化学动力学基础.pptx

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1、上一内容下一内容回主目录O返回u10.1 化学动力学的任务和目的 化学动力学基础 u10.2 化学反应速率表示法u10.3 化学反应的速率方程u10.4 具有简单级数的反应u10.5 几种典型的复杂反应u10.6 温度对反应速率的影响u10.7 活化能对反应速率的影响u10.8 链反应上一内容下一内容回主目录O返回10.1 化学动力学的任务和目的化学热力学的研究对象和局限性化学动力学的研究对象化学动力学发展简史上一内容下一内容回主目录O返回10.1 化学动力学的任务和目的 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应

2、的速率如何？反应的机理如何？例如：热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。化学热力学的研究对象和局限性上一内容下一内容回主目录O返回10.1 化学动力学的任务和目的 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。化学动力学的研究对象例如：动力学认为：需一定的T，p和催化剂点火，加温或催化剂上一内容下一内容回主目录O返回10.1 化学动力学的任务和目的19世纪后半叶宏观动力学阶段 Arrhenius 公式20世纪50年代后微观反应动力学阶段 碰撞理论、过渡态理论等 分子束和激光技术的

3、发展和应用：1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年获诺贝尔化学奖化学动力学发展简史-比化学热力学发展晚，还没有形成完全的系统质量作用定律上一内容下一内容回主目录O返回10.2 化学反应速率表示法F反应速度与速率F平均速率F瞬时速率F反应进度F转化速率F反应速率F绘制动力学曲线上一内容下一内容回主目录O返回反应速度和速率速度 Velocity 是矢量，有方向性。速率 Rate 是标量，无方向性，都是正值。例如:上一内容下一内容回主目录O返回平均速率它不能确切反映速率的变化情况，只提供了一个平均值，用处不大。上一内容下一内容回主目录O返回平均速率上一内容下一内容回主目录O返回瞬时速率 在

4、浓度随时间变化的图上，在时间t 时，作交点的切线，就得到 t 时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速率变化的实际情况。上一内容下一内容回主目录O返回瞬时速率上一内容下一内容回主目录O返回反应进度（extent of reaction）设反应为：上一内容下一内容回主目录O返回转化速率（rate of conversion）对某化学反应的计量方程为：转化速率的定义为：已知上一内容下一内容回主目录O返回化学反应速率（rate of reaction）的定义 通常的反应速率都是指定容反应速率，它的定义为：对任何反应：上一内容下一内容回主目录O返回化学反应速率（rate o

5、f reaction）的定义B为化学反应式中物质B的计量数 对反应物取负值，对产物取正值 单位：浓度时间1*对气相反应，可用参加反应各种物质的分压来代替浓度上一内容下一内容回主目录O返回对多相催化反应，反应速率可定义为：Q代表催化剂用量Q用质量m表示给定条件下催化剂的比活性化学反应速率（rate of reaction）的定义上一内容下一内容回主目录O返回化学反应速率（rate of reaction）的定义Q用催化剂的堆体积表示Q用催化剂的表面积表示表面反应速率上一内容下一内容回主目录O返回绘制动力学曲线 动力学曲线就是反应中各物质浓度随时间的变化曲线。有了动力学曲线才能在t时刻作切线，求出

6、瞬时速率。测定不同时刻各物质浓度的方法有：(1)化学方法 不同时刻取出一定量反应物，设法用骤冷、冲稀、加阻化剂、除去催化剂等方法使反应立即停止，然后进行化学分析。上一内容下一内容回主目录O返回绘制动力学曲线(2)物理方法 用各种物理性质测定方法(旋光、折射率、电导率、电动势、粘度等)或现代谱仪(IR、UV-VIS、ESR、NMR、ESCA等)监测与浓度有定量关系的物理量的变化，从而求得浓度变化。物理方法有可能做原位反应。上一内容下一内容回主目录O返回 10.3 化学反应的速率方程F速率方程F基元反应F质量作用定律F总包反应F反应机理F反应分子数F反应级数F准级数反应F反应的速率系数上一内容下一

7、内容回主目录O返回速率方程(rate equation of chemical reaction)速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。例如：上一内容下一内容回主目录O返回基元反应（elementary reaction）基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为元反应。例如：上一内容下一内容回主目录O返回质量作用定律（law of mass action）对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作

