2019学年高一化学下学期期初考试试题（新版）新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度下学期期初考试学年度下学期期初考试高一年级化学试卷高一年级化学试卷时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56Mn 55 Cu 64 Ag108第 I 卷一、选择题（共 20 小题，每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 60 分）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 ( )A.燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一C. 二氧化硫可广泛用于食品的增白D.硅胶可用作食品干燥剂2.下列关于纯净物、混合物、电解质

2、和非电解质的正确组合是 ( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气3.下列化学用语中正确的是 （ ）A.水合钠离子的示意图：B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-C.表示某原子的结构示意图：D.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：Na2CO3H2O4.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl2Fe32I=2Fe2I2；- 2 -由此判断下列说法错误的是 ( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br被

3、氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl5.下列各组物质不能按“” 表示反应一步完成关系转化的是 （ ）6.下列离子方程式中正确的是 ( )A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应 OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中 CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg22OH=Mg(OH)27.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加铝粉能产生大量 H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na

4、+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ）实验操作及现象实验结沦A向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeC13溶液中呈红褐色制 Fe(OH)3胶体D向某溶液加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有 NH4+选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3D

5、MgCl2Mg(OH)2MgO- 3 -9.向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( )Aa 点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb 点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc 点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd 点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+10.下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )ABCD向溶液中逐滴滴加盐酸至过量向溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入至过量11.下列

6、实验装置不能达到实验目的的是 （ ）12.将 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 某浓度的硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 640mL 1.0mol/LNaOH 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 2.54g。下列说法正确的是 ( )A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 1：2B.该硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/LC.NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 20%- 4 -D.该硝酸中 HNO3的质量分数为 60%13下列各组中属于同位素关系的是 ( )A与 BT2O 与 H2O C与

7、D金刚石与石墨K40 19Ca40 20K40 19K39 1914X、Y、Z、W、R 是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸15下列结论正确的是

8、( )离子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA B C D 16下列关于物质的用途，叙述不正确的是 ( )A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B. 三氧化二铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料17对于下列事实的解释错误的是 （ ）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不

9、稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.向碘水中滴 CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘18用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A1mol Na2O2与 Na2O 的固体混合物中，离子总数为 3NAB1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为 4NA- 5 -C标准状况下，2.24L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD. 标准状况下，56 g Fe 与 22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为 3NA19NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A.1L1mol/L 的氨水中含有 NH3分子数为 NAB

10、.将 1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为 NAC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为 0.5NAD.Na2O2与 H2O 反应生成 1.12LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为 0.1NA20实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 +2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 （ ）A.NaNO2发生氧化反应B.每生成 1molN2转移的电子的物质的量为 3 molC.NH4 Cl 中的氯元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂第卷21(14 分)某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(

11、装置的气密性已检查)：(1)装置 A 中反应的化学方程式是_。(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。(3)实验过程中装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置 B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第 1 支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_(填化学式)；向第2 支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_。(4)装置 C 中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_性。(5)装置 D 的作用是_。- 6 -(6)另一小组利用装置 E 进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置 E

12、中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_。22(14 分)（1）实验室用 20g 软锰矿（主要成分 MnO2）与 200mL 12mol/L 的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下 4.48L Cl2过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：软锰矿中 MnO2的质量分数是多少？反应中被氧化的 HCl 物质的量为多少？滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？（2）将 0.1mol 的镁、铝混合物溶于 100mL 2mol/LH2SO4溶液中，

13、然后再滴加 1mol/L NaOH溶液请回答：若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示当V1=160mL 时，则金属粉末中 n（Mg）= mol，V2= mL若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积V（NaOH）= mL若混合物仍为 0.1mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100mL 2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al（OH）3满足此条件的 a 的取值范围是： 23.（12 分）氯及其化合物有广泛

14、用途。（1）二氧化氯是一种新型的消毒剂。NaClO2中 Cl 的化合价为 。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备 ClO2，产物除ClO2外，还有 Cl2，KCl 等，写出该反应的化学方程式 。若生成 11.2L 氯气（标准状况） ，转移电子数为 。ClO2和 Cl2在消毒时自身均被还原为 Cl，则常温常压下，等体积的 ClO2的消毒能力是- 7 -Cl2的 倍。自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度（不同 pH 环境中粒子种类如图所示） ，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入

15、淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的 Na2S2O3溶液。 （己知：2S2O32+I2S4O62+2I）.加硫酸调节水样 pH 至 13。请问答：若水样的体积为 1.0L，在操作 II 时消耗了 1.0103molL1的 Na2S2O3溶液 10mL则水样中 ClO2的浓度是 mgL1。（2）ICl，ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中 Cl 为-1 价）常以二聚体的 I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为 198 g/mol 和 269 g/mol，则其电离方程式为 。（3）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶

16、液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了 BrCl（其中 Cl 为-1 价） 。可能发生如下反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2 Br2+Cl2=2BrCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl按通入氯气，发生先后反应的顺序为 （填序号） 。- 8 -20192019 学年度下学期期初考试化学答案学年度下学期期初考试化学答案1C 2B 3 C 4A 5C 6D 7A 8D 9B 10C 11D 12B13C 14C 15C 16C 17C 18A 19D 20B21(每空 2 分，共 14 分) (1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2

17、H2O(2)排除装置中氧气对实验的干扰(3)BaSO3 Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl(4)氧化 (5)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气 (6)2.8/V【解析】(1)装置 A 中反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 。(2)氧气可氧化水溶液中二氧化硫及硫化氢，因此，制备二氧化硫之前，先通一段时间 N2，把装置中的空气赶走，防止空气中的氧气对实验产生干扰。(3)二氧化硫与氯化钡不反应，当加入氨水后，SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，产生白色沉淀。若加入新制氯水，SO2Cl22H2O=H2

18、SO42HCl、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，也产生白色沉淀。(4)SO22H2S=3S2H2O，溶液产生淡黄色浑浊，反应中二氧化硫表现了氧化性。(5)二氧化硫是有毒气体，最后应用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。(6)根据 5SO22KMnO4，n(SO2)2.5n(KMnO4)2.5c(KMnO4)V(KMnO4)1.25104mol，V(SO2)2.8103L2.8 mL，(SO2)2.8/V。22（1）软锰矿中 MnO2的质量分数为 87% （2 分）被氧化的 HCl 的物质的量为 0.4mol （2 分）足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为 287g （2 分）（2）0.06mol（2 分） ； 440 mL（2 分） 400ml（2 分） ； 0.5a1 （2分）23 题答案：（1）+3 2KCLO3+4HCL=2KCL+2ClO2+Cl2 +2H2O；NA 2.5 0.675I2CL6=ICL2+ICL4-(3)