2019学年高一化学下学期期中试题新人教版 新版(1).doc

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1、120192019 学年度第二学期高一年级期中考试化学试题学年度第二学期高一年级期中考试化学试题考试时间：2019 年 5 月 12 日 满分：120 分 考试时长：100 分钟可能用到相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Br-80第一部分（选择题 72 分）一单项选择题（每题 3 分，共 72 分）1. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其相对分子质量为 A. 40 B. 56 C. 102 D. 1602. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3Cu=2F

2、eCl2CuCl2.向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无3. 一定体积 CO2和 O2的混合气体通过足量的 Na2O2后，所得气体体积变为原来的 3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 A25% B40% C50% D75%4. 下列反应的离子反应方程式正确的是： A过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO22Na+CO32 H2O=2NaHCO3B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 2OH=3Cl ClO H2OC硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2

3、4H+ =Fe3+4H2OD向 AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十 4NH3H2O=AlO2-十 4NH4+十 2H2O5. 下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO26. 将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 氯化铁溶液中充分反应后，结果是A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B.往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶2液变红色C.Fe2和 Fe3物质的量之比为 51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 5

4、7. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH 然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl39. 将 20mL 充满 NO 和 NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿

5、,当试管内有 6mL 水上升时,液面不再变化. 原混合气体中 NO 和 NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:710. 下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A.NH3,NO B.O2,F2 C.NO,NO2 D.H2S,SO211. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与 H2S 反应的是 A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水12. SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪13. 在下列溶液中通入 CO2至过量，原溶液

6、一直保持澄清的是.A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液14. 在 100mL 某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中 c(Cu2+)为A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算15. 已知某溶液中 Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为 1：2：3，现欲使溶液中的 Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为 3：2：1。要通入 Cl2的物质的量与原溶液中 I-的物质的量之比应为 3A 1：3B 3：1C 1：2D 2：116. 高温下的反应 SiO2

7、+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为A1：2 B2：1 C1：3 D5：317. 下列叙述错误的是 A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等18. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，W 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列推测正确的是 AY、Z、W 三种元素的简单离子半径：YZWBX 与 Y 可形成 Y2X2和

8、Y2X 两种离子化合物CW 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2WO4DX、Y、Z 三种元素的原子半径：ZYX19. 下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是A. H2O2 B. Ca(OH)2 C. CaCl2 D. K2O220. 下列说法正确的是ASiH4比 CH4稳定 BNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强CO2-半径比 F-的小 DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱21. X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。X 原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，质子数比 Y 少 5，X 和 Z 在同一主族

9、。下列叙述不正确的是 A原子半径：YZ BX 元素的一种单质可用于消毒杀菌CZ 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 DY 的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜22. A、B、C、D、E 五种同一周期的主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：BA；C 和 D 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性 CD；E 是五种元素中4原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是 AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E23. 在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足 8 电子稳定结构的是APCl3 BPCl5 CBF3

10、DHBr24. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液第二部分(非选择题 48 分)25. (10 分)A、B、C、D 为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按 C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C 位于同一主族，B、D 位于同一主族；A、C 的原子核内质子数之和为 B、D 的原子核内质子数之和的一半；C 元素与其他三种元素均能形成离子化合物。A 元

11、素一种原子无中子，请回答下列问题：(1)B 的 10 电子离子符号为_；C、D 形成的化合物的电子式为_。(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式_。(3)由 A、B、C 中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成 A 单质的化学方程式为_。(4)由 B、C、D 中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。526. （14 分，每空 2 分）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外均有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子 ABC；

12、资*源%库 D、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体；F 是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A 元素的名称是_，B 在周期表位置_，C 的原子结构示意图是_。（2）A 元素与 D 元素形成的化合物的电子式是_。（3）F 的单质与水反应的化学方程式是_。资*源%库 （4）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。（5）将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。27.（14 分，每空 2 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用图 K262 所示的实

13、验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 mol/L 盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置 A 中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置 B 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_ _。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是：_ _、_ _。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。628.(10 分，每空 2 分) 海水中溴元素以 Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：（1）步骤反应的离子方程式是_。（2）步骤反应的化学方程式是_

14、，从理论上考虑，下列也能吸收 Br2的是_。AFeCl2 BNa2SO3 C H2O （3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br，步骤又生成 Br2，这样做的目的为_。（4 已知海水中 Br含量为 64 mg/L，依据上述流程，若将 10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下 Cl2的体积为_L（忽略 Cl2的溶解） 。北重三中第二学期高一化学期中考试答案一选择题1-5 CBCAC 6-10 BBDBC 11-15BDBCA 16-20 ADBDB 21-24 CCAD25. (1)O2 Na2Na (2)Na2SO410H2O 或 NaHSO4或 NaHSO3(

15、任写一种即可):S:(3)NaHH2O=NaOHH2(4)Na2O2SO2=Na2SO426. （1）钠 第三周期 第A 族 +13) ) ) ) )283（2）Na+Br-. .（3）2F22H2O4HFO27（4）HBrO4 （5）Al（OH）3OHAlO22H2O27. (1)6 mol/L 盐酸 硫酸与 CaCO3固体反应生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%28. （1）2BrCl2 = Br22Cl（2）SO2Br22H2O = H2SO42HBr A、B （3）使 Br 元素得到富集 （4）179.2