2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1中国丝绸有五千年的历史。古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（ ）A食盐B火碱C草木灰D胆矾2下列叙述正确的是（ ）A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B明矾和漂白粉常用于自来

2、水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ）ABaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2 BPCl3的水解产物是 HClO 和 H3PO4CA14C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4 DCH3COCl 的水解产物是两种酸4为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或

3、化学思想有（ ）化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳可成为一种重要的资源。A B C D- 2 -5在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况6下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 a bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，

4、则此时溶液的 pH 7C1.0103 mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0108 mol/L 盐酸的 pH=8.0D若 1mL pH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7。则 NaOH 溶液的 pH=117物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，且溶液呈碱性的是（ ）ANa2CO3溶液 BNH4HSO4溶液 CNaHCO3溶液 DNa2SO4溶液 8下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用 pH 试

5、纸分别测定浓度为 18mol/L和 0.1 mol/L H2SO4溶液的 pH比较不同浓度 H2SO4的酸性强弱C配制 FeCl2溶液时，先将 FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制 Fe2水解，并防止 Fe2被氧化- 3 -D向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴 0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3AA BB CC DD9我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀

6、原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）A阴极B阳极C正极D负极10下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）ApH=7 的溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3 B加入铝粉能放出氢气的溶液中：HCO3、AlO2、I、NO3C能使 pH 试纸变蓝色的溶液中：S2、SO32、K+、SO42D由水电离出的 c(OH)=11013mol/L 的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl11一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是（ ）A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为 Ag+(aq)+

7、Cl(aq) AgCl(s)D盐桥中的 K+向右池方向移动12关于下列各图的叙述正确的是（ ）A甲中H1 = （H2+H3）- 4 -B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时 A、B 的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA溶液的 pH 大于等物质的量浓度的 NaB 溶液的 pH13下列有关叙述正确的是( )A在中和滴定中，既可用标准溶液滴

8、定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用 50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等14一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数，下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650时

9、，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总- 5 -15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为 2H2S(s) S2(g)+2H2(g)，在 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.1 molH2S，不同温度下测得 H2S 的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中 P 点：v(正)v(逆) B正反应为放热反应C950时，01.25 s 生成 H2的平均反应速率为 0.008 molL1s1 D950时，该反应的平衡常数的值小于 3.12510416已知 2

10、5时，电离平衡常数 Ka(HF)=3.6104，溶度积常数 Ksp(CaF2)=1.461010。现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH=1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)= D该体系中有 CaF2沉淀产生17室温下，将 0.05mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质结论A50mL 1molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.

11、05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的 c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变- 6 -18在一定温度下,当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) M (aq)+2OH (aq)，若使固体 Mg(OH)2的量减少，而且c(M)不变，可采取的措施是（ ）A加 MgCl2B加 H2OC加 NaOHD加 HCl19常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的 pH 变化与滴入氨水的体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A该土壤是酸性土壤B当溶液中c(H+)=c

12、(OH)时，消耗氨水的体积为 9 mLCM、N 点由水电离出的氢离子浓度一定相等D将 20 mL 此氨水与 10 mL 同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)20实验室一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3C用 pH 试纸检验，若 pH=

13、7，则固体 M 一定是 Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SO4二、非选择题二、非选择题21现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液。（1）若溶液中 pH7，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl) (填“” 、 “”或“=”)（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_(填化学式)。（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 。（4）已知 25 时，KspCu(OH)2=21020，某 CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL1，如要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_。常温下有浓度均为 0.1 molL1的三种

14、溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl- 7 -（5）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度 。（6）溶液中，c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)= _ molL1。（7）将 10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_ molL1。22汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol1，其能量变化示意图如下：则 NO 中氮氧键的键能为_kJmol1

15、；（2）空燃比过小时易产生 CO，有人提出可以设计反应 2CO(g) 2C(s)+O2(g)来消除 CO 的污染。判断该设想是否可行，并说出理由 ；（3）利用活性炭涂层排气管处理 NOx的反应为xC(s)+2NOx(g) N2(g)+xCO2 (g) H1 =b kJmol1，若使 NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ；A增加排气管长度 B增大尾气排放口C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。- 8 -探究上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图 2 所示的曲线。催化装

