2019学年高一化学下学期期末考试试题1新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学下学期期末考试试题学年高一化学下学期期末考试试题考试时间：90 分钟 卷面总分：100 分1本试题分两卷，共 6 页。第 I 卷为选择题，第卷为书面表达题。2所有试题的答案都必须写在答题卡上，答案写在试卷上无效。3可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mg24 Al-27 第 I 卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题共有 18 小题，每小题 3 分，只有一个选项符合题意，共计 54 分）1下列化学用语表述正确的是（ ）A核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：174TS

2、B乙醇的结构简式：C2H6OCCOCl2 的结构式为：DCaO2的电子式为：2下列四种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水滴 有酚酞的 NaOH 溶液，其实质相同的是（ ）ABCD3下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）天然气；煤；沼气能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能ABC D4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，说明二者均有漂白性B溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42- 2 -C镁、铝、NaOH 溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D向溶液

3、中滴加盐酸产生 CO2气体，溶液中可能含有 CO325元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷 分子相似气态时，已知断裂 1mol NN 键吸收 167kJ 热量，断裂 1mol NN 键吸收 942kJ 热量，则（ ）AN4与 N2互称为同位素BN4属于一种

4、新型的化合物CN4化学性质比 N2稳定D1mol N4气体转化为 N2时要放出 882kJ 能量7下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSA B C D8下列说法正确的是（ ）A化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了

5、化学变化- 3 -9北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为 C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ）A火炬燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和 5 mol O2所具有的总能量大于 3 mol CO2和 4 mol H2O 所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料10对于下列事实的解释错误是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不

6、反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应11等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4溶液，下 列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） ABC D. 12有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 AB；当 A、D 组成原 电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-E，B2eB2+则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDE CDEAB DDABE13氟利昂12 是甲烷的氟、氯代物，结构式为下 列有关叙述正确的是（ ）A它有 2 种同

7、分异构体 B它是平面分子C它有 4 种同分异构体 D它只有一种结构14从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（ ）- 4 -A用铝锅炒菜比用铁锅好B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用食醋除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康15下列实验可行的是（ ）A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇从碘水中萃取碘16恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行， 达到平衡状态的标志的是（ ）单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mo

8、l O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部17能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ）苯不能使 KMnO4 溶液褪色；苯环中碳碳键的键长均相等；邻二氯苯只有一种；在一定条件下苯与 H2发生加成反应生成环己烷ABCD18下列属于取代反应的是（ ）A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 第卷 （非选择题，共计 46 分）- 5

9、-19(10 分)某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）锌片上的电极反应式为 （2）铜片上的现象是 （3）若反应过程中有 0.2mol 电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为 （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是 （填序号）A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现下列反应可以设计成原电池的是 （填字母代号）A NaOH+HClNaCl+H2O B 2H2+O22H2OC Fe+2FeCl33FeCl2 D 2H2O2H2+2

10、O220（15 分）I把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有 500mL 0.5molL1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示 请回答下列问题（1）曲线由 Oa 段不产生氢气的原因是 有关反应的化学方程式为 （2）曲线由 ac 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 （3）曲线由 c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 II某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气 的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有： 、 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因： ；（3）实验

11、中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起 相似作用的是： 21（9 分）按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯（1）试管 A 中的液体由以下试剂混合而成：2mL 乙醇；3mL 浓硫酸；2mL 乙酸一 般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入 （填序号，下同），再加入 ，最后加入- 6 -（2）为防止试管 A 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷 片若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是： （3）试管 B 中盛放的试剂是 ；反应结束后，分离 B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 试管 B 中的导管末端不伸入液面下方

12、的目的是 （4）试管 A 中 CH3COOH 与 C2H518OH 反应的化学方程式为： （5）该实验中用 30gCH3COOH 与 46gC2H5OH 反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是 22（12 分）四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第 周期， 族；（2）比较 X 与 Y 的气态氢化物的稳定性： （写化学式）；（3）XW2的电子式为 ；（4）比较 X、Y、Z、W 四种原子半径由大到小关系： ；（5）X 和 W 形成的化合物属于 （填“离子化合物”

13、、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有： XYZW- 7 -高一联考化学参考答案高一联考化学参考答案 选择题（本题共有选择题（本题共有 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，只有一个选项符合题意，共计分，只有一个选项符合题意，共计 5454 分）分）题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010 答案答案C CD DD DD DB BD DB BC CA AC C 题号题号11111212131314141515161617171818 答案答案A AD DD DC CB BA AC CB B 19.（9 分） （1） Zn2e=Zn2+ .（2

14、 分） （2） 铜片上有气泡产生 .（2 分）（3）2.24L .（1 分） （4） BC （填序号） . （2 分） （5） BC （填字母代号） . （2 分） 20 （15 分） I （1） 铝片表面有 Al2O3，硫酸首先与 Al2O3反应 .（2 分） （2 分） 2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O .（2 分） （2) 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 .（2 分） （3） 曲线 c 以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应 速率减小 .（2 分）II （1） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu .（2 分）. 、 Zn

15、+H2SO4=ZnSO4+H2 ；.（2 分） （2）锌置换出的铜附着在锌上，并与稀硫酸构成原电池，使反应加快 ；（2 分） （3） Ag2SO4 . .（1 分）21 （11 分） （1） （填序号，下同） ， .(每空 1 分） （2） 停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热 .（2 分） （3） 饱和 Na2CO3溶液 ； 分液漏斗 防止倒吸 （每空 1 分）（4） CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O .（2 分） （5） 60% . . （2 分） 22 （11 分）： （1）第 三 周期， VA 族；- 8 -.（2 分） （2） NH3CH4 （写化学式） ； .（2 分）（3）XW2 的电子式为 ；.（2 分） （4）比较 X、Y、Z、W 四种原子半径由大到小关系： PSCN ；（2 分） （5）X 和 W 形成的化合物属于 共价化合物 ,.（1 分）共价键和分子间作用力 .（2 分）