2019学年高一化学上学期期末考试试题新 人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学上学期期末考试试题学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-l08 Ba-137一、选择题（本题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号字母填于下表相应位置）1、实验室里有 4 个药品柜，已经存放有下列试剂药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品醋酸、乙醇CuSO4、MgCl2白磷、硫黄镁条、锌粒实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜2、下

2、列物质由分子构成且属于电解质的是A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.C2H5OH3、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B.使用 SO2漂白银耳C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打焙制糕点4、由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负氧离子被称为“空气维生素” ，O22-就是一种空气负氧离子，则 O22-的摩尔质量为A.32g/mol B.32g C.34g/mol D.34g5、胶体和溶液的本质区别是A.能否产生丁达尔效应 B.能否稳定存在C.分散质粒子的大小不同 D.分散剂不同6、下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，

3、应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C.用 CCl4萃取碘水中的 I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D.焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7、1g 氮气(N2)中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是A.mol-1 B.14xmol-1 C. mol-1l D.28x mol-128x 14x- 2 -8、钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是A.C 是还原剂 B.TiO2 是氧化剂 C.生成 1 mol TiCl4时

4、，转移 4 mol 电子 D.尾气必须净化处理9、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于A.2 B.3 C.4 D.510、下列有关说法错误的是A.玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品B.目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶11、下列各图中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是A. B. C. D. 12、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过

5、量 NaOH 溶液 加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液加过量 BaCl2溶液，不合理的操作顺序是A. B. C. D. 13、关于 Na2CO3与 NaHCO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：Na2CO3 NaHCO3D.向分别装有 1g Na2CO3 和 1g NaHCO3的试管里滴加几滴水，前者比后者放热明显14、标准状况下，将 11.2LCO2 缓缓通入 300mL2molL-1的 NaOH 溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质的质量为A.31.8g B.53g C.63.6g D.84g15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.K+、AlO

6、2-、Na+、Cl- B.Na+、Al3+、NO3-、SO42-C.Fe2+、Na+、Cl-、OH- D.K+、Na+、NO3-、CO32-16、根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl17、下列化学实验事实及结论都正确的是选项实验事实结论A将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4HClO 酸性比 H2SO4 强B将 0.1 molL

7、-1的 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中可以制得 Fe(OH)3胶体C某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴人新制的氯水，溶液变红该溶液中一定含有 Fe2+D某无色溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失该溶液中一定含有 SO42-18、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L H2中所含质子数、中子数均为 2NAB.71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NAC.IL 1 molL-1的盐酸中所含粒子总数为 2NAD.同质量、不同密度的 N2和 CO 中的原子数相等19、下列离子方程式书写正确的是- 4

8、 -A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.金属 Na 投人水中，产生气体：Na +H2O=Na+OH-+H2C.向 FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+ I2D.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+ H2O20、某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 31，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为A.21 B.31 C.13 D.4321、某

9、溶液中只可能溶有 Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取 200mL 该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为 224mL。（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。（3）在（2）的滤液中滴入 AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有 Na+ B.该溶液中肯定含有 NH4+、SO42-、Cl-C.该溶液中一定不含 CO32-、NO3- D.该溶液中一定含有 Na+二、填空题（本题包括 4 小题，共 29

10、分）22、 （4 分）图 1 为课本“钠的燃烧”实验装置图。（1）实验中观察到的黄色火焰是_（填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是_。（2）写出钠燃烧反应的化学方程式_。（3）若实验室发生金属钠失火事故，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_。23、 （10 分）有下列八种物质：纯碱；火碱；氯水；小苏打；铝；氨水；氯- 5 -化铝；漂白粉。（1）以上物质中属于混合物的是_；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_（填序号，上同） ；氯水中具有漂白性的物质是_（写化学式） 。（2）小苏打的水溶液能导电的原因是_（用化学用语回

11、答） 。（3）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_。（4）实验室制备氢氧化铝的离子方程式为_。（5）用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_。24、 （8 分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以 SiO2为例） 。（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。SiO2属于_氧化物（填“酸性” “碱性”或“两性” ） 。盛装 NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为_。（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。据 SiO2中 Si 元素的价态可推知 SiO2_（填字母）：A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有还原性又有氧化性工业上用石

