2019学年高一化学上学期期末考试试题 人教新目标版.doc

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1、- 1 -201920172019201720182018 学年高一第一学期期末学年高一第一学期期末化学学科考试题化学学科考试题相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Cu-64 K-39 Al-27 Zn-65第 I 卷（共 48 分）一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。1.下列有关金属的叙述不正确的是（ ）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在于血红蛋白中C.目前人

2、类使用最广泛的金属材料是铝合金D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加 ag.下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A.H2 B.CO C.CH4 D.H2和 CO 的混合气体3. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）A分离溶液和，选B用提取溴水中的溴，选23Na CO4CCl4CClC粗盐提纯，选和D用溶液吸收，选2FeCl2Cl4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：A

3、l3+ 3OH- = Al(OH)3C.三氯化铁溶液中加入铁粉： 232FeFeFeD. FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- -5. 下列物质的鉴别方法不正确的是( )A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4 B用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液、AlCl3溶液- 2 -C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液 D用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种溶液6. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ） A. Al(OH)3 B. FeCl

4、3 C. CO D. Na2CO37.两种金属的混合物共 15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到 11.2L 氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）A.镁和铜 B.锌和铜 C.铝和铁 D.镁和铁8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. FeCl3溶液中：K、Na、SO42、SCN B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na、HCO3、NO3C. 漂白粉溶液中：K、Na、I、CO32 D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、CO32、OH9. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）A.

5、 残余固体可能为铁、铜混合物 B. 最后得到的溶液中含有 Fe3+C. 最后得到的溶液中只含 Cu2+ D. 残余固体一定全部是铜10. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A. AlCl3溶液，KOH 溶液 B. 稀 H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cl2，NaBr 溶液 D. CO2，澄清石灰水11.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备 K2FeO4:2FeCl3+10NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+9NaCl+5H20 NaFeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不

6、正确的是（ ）A.NaFeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B.反应中 NaCl0 是氧化剂C.反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D.若有 2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为 6mol12. 下列对实验操作的叙述错误的是（ ）A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C温度计插人液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为 100mL 的量筒量取 80mL 无水乙醇，使液面最低点至刻度 80mL 处第 1 页- 3 -13. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 物质的量浓度为 0.5 mo

7、l/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl的数目为 NAB. 11.2 g Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3 NAC. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAD. 2.3 g Na 与一定量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数一定为 0.1NA14.甲试管中盛有 0.5mol/LNaCO3溶液 10mL，慢慢往试管中加入 1mol/L 的盐酸 7.0mL；乙试管中盛有 1mol/L 的盐酸 7.0mL，慢慢往试管中滴加 0.5mol/LNaCO3溶液 10mL，那么甲、乙两试管中产生的 CO2物质的量大小关系为（ ）A.甲=乙 B.甲乙

8、C.甲乙 D.无法确定15.将 Mg、Al、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出 H2的体积为 2.8L（标准状况下） ，则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A.0.25mol B.0.125mol C.0.100mol D.0.080mol16.把 wg 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为 wg，则原合金中铁的质量分数为（ ）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 第卷（共 52 分）二、填空题（本大题包括 4 小题，共 35 分）17.（6 分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）

9、。请在空白处填入适当的试剂：物质试剂物质试剂CuO(Al2O3) FeCl3溶液(FeCl2)NaHCO3溶液(Na2CO3)Fe(Al) C02(HCl) Cu(Zn) 18.（12 分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有 Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0第 2 页- 4 -请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式_。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从 2000 年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备 C

10、lO2： 2NaClO3+4HCl（浓）= 2 ClO2+ Cl2+ 2H2O+ 2NaCl其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号） 。A还原性 B氧化性 C酸性 若上述反应中产生 0.1molClO2，则转移的电子数为_。19. (9 分)已知：A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式 A_；D_；N_。（2）按要求写下列反应方程式:检验 w 中阳离子的离子方程式 。H 在潮湿空气中变成 M 的化学方

11、程式_。D 与盐酸反应的离子方程式_。20. （8 分） 下列反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物 A、B 为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质甲是金属，化合物 A 为烧碱，写出该反应的离子方程式： （2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 - 5 -（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B 是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式 （4）若化合物 B 为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式 三实验题（11 分）21. （11 分）（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下 3 种试剂：A饱和食盐水 BNaOH

12、 溶液 C.浓硫酸请在以上试剂中选择填空：X、Y 溶液分别应选用（填“A”、“B”或“C”） 、 尾气处理过程中，多余的氯气可用 （填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究 Cl2的相关性质，设计了如下的实验。写出 Cl2与水反应的离子方程式 通入 Cl2后，从集气瓶 A、B 的现象可得出的结论是 （3）如图所示，下述实验过程中，不会产生气体的是 写出反应 A 的化学方程式 （4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：第 3 页

13、- 6 -甲加入萃取剂后振荡 乙静置分层 丙分离该同学所采用的萃取剂可能是（填“A” 、 “B”或“C” ） A酒精 B苯 C四氯化碳甲、乙、丙 3 步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”） 四计算题（本大题包括 1 小题，共 6 分）22. 3.84 g Fe 和 Fe2O3的混合物溶于 120 mL 的盐酸，刚好完全反应。生成 0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入 KSCN 检验，溶液不显色。试求：（要求写出计算步骤）（1）原混合物中 Fe2O3和 Fe 的质量分别为多少。（2）原盐酸的物质的量浓度。 第 4 页- 7 -201920172019201720182018

14、 学年高一第一学期期末考试学年高一第一学期期末考试化学学科考试题参考答案化学学科考试题参考答案一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）15：C C A D A 610: B B D A C 1115：A C D C C 16. A二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分）17. （6 分）（每空 1 分）18. （12 分）(1) Cl2O 和 ClO2 （2 分） (2) Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4- （2 分）（3） NaClO3 HCl（浓） Cl2 ClO2

15、（每空 1 分） AC （2 分） 0.1NA（2 分）19. （9 分）（1） A:Na2O2 D：Fe3O4 N： NaAlO2 （每空 1 分）物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)NaOH 溶液 FeCl3溶液(FeCl2)氯水（或氯气） NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2（足量） Fe(Al)NaOH 溶液 C02(HCl)饱和 NaHCO3溶液Cu(Zn)盐酸 - 8 -高温点燃光照（2） Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3或 Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3（2 分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2 分）Fe3O4 + 8H+= Fe2+

16、+ 2Fe3+ + 4H2O（2 分） 20.（8 分,每空 2 分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2）2C+SiO2 = Si+2CO（3）2Mg+CO2=2MgO+C （4）3Fe+4H2O（g） = Fe3O4+4H221.（11 分）（1）A 、 C （2 分） B （1 分） （2）Cl2+H2O=HClO+H+Cl-（2 分）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 （1 分） （3）C （1 分） ；2HClO=2HCl+O2 （2 分） （4）C （1 分） 丙 （1 分） 22.（6 分） （1）Fe：2.24g （2 分）Fe2O3：1.6g（2 分） （2）1mol/L （2 分）