2019学年高一化学下学期期中试题 新版 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷（考试时间：60 分钟 满分：100 分 ）相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、A127、C135.5、Ca40、Cu64、S32、Na23 I-127 N-141 1、选择题（每题只有一个正确答案，共选择题（每题只有一个正确答案，共 5050 分）分）1氮气化学性质稳定的原因是 （ ）A氮的非金属性弱 B氮气的熔沸点低 C氮气难溶于水 D氮分子中原子间共价键不易断裂2X+YM+N 为放热反应，下列说法正确的是 （ ）AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 N CX 和 Y

2、 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生 3. 下列说法正确的是（ ）A从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水B晶体失去结晶水一定是风化的结果C风化与潮解是两个正好相反的过程D某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液4以下物质不属于氮肥的是 （ ） ANH3H2O BN2 CNaNO3 DNH4C15. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ）A. 用硫粉盖住 B.立即清扫地 C. 立即洒溴水 D.用沙土盖住6铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极7. 下列属于热化学方程式的是（ ）AC

3、aCO3 CaO + CO2 - 1185kJ BCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)CCaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) - 1185kJ DCaCO3 CaO + CO28下列过程属于人工固氮的是 （ ）- 2 -A分离液态空气制氮气 B闪电时 N2转化为 NOC工业合成氨 D豆科作物根瘤菌将 N2转化为 NH39下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D 20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液10. 浓硫酸溶

4、于水使溶液的温度升高，是由于（ ）A浓硫酸溶于水，只发生扩散过程B浓硫酸溶于水，只发生水合过程C浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量11. 结晶水合物 KAl(SO4)212H2O 是（ ）A纯净物 B混合物 C溶液 D.俗称胆矾12.下列变化中，只存在放热过程的是（ ）A液态水的气化 BNaOH 溶于水 C水蒸气的液化 DNaCl 溶于水13决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A参加反应物质的性质B催化剂C浓度和压强D温度14. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）A硫酸铜晶体溶解过程停止 B硫酸铜晶

5、体结晶过程停止 C硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率 D硫酸铜溶液变为不饱和溶液15酸性溶液一定 （ ）ApHc(OH-) Dc(H+)110-716. 硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是 （ ）A. 溴水 B.盐酸 C.亚硫酸 D.高锰酸钾溶液17已知 3X(g)+2Y(g)2Z(g)的反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确的是 （ ）Av(X)=v(Y)=v(Z) Bv(X)=3/2 v(Y) Cv(X)=2/3 v(Y)=v(Z) Dv(Z)=3/2 v(X)- 3 -18. 已知 2SO2O22SO3，在体积为VL 的密闭容器中通入amol SO2和bm

6、olO2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为 （ ）A. B. C. D.19检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 （ ）A将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B加水溶解，用 PH 试纸测溶液的酸碱性C加入 NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝20反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半C体系温度降低 D使压强不变，充氮气使容器体积增大21在硫酸工业的下列设备中，硫

7、元素的价态不发生变化的是 （ ）A沸腾炉 B接触室 C吸收塔 D三个设备中都有变化22浓2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是 （ ）ACu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O BC + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+2H2O C2NaOH + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2H2O DFe2O3 + 3H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3H2O 23化工厂用反应 8NH3+3Cl26NH4Cl+ N2检验氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨气会产生白烟 B该反应中 Cl2 是氧化剂 C该反应中氧化剂和还原剂的比

8、值为 3：8 D每生成 1mol N2有 6mol 电子转移24. 一定温度下，在密闭容器中进行如下反应：2HI I2 + H2，若 c (HI)由 0.1mol/L降到 0.07mol/L 需要 15 秒，那么 c (HI)由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L 所需的时间是（ ） A等于 5s B大于 10s C等于 10s D小于 10s 25同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别 充满NH3 NO2，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）b2a2a b22a ba2a ba- 4 -A B C D无法确定二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 6 个

9、小题个小题, ,共共 5050 分）分）26. H2S 是一种具有_ 气味的有毒气体，分子的电子式是_，把 H2S 气体通入到 CuSO4溶液中，现象是 ，反应的化学方程式_。27已知：2H2O（g） 2H2 （g）O2（g）483.6KJ；H2O（l） H2（g）1/2O2（g）285.8KJ则 1g 的液态水转化为 1g 气态水需要 （选填“吸收”或“放出” ） KJ 的热量。28锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是 ，产生该气体的现象叫做 ，说明锌粉与碘的反应为 （填“吸热”或“放热” ）反应。29在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A(

10、g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率v(D)为 0.2 mol（L1min1） 。计算：(1)5 min 末 A 的物质的量浓度为_ molL1。(2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率v(B)为_mol（L1min1） 。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 mol（L1min1）v(B)6 mol（L1min1）v(C)4.5 mol（L1min1）v(D)8 mol（L1min1）其中反应速率最快的是_(填编

11、号)。30大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。下图是喷泉实验的装置图：- 5 -（1）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气时，用 做干燥剂。 （2）请用相应的方程式解释氨气溶于水后显碱性的原因 （3）用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是： ，该实验的原理是 。31在溶液中 Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）写出实验室制 SO2的化学方程式 。（2）二氧化硫具有：漂白性 酸性氧化物的性质 还原性 氧化性,在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：A 中 B 中

12、C 中 D 中 （3）有四位同学设计下列四个方案检验 E 溶液中是否含有 SO42，你认为合理的是（ ）A试液 白色沉淀 沉淀不溶解B试液 无沉淀 白色沉淀C试液 无沉淀 白色沉淀D试液 无沉淀 白色沉淀 （4）实验完毕后，将 B 中溶液取少量于试管中加热，现象是 ，原因是 。BaCl2溶液BaCl2溶液足量硫酸足量盐酸足量稀硝酸Ba(NO3)2溶液足量盐酸Ba(NO3)2溶液 - 6 - 7 -20192019 学年度第二学期学年度第二学期高一年级化学学科期中考试卷答案高一年级化学学科期中考试卷答案一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分

13、，共 5050 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）题序12345678910答案D CDBADCCBD题序11121314151617181920答案ACACCBBCDA题序2122232425答案CACBC二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 5050 分）分）26 （8 分）臭鸡蛋 略 写到黑色沉淀就给分 H2S+CuSO4 CuS +H2SO427 （4 分）吸收 2.4428 （6 分）碘蒸气 升华 放热29 （8 分）1.5 0.2 2 30. （12 分）（1）向下排空气法 碱石灰（2）NH3+H2ONH3H2O；NH3H2ONH4+OH-（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶于水致使烧瓶中的压强迅速减小31. （12 分）（1）Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 （2） （3）B（4）品红恢复红色 SO2可以和有机色素结合生产无色物质,但不稳定,在高温下又分解, 生成 SO2和有机色素 所以加热后会重新生成品红,恢复红色