2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 届高二下学期期末考试化学试卷届高二下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A和B和C和D和2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量 NH3或 O2B可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性C实验室不可用装置

2、收集 HClD验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 B由水电离产生的 H浓度为 11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C强碱性的溶液中：K、Al3、Cl、SO42 D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D用 10.0mL 的量筒量取 7.8mL 浓硫酸时俯视读数5. 假定

3、把12C 的相对原子质量定为 24，把 24g12C 含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而- 2 -物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是A、此时16O 的相对原子质量为 32 B、40gNaOH 溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L C、标况下 44gCO2的体积为 22.4L D、NA个氧分子与 NA个氢分子有相同数目的分子6. 碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：I2 20100H2SO4 HIHI 500H2SO4SO2H2OH2反应器分离器膜反应器I2下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压

4、强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C. 该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为 2SO24H2OI2 H2 + 2H2SO4 +2HI7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3C过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe10HNO3=4Fe23H2ONH4D硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2Cu2=CuS8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）实 验 事 实结 论AA、B 两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B 互为

5、同分异构体B质量相同的 A、B 两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B 两有机物最简式相同CA、B 两种有机物结构相似具有相同的通式A、B 互为同系物- 3 -D分子式为 C6H6的烃 A 既能使溴的 CCl4溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色A 的结构简式可能是9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为 4NAB若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC向大量水中通入 1 mol 氯气，反应中转移的电子数为NAD电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 0.2NA时，阳极质量减少 6.4

6、g10. 分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有428362的醇在浓和SOHOHCOHC（ ） A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取物质时，先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2后加热 CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水

7、洗点燃可燃性气体如 H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A B C D全部12. 不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、氢氧化钠溶液 D. 氨水、硫酸13. 在标准状况下，将 aLNH3完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为，溶质的质3cmg量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol L-1。则下列叙述中正确的是 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液%100V4 .22a35V4 .22a1000C 的质量分数大于 0.5 向上述溶

8、液中加入 VmL C mol L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：)OH( c)H( c)NH( c)Cl( c4A. B. C. D. - 4 -14. 将质量为 W1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V1L.向溶液中逐滴加入浓度为 a molL-1的 HC1 溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加 HC1 溶液体积为 V2L.将溶液蒸干充分灼烧得到固体 W2g.下列关系式中错误的是（ ）A24n（A1）+35.5n（Na）=W2W1Bn（Na）+3n（A1）=aV2Cn（Na）+3n（A1）=V1/11

9、.2DaV2=V1/22.415. 已知：SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H+某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含 I B肯定含 SO42C肯定含有 SO32 D肯定含有 NH4+16. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是A二者互为同分异构体 B二者所含官能团的种类和数目相同C二者均能与氢氧化钠溶液反应 D二者均能与H2以物质的量之比为13发生反应二填空题（二填空题（5252 分）分）17.（8 分）对工业废水和

10、生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的 CN有剧毒。在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成 HCO3-，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为 。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 Na2FeO4中铁元素的化合价是 价。 用 Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示） 。 工业上可用 FeCl3 、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。18.

11、 (11 分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺流程如下：- 5 -已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的 pH3.711.15.4(8 溶解)9(9 溶解)(1)实验室用 18.4 molL-1的浓硫酸配制 480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是将滤液中的 Cr3+转化

12、为 Cr2O，写出此反应的离子方程式：27_。(3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O转27化为_(填微粒的化学式)(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。19.（13 分） 某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意 若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确） ，则测得气体的体积将 （填“

13、偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 （填序号）aNaOH 溶液 bC2H5OH cNaCl 溶液 d稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 - 6 -（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应） ，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量 NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度你认为此方法是否可行 （填“可行”或“不可行” ，若填“不可行”请说明原因） （4）为探究 MnO2在 H2O2制取 O2过程中的作用，将等量的 H2O2加入烧瓶中，分别进行 2 次实验（气体体积在同一状况下测定）

14、：序号烧瓶中的物质测得气体体积实验 120mL H2O2，足量 MnO2V1实验 220mL H2O2，足量 MnO2和稀硫酸V1V22V1若实验 1 中 MnO2的作用是催化剂，则实验 2 中发生反应的化学方程式为 （5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放 NaOH 溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.00mL346.30mL1.0g10.00mL335.50mL1.0 g10.00mL346.00mL1.0g10.00mL345.70mL则镁铝合金中镁的质量分数为 20.（8 分）某溶液中仅含下表

15、离子中的 5 种离子（不考虑水的电离及离子的水解） ，且离子的物质的量均为 1mol。阴离子SO42-、NO3-、Cl-阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+若向原溶液中加入 KSCN 溶液，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。若向溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入 KSCN 溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平

16、称量质量为 。- 7 -21.（12 分）白黎芦醇（结构简式：OHOHOH）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：A C9H10O4/ CH3OHB C10H12O4CH3OHNaBH4C C9H12O3HBrD C9H11O2BrLiH2OCHOCH3OE C17H20O4F C17H18O3 BBr3 已知：CH3OHNaBH4LiH2OBBr3RCH2BrRCHORCH2CHROHCOOCH3OCH3CH2OHOCH3CH2OHOH。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_。（2）CD 的反应类型是_；EF 的反应类型是_

17、。（3）化合物 A 不与 FeCl3溶液发生显色反应，能与 NaHCO3反应放出 CO2，推测其1H 核磁共振谱（H-NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。（4）写出 AB 反应的化学方程式：_。（5）写出结构简式：D_、E_。（6）化合物CHOCH3O有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。- 8 -20192019 届高二下学期期末考试化学答案届高二下学期期末考试化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）题号12345678910111213141516答案

18、CDACBCCDADDCADCD二填空题（52 分）17 （8 分） （1）2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （2 分）（2）+6 （1 分） Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ （2 分） Na2FeO4 H2O NaCl （各 1 分）18.(11 分) （1）54（54.3 不给分） （2 分） 500ml 容量瓶、胶头滴管（共 2 分，各 1 分，备注：容量瓶必须注明规格）（2）2Cr3+3H2O2H2OCr2O8H（2 分）27（3）CrO（1 分） （4）Mg2+、Ca2+（2 分）24（5）2CrO3SO212H2O2Cr(OH)（H2O）5SO4SO

19、2OH(2 分)242419. （13 分） （1）使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐；(2 分) 无影响；(1 分)（2）ac；(2 分)量气管液面会下降；(2 分)（3）不可行，铜与稀硝酸反应生成的 NO 会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响 NO 的体积的测定；(2 分)（4）2H2O22H2O+O2、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2+MnSO4；(2 分)（5）73%(2 分)20. (共 8 分，每空 2 分)- 9 -21 （12 分） （方程式 2 分，其余每空 1 分）（1）C14H12O3。 （2）取代反应 消去反应。 （3） 4 1126（4）（5） （6）