反应中均为还原剂，被还原,在反应,、,中,Mg,的还原性大于,C,，,C,的还原性大于,TiCl,4,a,1,，,b,c,2,每生成,19.2 g Ti,，反应,、,中共转移,4.8 mol e,。,A,B,C,D,5(2009 年全国) 物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反,应

41、中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(,),A14,B15,C23,D25,(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：,_P_FeO_CaO,_,Ca4(PO4)2_Fe。(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 M(OH)n 。则子方程式表达)。,6(2010 年重庆)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca，并含有 3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca 元素在周期表中位置是_，其原子结构示意图,_。,(2)Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 _ ， D的沸点比A

42、与Si形成的化合物E的沸点_。,变化可知，红褐色M(OH)n为Fe(OH)3，Fe3与KSCN变血红色；,解析：(1)Ca 为 20 号元素，位于第四周期，第A 族；(2)最活泼的非金属元素为 F，CaF2 为离子化合物，SiF4 为分子晶体，故 CaF2 的沸点高；(3)P 从 0 价升至5 价，Fe 从2 价降至 0 价，根据得失电子守恒，P 前配 2，FeO 前配 5；(4)有颜色,(5)Ca 与Fe 中只有Ca 与水能反应生成H2，由CaH2得，n(Ca)0.224/22.4 mol0.01 mol，n(CaO)1.63.5%/56 mol0.001mol；由钙守恒得，m(CaCO3)

43、(0.010.001)100 g1.1 g。,(5)取 1.6 g 钙线试样，与水充分反应，生成 224 mL H2 (标准状 况 ) ， 在 向 溶 液 中 通 入 适 量 的 CO2 ， 最 多 能 得 到CaCO3_g。,答案：(1)第四周期第A 族,第 3 讲 离子反应,第一单元,化学基本概念,1电解质,(1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为,(2)电解质根据在水溶液中能否_，可分为_,和弱电解质。,(3)在离子反应书写中，_质用“_”表示；弱电解,质用“_”表示。,_和_,电解质,非电解质,完全电离,强电解质,强电解,离子,分子,考点 1 离子反应及反应条件,基础知识,使溶液中某些离子的浓度降低,2离子反应,(1)概念：有_参加或有_生成的反应。,离子,离子,、,答：以上物质全部都不是电解质。NH3、SO2、SO3 三种物质与水反应生成的物质才是电解质，而三大酸和氨水是混合物。,考点 2 离子方程式的书写1离子方程式的书写,(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。(2)书写离子方程式的步骤,写：写出正确的_，并配平；,拆：将化学方程式中易溶于水且能_的物质拆写,成阴、阳离子形式；,删：删去方程式两边相同的离子；,查：检查方程式两边是否满足_和_。若,是氧化还原反应，还需满足_。,化学方程式,完全电离,