8、用定律，它只适用于基元反应。例如：基元反应 反应速率r 上一内容下一内容回主目录O返回总包反应（overall reaction）我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应。例如，下列反应为总包反应：上一内容下一内容回主目录O返回反应机理（reaction mechanism）反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结构图。同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机理。了解反应机理可以掌握反应的内

9、在规律，从而更好的驾驭反应。上一内容下一内容回主目录O返回反应分子数(molecularity of reaction)在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现。反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3。基元反应单分子反应双分子反应三分子反应反应分子数上一内容下一内容回主目录O返回反应级数（order of reaction）速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的级数；所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，通常用n 表示。n 的大小表明浓度对反应速率影响的大小。反应级数可以是正数、负数、整数、分

10、数或零，有的反应无法用简单的数字来表示级数。反应级数是由实验测定的。上一内容下一内容回主目录O返回反应级数（order of reaction）例如：上一内容下一内容回主目录O返回反应的速率系数（rate coefficient of reaction）速率方程中的比例系数 k 称为反应的速率系数，以前称为速率常数，现改为速率系数更确切。它的物理意义是当反应物的浓度均为单位浓度时 k 等于反应速率，因此它的数值与反应物的浓度无关。在催化剂等其它条件确定时，k 的数值仅是温度的函数。k 的单位随着反应级数的不同而不同。上一内容下一内容回主目录O返回10.4 具有简单级数的反应F一级反应F二级反应

11、F三级反应F零级反应Fn级反应F积分法确定反应级数F孤立法确定反应级数F半衰期法确定反应级数F微分法确定反应级数上一内容下一内容回主目录O返回一级反应（first order reaction）反应速率只与反应物浓度的一次方成正比的反应称为一级反应。常见的一级反应有放射性元素的蜕变、分子重排、五氧化二氮的分解等。上一内容下一内容回主目录O返回一级反应的微分速率方程-differential rate equation of first order reaction）或反应：上一内容下一内容回主目录O返回一级反应的积分速率方程-integral rate equation of first or

12、der reaction不定积分式或上一内容下一内容回主目录O返回一级反应的积分速率方程-integral rate equation of first order reaction定积分式或上一内容下一内容回主目录O返回一级反应的特点1.速率系数 k 的单位为时间的负一次方，时间 t可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)和年(a)等。2.半衰期(half-life time)是一个与反应物起始浓度无关的常数，。3.与 t 呈线性关系。(1)所有分数衰期都是与起始物浓度无关的常数。引伸的特点(2)(3)反应间隔 t 相同,有定值。上一内容下一内容回主目录O返回一级反应的例子题目：某

13、金属钚的同位素进行放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：(1)蜕变常数，(2)半衰期，(3)分解掉90%所需时间。解：上一内容下一内容回主目录O返回二级反应(second order reaction)反应速率方程中，浓度项的指数和等于2 的反应称为二级反应。常见的二级反应有乙烯、丙烯的二聚作用，乙酸乙酯的皂化，碘化氢的热分解反应等。例如，有基元反应：上一内容下一内容回主目录O返回二级反应的微分速率方程differential rate equation of second order reaction上一内容下一内容回主目录O返回二级反应的积分速率方程 integral

14、 rate equation of second order reaction不定积分式：定积分式：（1）上一内容下一内容回主目录O返回二级反应的积分速率方程定积分式：不定积分式：定积分式：2A C(3)上一内容下一内容回主目录O返回二级反应（a=b）的特点3.与 t 成线性关系。1.速率系数 k 的单位为浓度-1 时间-1 2.半衰期与起始物浓度成反比引伸的特点：对 的二级反应，=1：3：7。上一内容下一内容回主目录O返回三级反应(third order reaction)反应速率方程中，浓度项的指数和等于3 的反应称为三级反应。三级反应数量较少，可能的基元反应的类型有：上一内容下一内容回主

15、目录O返回三级反应的微分速率方程differential rate equation of third order reaction A+B+C Pt=0 ab c 0t=t(a-x)(b-x)(c-x)x上一内容下一内容回主目录O返回三级反应的积分速率方程(Integral rate equation of third order reaction)不定积分式：定积分式：上一内容下一内容回主目录O返回三级反应(a=b=c)的特点1.速率系数 k 的单位为浓度-2时间-1引伸的特点有：t1/2：t3/4：t7/8=1：5：212.半衰期3.与t 呈线性关系上一内容下一内容回主目录O返回零级反应

