2019学年高一化学下学期期中试题新版 -新人教版.doc

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1、- 1 -20192019学年度下学期高一年级期中考试学年度下学期高一年级期中考试化学试卷化学试卷时间：90 分钟 满分：100 分 第卷一、选择题(本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确答案)1、下列各组物质中,互为同位素的是( )A.T2O 与 D2O B.2H 和3H C.O2和 O3 D.40K 与40Ca2、下列各项表达中正确的是( )A.Na2O2的电子式为 B.16O2和18O3 互为同素异形体C.在氮原子中,质子数为 7 而中子数也一定为 7 D.Cl-的结构示意图为3、在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g

2、)若最初加入的 A 和 B都是 4mol,在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/Ls,则 10 秒钟时,容器中 B 的物质的量是( )A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol4、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与 CO2反应C.酒精的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应5、S2Cl2和 SCl2均为重要的化工原料,都满足 8 电子稳定结构。已知:S2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H

3、2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc- 2 -下列说法错误的是( )A.SCl2的结构式为 Cl-S-ClB.S2Cl2的电子式为: C.y=2b-a-cD.在 S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中,H=(x+y)kJ/mol6、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速

4、率加快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 7、一定温度下,对于反应 在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )A.降低温度 B.恒容充入氮气 C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气8、一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( )C 的生成速率与 C 的分解速率相等;单位时间内 amol A 生成,同时生成 3amol B;A、B、C 的浓度不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的总物质的量不再变化;单位时间消耗 amol A,同时生成 2amol C;A、B、C 的分子数目比为 1:3:2。A. B. C. D.- 3 -9、下列措施

5、或事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.用 NaCl 饱和溶液洗去 Cl2中的 HCl 以减少 Cl2的损失B.H2、I2、HI 平衡混合气,缩小体积后,颜色变深C.工业合成氨气(放热反应),温度选择 450左右,而不是常温D.两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液,在其中一支试管中加入 2-3 滴 FeCl3溶液,该试管中产生气泡快10、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强HCl 的稳定性比 H2S 强 HCl 的还原性比 H2S 强HClO 的酸性比 H2SO4强 Cl2与铁反应生成 FeCl3,而 S

6、与铁反应生成 FeSCl2能与 H2S 反应生成 S 还原性:Cl-0B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大C.H2=-57.3kJmol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6kJmol-1第卷（40 分）- 7 -21、（10 分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3的H=-99kJmol-1请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别

7、表示_、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_（填“有”或“无”）该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_；（2）图中H=_KJ.mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_；_（4）如果反应速率 （SO2）为 0.05molL-1min-1则 （O2）=_molL-1min-1（5）已知单质硫的燃烧热为 296KJmol-1，计算由 S（s）生成 3molSO3（g）的H22、（14 分）、五种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原

8、子序数依次增大,A 和 D 同族,C 和 E同族,D 离子和 C 离子具有相同的电子层结构。A 和 C、E、F 均能形成共价型化合物。A 和 C形成的化合物在水中呈碱性,D 和 F 形成的化合物在生活中常作调味剂,A 与 B 的核外电子数之和等于 F 的最外层电子数。回答下列问题:(用化学式作答)(1).A、C、D、E 四种元素原子半径的大小的顺序是 (填元素符号);(2).由 A 和 E、F 所形成的共价型化合物中,热稳定性由强到弱的顺序是 ;(3).A 和 F 形成的化合物与 A 和 C 形成的化合物反应,产物的化学式为 ,产物中存在的化学键类型为 ;(4).E、F 最高价氧化物的水化物的

9、酸性由强到弱的顺序是 ;(5).C、E 氢化物熔沸点的大小关系是 ;(6).F 的单质与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。- 8 -23、（16 分）氮的固定有三种途径:生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系,部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力 1.0105Pa、反应时间 1 h):T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的化学方程式:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=a kJmol-1回答下列问题:(1).此合成反应的 a 0;(填“”、“PNH ; （2）HClPH3（3）NH4Cl ;离子键、极性键（4）HClO4H3PO4（5）NH3PH3（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O23、（16 分）除标注外，其余均为 2 分（1）;（2）氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状 态) （3）升高温度（或提高 N2的浓度） （4） T1c, b5.010-3（4 分）