2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教 新目标版.doc

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1、- 1 -20192019学年第二学期高一年级期末考试学年第二学期高一年级期末考试化学化学 试卷试卷（考试时间：（考试时间：9090 分钟，满分：分钟，满分：100100 分）分） 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、单项单选题（每小题一、单项单选题（每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为 8 的氮原子：错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：2下列关于有机物的说法中正确的是( )A. 用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲

2、烷中的乙烯B. 金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D. 油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B. 氢氧化铝的碱 性强于氢氧化镁的碱性C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D. SiH4比 CH4稳定4如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的 ( )A. A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸 B. A

3、是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸C. A 是 Cu，B 是 Fe，C 为稀 Cu（NO3）2溶液 D. A 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3溶液5 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）- 2 -A. B. C. D. 6四种 常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是( )A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B. 甲能使酸性 KMnO4溶液褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D. 丁为醋酸分子的比例模型

4、7部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为 H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 LQC. M 与 T 形成的化合物具有两性 D. L2+与 R2-的核外电子数相等8苯环结构中不存在 C-C 单键与 C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是( ) 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等

5、，都是 1401010mA. B. C. D. 9某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ）A. 能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B. 1 mol 该有机物能与 H2发生反应，消耗 H2物质的量为 4molC. 一定条件下，能发生加聚反应- 3 -D. 该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体10原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是( )A. Cu 为正极，Zn 为负极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片C. 正极反应式为 2H+ + 2e H2 D. 原电池的反应本质是氧化还原反应11下列关于图示四个装置的叙述不正确

6、的是( )A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则 X 电极为精铜C. 装置丙的 a 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热12室温下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及 CuSO45H2O 受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A. 将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B. 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C. H3H2D. H1=H2+H3133-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）( )A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种14在探究乙醇的有关

7、实验中，得出的结论正确的是( )- 4 -选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量 CuSO45H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由 C、H、O 三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约 50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在 0.01mol 金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体 112mL乙醇分子中有 1 个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连A. A B. B C. C D. D15W、X、Y、Z 均为短周期

8、元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是( )A. 原子半径大小为 WXYZ B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同16ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成 ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成 ClO2。下列说法正确的是( )A. a 气体是氯气，b 气体是氢气B. 氯化钠电解槽内每生成 2 mol a气体，转移 2mol e-C. ClO2发生器中阴极

9、的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2 + H2OD. 为使 a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产 1molClO2需要补充44.8Lb 气体（标况下）第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题, ,共共 5252 分）分）三、填空题（共三、填空题（共 5252 分）分）- 5 -17 （8 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发 生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后 回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应

10、。（2）已知拆开 1mol HH 键、1mol II、1mol HI 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_(填“放出”或“吸 收”)_kJ 的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 铁粉与稀盐酸反应18 （每空 2 分，共 14 分）.写出下列反应电极方程式（1） （）Zn|ZnSO4溶液|CuSO4|Cu（+）,负极反应：_ （2） （）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+

11、） 正极反应：_ _（3） （）H2（Pt）|KOH 溶液|（Pt）O2（+） 负极反应：_ .某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1）通 O2的 Pt 电极为电池 极（填电极名称） ，其电极方程式为 。（2）若 B 电池为精炼铜，且粗铜中含有 Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。（3）若 X、Y 均是铜，电解质溶液为 NaOH 溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。19 （共 13 分）.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：- 6 -族周期AAAAAAA0

12、23（1）表中元素_的非金属性最强，元素_的金属性最强（填元素符号） 。（2）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为_ （填化学式） 。（3）表中元素、的原子半径大小为_ （填元素符号）。.A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W 的电子式为_。(2) E 元素在周期表中的位置为_ 。(3)W、D、E 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_ ( 填离子符号)。(4)在一定条件下，D 元素的单质能与 A 元素的单质化合生成

13、DA，DA 能与水反应放氢气，则其化学方程式为_ (5)若要比较 D 和 E 的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。a.将 D 单质置于 E 的盐溶液中，若单质 D 不能置换出单质 E，说明 D 的金属性弱b.将少量 D、E 的单质分别投入到水中，若 D 反应而 E 不反应，说明 D 的金属性强C. 比较相同条件下 D 和 E 的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明 D 的金属性强20 【8 分】 现有下列五种有机物：CH4、CH2CH2、CH3CH2OH、 CH3 CH2CH2 CH3 、CH3COOH 请回答：（1）写出的官能团的名称_。 （2）与互为同系物的是_（填序

14、号） 。.下表是 A、B、C 三种有机物的有关信息：- 7 -A能使溴的四氧化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成 CB 由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为C由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 B 反应生成相对分子质量为 88 的酯请结合信息回答下列问题：（1）A 与氢气发生加成反应后生成物质 D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。与 D 互为同系物 分子中碳原子总数是 4 分子里带有一个支链（2）对于物质 B 有关说法正确的是_ (填序号) 。无色无味液体 有毒 易溶于水 具有酸性，能与碳酸钙反应 官能团是-OH（3）

15、下列试剂中，能用于检验 C 中是否含有水的是_ (填序号)。CuSO45H2O 无水硫酸铜 浓硫酸 金属钠21 【9 分】四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。(1)可以鉴别甲和乙的试剂为_；a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液(2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_（填名称） ，将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_。(3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知 2CH3CHO+O22CH3COOH)丁生成 A 的化学方程式为_；- 8 -如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到 b

16、试管中有明显现象时，停止实验。生成的有机物的结构简式为_；试管 b 中的溶液是_。- 9 -2 20 01 17 7- -2 20 01 18 8学学年年第第二二学学期期 高高一一年年级级期期末末考考试试化学化学 答案答案一、单项单一、单项单选题（每小选题（每小题题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1C 2C 3A 4C 5A ,6C 7C 8D 9A 10 B. 11 D 12D 13C 14 C 15D 16C第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题, ,共共 5252 分）分）二、填空题（共二、填空题（共 5252 分）分）17 【共 8 分】 放热(1 分) 放出(1 分) 1

17、1(2 分) (2 分) (2 分)18 【每空 2 分，共 14 分】 Zn2 e=Zn2+ PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O 2H2-4e-+4OH=4H2O （1）正；O24e2H2O=4OH；（2）Ag、Au（3）2Cu2OH2eCu2OH2O19【共 13 分】 (各 1 分). F ， Na ， HF HCl ，Na Mg O F.（9 分） 第 3 周期第A 族（2 分） Al3+ Na+ O2-（2 分） NaH+H2O=NaOH+H2（2 分） b（2 分）20【8 分】 羧基 . （2 分） （2 分） （2 分）21【9 分】： bd （2 分） 苯 （1 分） 液体分为两层，上层为橙红色，下层为无色（2 分） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2 分） CH3COOHCH2CH3 （1 分） 饱和 Na2CO3溶液（1 分）