12、英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2CSi+2CO用双线桥法标出电子转移方向与数目：_。（3）从其它角度认识可能具有的特性。SiO2能与唯一的酸_ （填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应_（填一种用途） 。25、 （7 分）已知下图所示物质相互转化关系，其中 A 为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：C_；H_。（2）写出 A 与水蒸气反应的化学方程式_。- 6 -（3）实验室保存 B 溶液时常加入少量固体 A，其原因是_。（4）写出 E 转变成 F 的化学方程式_。三、实验题（本题包括 3 小题，共 19 分）26、 （4 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法

13、的序号填在横线上。A.萃取分液 B.加热分解 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.渗析（1）_海水淡化（2）_分离 MnO2 与 KCl 的混合物（3）_除去碳酸钠中的碳酸氢钠（4）_除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子27、 （3 分）某同学欲配制 100 mL0.10 molL-1的 CuSO4 溶液。以下操作 15 是其配制的过程及示意图：（1）操作 1：准确称取_g 的胆矾晶体（化学式为 CuSO45H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作 2：将所得溶液转移到_（填仪器 X 的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液也转移到 X 中。操作 3：继续向 X 中加蒸

14、馏水至液面离 X 的刻度线 12cm 处。（3）若其余操作步骤均正确，根据操作 4 所配的溶液浓度_（填“偏大” 、 “偏小” 、 “不影响”或“无法判断” ） 。28、 （12 分）实验室采用 MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：- 7 -（1）为使 Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入_（填“A” 、或“B” ） ，再滴加另一反应物。（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水 AlCl3（183升华）遇潮湿空

15、气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。写出装置 A 中发生反应的离子方程式_。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_；F 中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。实验步骤：如图连接装置后，先_(填实验操作)，再装药品，然后点燃_(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当_(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。写出装置 G 中发生反应的离子方程式_。四、计算题(本题共 2 小题，共 10 分)29、(4 分)已知反应：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,现有 3.2g 铜和足量的稀硝酸完全反应

16、，则：（1）产生气体在标准状况下的体积是多少?- 8 -（2）将所得溶液加水配成 200mL 溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?30、(6 分)将 25、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体 49.6 L，通入 127 mL 水中( 已知水的密度为 1.00gcm-3)，得到密度为 1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25、101kPa 条件下，气体摩尔体积为 24.8 Lmol -1)（1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?（2）此盐酸中 HCl 的物质的量浓度是多少?- 9 -一、选择题（每小题 2 分，共 42 分）1-5 BABAC 6-10 CBBCD 11-15 AADAB

17、 16-20 DCDCA 21 D二、填空题（本题包括 4 小题，共 29 分。除特别标注处 2 分，其余每空 1 分）22、 （4 分）（1）Na C（每空 1 分，共 2 分）（2）2Na+O2Na2O2（1 分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1 分）23、 （10 分）（1）；HClO（每空 1 分）（2）NaHCO3=Na+HCO3-（1 分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2 分）（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2 分）（5）Ca(ClO)2+ H2O+CO2=CaCO3+2HClO（其他合理答案也可） （2 分

18、）24、 （8 分） （1）酸性（1 分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2 分）（2）B（1 分）（2 分）（3）氢氟酸（1 分） 刻蚀玻璃（1 分）25、 （7 分） （1）KOH AgCl（每空 1 分）（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2 分）（3）将 Fe3+还原成 Fe2+（或 2Fe3+Fe=3Fe2+） （1 分）（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（2 分）三、实验题（本题包括 3 小题，共 19 分）26、 （4 分） （1）E （2）F （3） B （4）G 27、 （4 分） （1）2.5g （2）100mL 容量瓶 （3）偏小28

19、、 （12 分） （1）B（1 分）- 10 -（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O (1 分)（3）硝酸酸化的硝酸银(或稀硝酸 硝酸银)，坩埚(每空各 1 分，共 2 分)（4）MnO2 +4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (1 分)除去氯气中混有的 HCl 气体；吸收水蒸气；碱石灰(每空各 1 分，共 3 分)检查装置的气密性( 1 分) A( 1 分) C 中充满黄绿色气体 (1 分)Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O (1 分)四、计算题(本题共 1 题,共 10 分)29、(4 分)（1）0.75L（2）0.25 molL-130、(6 分)（1）36.5% (3 分)（2）11.9 molL-1 (3 分)