2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）人教新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试高一年级高一年级 化学试卷化学试卷一、单选题1室温下，下来事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A. 0.1 molL-1NH3H2O 的 pH 小于 13B. 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C. 相同条件下，浓度均为 0.1 molL-1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 molL-1NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色2设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB. 1 mol N2与 4 mol H2反应生成

2、的 NH3分子数为 2NAC. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA3某同学在实验室中用 KMnO4代替 MnO2制备 Cl2，反应原理为 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列叙述不正确的是（ ）A. 氧化剂为 KMnO4，其中 Cl 元素被还原B. 若有 0.8molH2O 生成，则反应中有 NA个电子转移C. 浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：54下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 漂白粉溶液中通入过量的 CO2

3、： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC. NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OD. 钠和冷水反应 : Na2H2ONa+2OH-H25将 20g 两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下 H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）A. Na 和 Fe B. Mg 和 Cu C. Al 和 Mg D. Zn 和 Fe6下列不能达到实验目的是（ ）- 2 -A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液 D

4、. 用苯从碘水中提取碘7利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液C.利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性 KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径大小关系为 r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为- 3 -16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法中不正确的是（ ）A. X 与 Z

5、 形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C 极易溶于 B 中，溶液呈碱性C. Y 与 Z 形成的二元化合物只含有极性键 D. A 和 C 能发生氧化还原反应9下列各有机物的数目与分子式 C4H7ClO2且能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A. 分子式为 C5H10的烯烃 B. 甲苯的一氯代物C. 相对分子质量为 74 的一元醇 D. 立方烷()的二硝基取代物10下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A. 取样，加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有 Fe2+B. 取样，加入 Ba

6、Cl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有 K+D. 取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO32-11下列离子方程式中，正确的是A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO3D. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O12类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因

7、此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中- 4 -化合物 KCl 的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A. B. C. D. 13已知氧化性：Br2Fe3，向含有 2molFeBr2的溶液中加入含 a molCl2的氯水，充分反应，下列说法不正确的是A. 离子的还原性强弱：Fe2BrClB. 当 a1 时，发生的离子反应：2Fe2Cl2 = 2Fe32ClC. 当 a=2

8、时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe3):c(Br):c(Cl)=1:2:2D. 当 a3 时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2 = 2Fe32Br26Cl14下列离子方程式书写不正确的是( )A. Cu 在加热时溶于过量浓硫酸：Cu4HCu2SO22H2OB. Na2O2与 H2O 反应制备 O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C. 向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量 NaOH 溶液： Mg24OH2=Mg（OH）22H2O2D. 向 FeI2溶液中加入过量溴水：2Fe24I3Br22Fe32I26Br15有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结

9、构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）A. 其二氯代物有 4 种 B. 它所有的原子均在同一平面上C. 其分子式为 C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物161628g 铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与 2.24L 的 O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中 Cu 与 Ag 的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：117从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ）A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B. 5

10、molFeS2发生反应,有 10mol 电子转移C. FeS2只作还原剂 D. 产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物18对于下列反应的说法中正确的是( )- 5 -A. 2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21C. 反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成 3molCl2，转移电子 6molD. Cr2O 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性 Cr3 Fe219锌与 100mL 18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成

11、气体甲35.84L（标准状况） 。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中 c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是（ ）A. 反应中共消耗 1.8molH2SO4B. 气体甲中 SO2与 H2的体积比为 7：1C. 反应中共消耗 1.6molZnD. 反应中共转移 3.2mol 电子20下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与酸发生反应 没有电子转移的氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应通过单质化合形成 FeCl2A. B. C. D. 二、综合题21有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+

12、、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验,溶液呈酸性；取部分溶液，加入 CCl4及数滴氯水,经振荡后 CCl4层呈紫红色；另取部分溶液,加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；取部分上述碱性溶流,加 Na2CO3溶液有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_。- 6 -（2）对于不确定是否存在的离子,应用_方法进行检验。（3）实验中发生反应的离子方程式为_。（4）实验中发生反应

13、的离子方程式为_。22铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛 “铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750I （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理” ） 。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状

14、熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_（填序号） 。A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有 NO3-和 NH4+,铁元素的存在形式为 Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入 6molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔

15、融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：_；- 7 -（2）在 CD 段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为_；（3）熔融物中铝元素的物质的量为_mol。（4）B 点对应的沉淀的物质的量为_mol。- 8 -参考答案DAACB ACCAA DDCAB BDBBA 21 H+、NH4+、Ba2+、I- Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32- 焰色反应 2I-+Cl2=I2+2Cl- Ba2+CO32-=BaCO322 合理 NaOH 溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B 8Fe+30H+3NO38 Fe3+3NH4+9 H2O Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 0.012 0.048