16、置比较适合的温度和压强是_；测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内 CO 和NO 百分含量随时间变化曲线如图 3 所示，则前 10s 内，CO 和 NO 百分含量没明显变化的原因是 ；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T(K)NO 初始浓度(molL-1)CO 初始浓度(molL-1)催化剂的比表面积(m2/g)4001.0010-33.6010-3824001.0010-33.6010-31244501.0010-33.6010-31

17、24根据坐标图 4，计算 400K 时该反应的平衡常数为_。23工业上用粗 CuO 制备 CuCl2晶体的流程如下：粗 CuO (含 Fe2O3、Fe O 杂质)盐酸含 Cu2+、 Fe3+、Fe2+的 强酸性溶液CuCl2溶液氧化剂 X试剂 YCuCl2晶体Fe(OH)3沉淀- 9 -各种离子相关数据如下：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的 pH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的 pH9.06.73.2请回答：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X 的是 （填序号）AKMnO4 BK2Cr2O4 CH2O2 DNaClO（2）试剂 Y 的作用是调节溶液的 pH3.2，

18、将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，过滤后得到 CuCl2溶液。物质 Y 不可以是_ACuO BCuCl2 CCu（OH）2 DCuCO3除去 Fe3的离子方程式是 _（3）欲从 CuCl2溶液获得氯化铜晶体（CuCl22H2O） ，应采取的实验操作是 。（4）某 同学利用反应： Cu+2H+Cu2+H2设计实验来制取CuCl2溶液，请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.5131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有 Cu2+、

19、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号） NaOH FeS Na2S- 10 -24NaCl 和 NaClO 在酸性条件下可发生反应：ClO + Cl + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为 NaCl 和 NaClO)的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的 CO2生成 NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 _。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL1 KI-淀粉溶液、1.0 molL1NaOH、澄

20、清石灰水、饱和 NaCl 溶液 请完成下列实验方案。所加试剂 预期现象和结论试管 A 中加足量 ；试管 B 中加 1%品红溶液；试管 C 中加 。 若 A 中溶液变蓝色，B 中溶液不退色，C 中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中 NaClO 的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中，加入过量的 a molL1 Na2SO3溶液 b mL；滴定分析。将 c molL1的酸性 KMnO4溶液装入 _ （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的 Na2SO3发生反应。当溶液_，且保持半分钟内不变色，停止滴定，记录数据

21、。重复滴定实验 2 次，平均消耗酸性 KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中 NaClO 的浓度为 _ molL1（用含 a、b、c、v 的代数式ABC气体 - 11 -表示）25化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G 的路线如下：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol

22、D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反应。回答下列问题：（1）A 的结构简式为_ 。（2）B 的化学名称为 。（3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 _。（4）由 E 生成 F 的反应类型为_。（5）G 的分子式为_。（6）L 是 D 的同分异构体，可与 FeCl3溶液发生显色反应，1mol 的 L 可与 2mol 的 Na2CO3反应，L 共有 种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3221 的结构简式为 、 。- 12 -永春一中高二年下学期期末考化学科参考答案（永春一中高二年下学期期末考化学科参考答案（2017.072017.07）题号12345678910

23、答案CDBDDDCAAC题号11121314151617181920答案BAABCDBBCD21（14 分）（1）（2 分） （2）Al2O3（2 分）（3）Al3+3 HCO3Al(OH)3+3CO2（2 分） （4） 5（2 分）（5）c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)（2 分）（6）0.1（2 分） （7）1012（2 分）22（8 分）（1）632（2 分）（2）不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应H0，S0 则G0（1 分）（3）A D（2 分）（4）400K，1MPa （1 分）尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) （1 分

24、）5000 Lmol1（1 分）23（11 分）（1）C（2 分） （2）B（2 分） Fe3+3H2O Fe（OH）3 +3H+（2 分）（3）在 HCl 气流下加热浓缩，冷却结晶，过滤（2 分）- 13 -（4）略（2 分）（5）（1 分）24 （16 分） （1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （2 分）（2） （共 8 分）所加试剂 预期现象和结论 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2 分）若 A 中溶液变蓝色，B 中溶液不退色(无变化)，C 中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2 分）若 A 中溶液不变蓝色(无变化)，B 中溶液不退色(无变化)，C 中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2 分）（3）酸式 （2 分）由无色变成浅红色（2 分）（2ab 5vc）/ 50 （2 分）25 （11 分） （1）（2 分） （2） 2-丙醇 （1 分）（3）（2 分）（4）取代反应（1 分） （5）C18H31NO4 （1 分）（6）6（2 分） 、 （2 分）- 14 -