16、(Zeroth order reaction)反应速率方程中，反应物浓度项不出现，即反应速率与反应物浓度无关，这种反应称为零级反应。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应，这时反应物总是过量的，反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。A P r=k0上一内容下一内容回主目录O返回零级反应的微分和积分式(Differential and Integral equation of Zeroth order reaction)上一内容下一内容回主目录O返回零级反应的特点零级反应的特点1.速率系数k的单位为浓度时间-13.x与t呈线性关系2.半衰期与反应物起始浓度成正比：上一内容下一内容

17、回主目录O返回 n 级反应(nth order reaction)仅由一种反应物A生成产物的反应，反应速率与A浓度的n次方成正比，称为 n 级反应。从 n 级反应可以导出微分式、积分式和半衰期表示式等一般形式。这里 n 不等于1。nA P r=kAn上一内容下一内容回主目录O返回准级数反应（pseudo order reaction）在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂浓度项，在反应过程中可以认为没有变化，可并入速率系数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数反应。例如：上一内容下一内容回主目录O返回 n级反应的微分式和积分式(1)速

18、率的微分式：nA Pt=0 a 0t=t a-x xr=dx/dt=k(a-x)n(2)速率的定积分式：(n1)(3)半衰期的一般式：上一内容下一内容回主目录O返回 n 级反应的特点：1.速率系数k的单位为浓度1-n时间-13.半衰期的表示式为：2.与t呈线性关系 当n=0，2，3时，可以获得对应的反应级数的积分式。但n1，因一级反应有其自身的特点，当n=1时，有的积分式在数学上不成立。上一内容下一内容回主目录O返回衰期与寿期的区别nA Pt=0 cA,0 0t=t cA x设反应：衰期是指反应发生后，达到剩余反应物浓度占起始反应物浓度某一分数时所需的时间。当剩下反应物恰好是起始的一半时所需的

19、时间称为半衰期。衰期上一内容下一内容回主目录O返回衰期与寿期的区别 寿期是指转化掉的反应物占起始浓度达某一分数时所需的时间。当转化掉一半所需的时间称为半寿期。nA Pt=0 cA,0 0t=t cA x设反应：寿期上一内容下一内容回主目录O返回反应级数的测定法 积分法又称尝试法。当实验测得了一系列cA t 或xt 的动力学数据后，作以下两种尝试：1.将各组 cA,t 值代入具有简单级数反应的速率定积分式中，计算 k 值。若得 k 值基本为常数，则反应为所代入方程的级数。若求得k不为常数，则需再进行假设。积分法上一内容下一内容回主目录O返回积分法确定反应级数 2.分别用下列方式作图：积分法适用于

20、具有简单级数的反应。如果所得图为一直线，则反应为相应的级数。上一内容下一内容回主目录O返回反应级数的测定法微分法微分法中采用数据总是涉及到速率 r=dc/dt，由于它是浓度变化的微分形式，所以称作微分法。上一内容下一内容回主目录O返回微分法确定反应级数nA Pt=0 cA,0 0t=t cA x微分法要作三次图，引入的误差较大，但可适用于非整数级数反应。根据实验数据作cAt曲线。在不同时刻t求-dcA/dt以ln(-dcA/dt)对lncA作图具体作法：从直线斜率求出n值。上一内容下一内容回主目录O返回微分法确定反应级数这步作图引入的误差最大。上一内容下一内容回主目录O返回半衰期法确定反应级数

21、 用半衰期法求除一级反应以外的其它反应的级数。以lnt1/2lna作图从直线斜率求n值。从多个实验数据用作图法求出的n值更加准确。根据 n 级反应的半衰期通式：取两个不同起始浓度a，a作实验，分别测定半衰期为t1/2和 ，因同一反应，常数A相同，所以：上一内容下一内容回主目录O返回改变物质数量比例的方法r r=k kAA BB CC 保持B、C不变，观察A随r的变化规律，从而求出；保持A、C不变，观察B随r的变化规律，从而求出；保持A、B不变，观察C随r的变化规律，从而求出。上一内容下一内容回主目录O返回10.5 几种典型的复杂反应对峙反应平行反应连续反应对峙反应的微分式对峙反应的积分式对峙反

