2019学年高一化学上学期期末考试试题 人教新版.doc

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1、120192019 学年度高一第一学期化学期末试卷学年度高一第一学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 一.单选题（共 18 题，每小题 3 分，共 54 分）1、下列叙述正确的是( )A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性3、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔

2、化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A.B.C.D.4、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气反应的速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D.Fe3+与 KSCN 产生血红色沉淀6、用铝箔包裹 0.1mol 金属钠,用针尖在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排

3、水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )2A.O2和 H2的混合气体 B.1.12L 的 H2C.大于 1.12L 的 H2 D.小于 1.12L 的 H27、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面钠立即与水反应,并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A.B.C.D.8、以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量 Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液 D.澄清的石灰水9、证明某溶

4、液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉，再滴加 NaOH 溶液D.只需滴加 KSCN 溶液10、下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O 比 Na2O2稳定B.均可与 CO2、H2O 反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为 1:211、向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A.溶液仍为紫色B.除最终溶液褪色外,无其他现象3C.溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为

5、无色12、有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 DKSCN 溶液13、下列关于合金性质的说法错误的是( )A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同14、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强15、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3 Al2O3 Al(O

6、H)3 AlA.B.和C.和D.和16、某无色溶液加人铝可以生成 H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.K+ 、Cu2+ 、NO3- 、Cl-B.K+、Na+、Br-、SO42-C.k+ ,NH4+ ,HCO3- 、Cl-D.Na+ 、Mg2+ 、Br- 、SO42-17、下列有关 NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性 Na2CO3NaHCO3B.常温时水溶性 Na2CO3 NaHCO3,C.可用 BaCl2溶液区分 NaHCO3固体和 Na2CO3固体D.等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的 CO2多18、

7、除去镁粉中的少量铝粉,可选用( )A.硫酸 B.氨水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液二.填空题（共 5 题，共 46 分）19、(9 分)某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体 B,B 和酸性气体 D 反应能生成 C,A 露置在空气中足够长时间也会变为 C,E 与 D 反应也能生成4C,A、B 都能与水反应生成 E。回答下列问题:1.写出下列物质的化学式:A , B , C ,D , E 。2.写出下列反应的化学方程式:（1）A 生成 B: ;（2）B 与水反应生成 E: 。20、（12 分）按要求在横线上写出下列反应的离子方程式:1.将 Al 放人稀盐酸中2.将 A

8、l 放入 NaOH 溶液中3 3.将 Al2O3放人稀盐酸中 4.将 Al2O3放人 NaOH 溶液中; 。5.将 Al(OH)3放入稀盐酸中 6.将 Al(OH)3放入 NaOH 溶液中 .21.（7 分）1.钠的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱)。2. Fe 跟 Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是 。3.Na、Mg、Al 分别与足量的盐酸反应,当生成气体的质量相同时,消耗 Na、Mg、Al 的物质的量之比为 。4.等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生氢气在同温同压的体积之比为 22、（8 分）已知有以下相互转化关系:试回答:1.写出 B 的化学式: ,D 的化学式: 2.

9、写出由 E 转变成 F 的化学方程式: 3.写出由 A 转变成 B 的离子方程式: 4.向 G 溶液加入 A 的离子方程式: 23.（10 分）向 20 mL 某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 molL-1的 NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:51.图中 A 点表示沉淀的化学式是 ,其物质的量是 。2.反应至 A 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 。3.AlCl3溶液的浓度为 。4.假设溶液中有 0. 39 克 Al(OH)3沉淀,则此时用去 NaOH 溶液体积为 。62017-20182017-2018

10、 学年度高一第一学期化学期末试卷答案学年度高一第一学期化学期末试卷答案19.19.（9 9 分）分）1.1.化学式：化学式：A:NaA:Na B:NaB:Na2 2O O2 2 C:NaC:Na2 2COCO3 3 D:COD:CO2 2 E:NaOHE:NaOH2.2.化学方程式：化学方程式：（1 1）2Na2Na +O+O2 2NaNa2 2O O2 2 （2 2）2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O4NaOH4NaOH + + O O2 220.(1220.(12 分分) )离子方程式：离子方程式：1.1. 2Al+6H2Al+6H+ + =2Al=2Al3+3+ +3

11、H+3H2 2 2.2. 2Al+2OH2Al+2OH- - +2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2 3.Al3.Al2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+ + 3H3H2 2O O 4.4. AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+ + H H2 2O O5.Al(OH)5.Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+ +3H+3H2 2O O 6.6. Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - =AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O21.21.（7 7 分）分

12、）（1 1）强强 （2 2）FeClFeCl3 3 (3)(3) 6:3:26:3:2 （4 4）1:11:122.22.（8 8 分）分）1.1.化学式：化学式： B:B: FeClFeCl2 2; ; D:D: KClKCl题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 9答案答案A AB BC CD DC CC CC CC CB B题号题号101011111212131314141515161617171818答案答案D DD DC CD DC CA AB BC CD D72.2.化学方程式：化学方程式：4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)3 33.3.离子方程式离子方程式：Fe+2HFe+2H+ +FeFe2+2+H+H2 24.4.离子方程式离子方程式：2Fe2Fe3+3+Fe+Fe3Fe3Fe2+2+23.(1023.(10 分分) )1.Al(OH)1.Al(OH)3 3 0.010.01 molmol2.152.15 mL;mL; 3.0.53.0.5 molmol L L-1-1 4.7.54.7.5 mLmL 或或 17.5mL17.5mL