2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019学年下学期高二期末考试学年下学期高二期末考试化学试题化学试题注意事项：注意事项：1.1. 本卷分第本卷分第 I I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） ，满分，满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟。分钟。2.2. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。一单项选择题一单项选择题(3(3 分分/ /题共题共 4242 分）分）1 1下列热化学方程式

2、正确的是下列热化学方程式正确的是( ( ) )A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C已知 1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=

3、N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1DCO 的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H 283.0 kJmol12.氯化铵溶液的性质是：（ ）A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定3.原电池的能量转化属于（ ）A.电能转化为化学能 B.化学能转化为化学能 C.化学能转化为电能 D.电能转化为机械能4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是( )A稀 NaOH 溶液 BHCl 溶液 CCuSO4溶液 D酸性 AgNO3溶液5、电解 84.75 mL 16%的 NaOH 溶液(1.18 gcm3)

4、，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为 19.5%，这是因为( )A溶质增加了 3.5 g B放出了 22.4 L H2和 11.2 L O2 CNaOH 比水消耗少 D消耗 18 g 水6温度一定时，为了使 Na2S 溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是- 2 -适量盐酸 适量 NaOH(s) 适量 KOH(s) 适量 KHS(s) 加水 适量 Cl2溶液 加热A BC D7如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有 NH4Cl 晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是ANH4Cl 与 B

5、a(OH)28H2O 反应的焓变(H)小于 0 B反应物的总能量高于生成物的总能量C C反应中有热能转化为产物内部的能量反应中有热能转化为产物内部的能量 D反应中断裂的化学键只有离子键8下列实验能达到预期目的的是（ ）A可以用热的浓 NaOH 溶液来区分植物油和矿物油B除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C将纤维素和稀 H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的 Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解 D蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9在氯化钠晶体晶胞中，与每个 Na+距离最近且等距的几个 Cl-所围成的空间构型为( )A 正四 面体形

6、B 正八面体形 C 正六面体形 D 三角锥形1010. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( ) A. Ne3s1 Ne3s2 B.B. Ar4sAr4s1 1 Ne3sNe3s2 23p3p4 4 C. Ne3s2 Ar4s2 D. He2s22p4 Ne3s23p511. 下列说法正确的是( )A. 3p2表示 3p 能级有 2 个轨道 B.M 能层中的原子轨道数目为 3 C.1s1s2 22s2s1 12p2p1 1表示的是激发态原子的电子排布表示的是激发态原子的电子排布D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同12一定条件下，Na

7、2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确的是- 3 -A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大 B. 通入 CO2，平衡逆向移动，3 2 3(HCO )(OH ) (CO )cc c溶液 pH 减小C. 加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小 D. 升高温度，增3 2 3(HCO ) (CO )c c大13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)23 3B0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L

8、NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 4D20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)14. 已知使 36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占体积，CO2占体积，已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比

9、较，损失的热量是中正确的是（ ）A.2Q2kJ B.Q2kJ C.3（Q1+Q2）kJ D.3Q1KJ一.选择题（3 分/题共 14 题）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15 （13 分）已知某气态化石燃料 X 中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置 C 和 D 的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比实验装置如下图所示（已知 CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：- 4 -（1）若 A 装置中所盛放的药品是浓 NaOH 溶液，装置 A 的作用有： ； （2）C 装置中所盛放的药品是无水 C

10、aCl2或 P2O5，作用是 （3）D 装置中所盛放的药品是浓 NaOH 溶液，作用是 （4）E 装置中所盛放的药品是 ，作用是 （5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因改正方法（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U 形管的质量/g1 01.1102.9药品+广口瓶 D 的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为 16（14 分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离

11、均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.21075.4102K25.610115.4105向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。浓度均为 0.1 molL1的 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中 H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中 H+浓度由大到小的顺序为 。（3）常温时，C 和 CO 的标准燃烧热分别为394.0 kJmol1、283.0 kJmol1，该条件下 C 转化为 CO 的热化学方程式为 。- 5 -（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+C

12、O(g)CH3OH(g) H=Q kJmol1该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/250300350K/L2mol22.0410.2700.012由此可判断Q (选填“ ”或“ c c3 3 c c2 2 c c1 12 3CO 3HCO2 24C O（3 3）2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)(g) 2CO(g)2CO(g) H H= =222.0222.0 kJmolkJmol1 1（4 4） 2.0412.041 L L2 2molmol2 2 0.080.08 molLmolL1 1minmin1 1 4 41717（1）a、c；（2）甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；加成反应方程式略；9。 1818(15(15 分分) ) (1) （2） 小于 (3) 2.5104 1.25106 （4）碱 NH4 (5)溶液的 pH 酸碱中和滴定错误原因错误原因加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气改正方法改正方法在在 A A、B B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水 CaClCaCl2 2（或（或P P2 2O O5 5、碱石灰、固体、碱石灰、固体 NaOHNaOH 等）的干燥管等）的干燥管