22、应的特点两个一级平行反应的微分、积分式两个二级平行反应的微分、积分式平行反应的特点连续反应的微分、积分式连续反应的近似处理连续反应的ct关系图中间产物极大值的计算上一内容下一内容回主目录O返回对峙反应(Opposing Reaction)在正、逆两个方向同时进行的反应称为对峙反应，俗称可逆反应。正、逆反应可以为相同级数，也可以为具有不同级数的反应；可以是基元反应，也可以是非基元反应。例如：11级对峙反应22级反应21级反应上一内容下一内容回主目录O返回11级对峙反应的微分式对峙反应的净速率等于正向速率减去逆向速率，当达到平衡时，净速率为零。t=0 a 0t=t a-x xt=te a-xe x

23、e上一内容下一内容回主目录O返回对峙反应的积分式上一内容下一内容回主目录O返回对峙反应的积分式k1/k-1=xe/(a-xe)=K(平衡常数）上一内容下一内容回主目录O返回22级对峙反应t=0:a b 0 0t=t:a-x b-x x x平衡时a-xe b-xe xe xer=dx/dt=k2(a-x)(b-x)-k-2x2上一内容下一内容回主目录O返回对峙反应的特点1.净速率等于正、逆反应速率之差值2.达到平衡时，反应净速率等于零3.正、逆速率系数之比等于平衡常数K=kf/kb4.在ct图上，达到平衡后，反应物和产物的 浓度不再随时间而改变上一内容下一内容回主目录O返回对峙反应的特点上一内容

24、下一内容回主目录O返回平行反应(Parallel or Side Reaction)相同反应物同时进行若干个不同的反应称为平行反应。平行反应的级数可以相同，也可以不同，前者数学处理较为简单。这种情况在有机反应中较多，通常将生成期望产物的一个反应称为主反应，其余为副反应。总的反应速率等于所有平行反应速率之和。上一内容下一内容回主目录O返回两个一级平行反应的微、积分公式ABC(k1)(k2)AB Ct=0 a 0 0t=ta-x1-x2 x1 x2 令x=x1+x2上一内容下一内容回主目录O返回两个二级平行反应的微、积分公式 C6H5Cl Cl2 对-C6H4Cl2 邻-C6H4Cl2t=0 a

25、b 0 0t=t a-x1-x2 b-x1-x2 x1 x2令x=x1+x2C6H5Cl+Cl2对-C6H4Cl2+HCl(k1)(k2)邻-C6H4Cl2+HCl上一内容下一内容回主目录O返回两个二级平行反应的微、积分公式上一内容下一内容回主目录O返回平行反应的特点1.平行反应的总速率等于各平行反应速率之和2.速率方程的微分式和积分式与同级的简单反 应的速率方程相似，只是速率系数为各个反 应速率系数的和。3.当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间，各产物浓度之比等于速率系数之比，若各平行反应的级数不同，则无此特点。上一内容下一内容回主目录O返回平行反应的特点4.用合适的催化剂可以改变某一反应的

26、速率，从而提高主反应产物的产量。5.用改变温度的办法，可以改变产物的相对含 量。活化能高的反应，速率系数随温度的变 化率也大。上一内容下一内容回主目录O返回连续反应(Consecutive Reaction)有很多化学反应是经过连续几步才完成的，前一步生成物中的一部分或全部作为下一步反应的部分或全部反应物，依次连续进行，这种反应称为连续反应或连串反应。连续反应的数学处理极为复杂，我们只考虑最简单的由两个单向一级反应组成的连续反应。上一内容下一内容回主目录O返回连续反应的微、积分式t=0 a 0 0t=t x y zx+y+z=a A B Ck1k2上一内容下一内容回主目录O返回连续反应的微、积

27、分式上一内容下一内容回主目录O返回连续反应的ct关系图 因为中间产物既是前一步反应的生成物，又是后一步反应的反应物，它的浓度有一个先增后减的过程，中间会出现一个极大值。这极大值的位置和高度决定于两个速率系数的相对大小，如下图所示：上一内容下一内容回主目录O返回中间产物极大值的计算在中间产物浓度y出现极大值时，它的一阶导数为零。上一内容下一内容回主目录O返回连续反应的近似处理 由于连续反应的数学处理比较复杂，一般作近似处理。当其中某一步反应的速率很慢，就将它的速率近似作为整个反应的速率，这个慢步骤称为连续反应的速率控制步骤(rate determining step)。(1)当k1k2，第二步为

28、速控步(2)当k2k1，第一步为速控步上一内容下一内容回主目录O返回10.6 温度对反应速率的影响F速率常数与温度的关系Arrhenius经验式F反应速率与温度关系的几种类型上一内容下一内容回主目录O返回范霍夫（vant Hoff)近似规律 范霍夫根据大量的实验数据总结出一条经验规律：温度每升高10 K，反应速率近似增加24倍。这个经验规律可以用来估计温度对反应速率的影响。例如：某反应在390 K时进行需10 min。若降温到290 K，达到相同的程度，需时多少？解：取每升高10 K，速率增加的下限为2倍。上一内容下一内容回主目录O返回阿仑尼乌斯公式(Arrhenius Equation)（1

29、）指数式：描述了速率随温度而变化的指数关系。A称为指前因子，称为阿仑尼乌斯活化能，阿仑尼乌斯认为A和 都是与温度无关的常数。（2）对数式：描述了速率系数与 1/T 之间的线性关系。可以根据不同温度下测定的 k 值，以 lnk 对 1/T 作图，从而求出活化能 。上一内容下一内容回主目录O返回阿仑尼乌斯公式（3）定积分式 设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的 k 值求活化能。（4）微分式k 值随T 的变化率决定于 值的大小。上一内容下一内容回主目录O返回动力学速率常数与热力学平衡常数（1）热力学平衡常数与温度的关系vant Hoff公式：1.对于吸热反应，0,温度升高，增大，有利于正向转化率

30、。2.对于放热反应，k2。反应(1)达到平衡时：上一内容下一内容回主目录O返回支链反应(Chain-Branching Reaction)支链反应也有链引发过程，所产生的活性质点一部分按直链方式传递下去，还有一部分每消耗一个活性质点，同时产生两个或两个以上的新活性质点，使反应像树枝状支链的形式迅速传递下去。因而反应速度急剧加快，引起支链爆炸。如果产生的活性质点过多，也可能自己相碰而失去活性，使反应终止。上一内容下一内容回主目录O返回支链反应(Chain-Branching Reaction)上一内容下一内容回主目录O返回氢与氧气生成水汽的反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)(总反应)这

31、个反应看似简单，但反应机理很复杂，至今尚不十分清楚。但知道反应中有以下几个主要步骤和存在H、O、OH和HO2等活性物质。上一内容下一内容回主目录O返回氢与氧气生成水汽的反应直链传递链引发支链传递链终止(气相）链终止(器壁上)上一内容下一内容回主目录O返回何时发生支链爆炸？1.压力低于ab线，不爆炸。2.随着温度的升高，活性物质与反应分子碰撞次数增加，使支链迅速增加，如反应(4)和(5)，就引发支链爆炸，这处于ab和bc之间。反应(4)和(5)有可能引发支链爆炸,但能否爆炸还取决于温度和压力。因活性物质在到达器壁前有可能不发生碰撞，而在器壁上化合生成稳定分子，如反应(9)，ab称为爆炸下限。上一

32、内容下一内容回主目录O返回何时发生支链爆炸？上一内容下一内容回主目录O返回何时发生支链爆炸？3.压力进一步上升，粒子浓度很高，有可能发生三分子碰撞而使活性物质销毁，如反应(6)-(8)，也不发生爆炸，bc称为爆炸上限。4.压力继续升高至c以上，反应速率快，放热多，发生热爆炸。5.温度低于730 K，无论压力如何变化，都不会爆炸。上一内容下一内容回主目录O返回例题：p219，习题22N2O(g)的热分解反应为2N2O2N2(g)+O2(g)，从实验测出不同反应温度时，各个起始压力p0与半衰期t1/2的值如下实验次数T/Kp0/kPat1/2/s1967156.80380296739.201520310307.0714404103048.00212试求:(1)反应级数和不同温度下的速率常数；(2)反应的实验活化能Ea；(3)若1030K时，N2O的初始压力为54.00 kPa，当压力达到64.00kPa时所需的时间。