2019学年高一化学4月月考试题新人教 版新版.doc

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1、- 1 -20192019学年度下学期高一年级学年度下学期高一年级4 4 月月考化学试卷月月考化学试卷时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14第 I 卷一、选择题1.下列说法正确的是 （ ）正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A B C D2.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 W 同主族，YZW 同周期相邻，W 的单质常温下为有

2、色气体，对于上述元素构成的简单气态氢化物，下列正确的是（ ）A沸点 XW B稳定性 WZ D水溶液酸性 W D A B B. 原子序数：C D B AC. 离子半径：D C B A D. 单质的还原性：B A C D5.下列说法不正确的是 （ ）A碱性强弱：KOHNaOH B碳酸铯比碳酸氢铯稳定 C氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体DK 的氧化物只有 K2O 和 K2O26.下列离子方程式的书写正确的是 （ ）- 2 -AC12与 NaOH 溶液反应： Cl2+2OH=C1+C1O+H2OB实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反

3、应：Ba2+ OH+ H+ SO42 BaSO4+ H2OD向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)37.7.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) H=-701.0 kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) H=-181. 6 kJmol-1则反应 Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的 H为 ( )A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-18.下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈

4、述 I陈述 II判断A过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和 CO2反应生成 O2I 对,II 对，有B向氯化铁溶液中加入 KSCN 溶液后变红氯化铁与 KSCN 反应生成红色沉淀I 对，II 对,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I 对,II 对，有D碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I 对,II 错，有9.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成 Be2+，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的 BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸） ，现将一定浓度的 NaOH 溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积x（mL）与

5、生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与 BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是 （ ）- 3 -A B C D 10.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项陈述陈述判断ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色对，对，有B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥 H2和 NH3对，对，有CSiO2是酸性氧化物HF 可以用来刻蚀玻璃对，对，无DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒对，对，有11元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 （ ）A同周期元素中

6、 X 的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强12. 将 N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol（Lmin）-1；乙 v（N2）= 2mol（Lmin）-1；丙 v（NH3）= 1mol（Lmin）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 （ ） A.甲 乙 丙 B.甲 = 乙 = 丙 C.乙 甲 丙 D.甲 丙 乙13.U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U 的浓缩一直为国际社会所关注。2359223592下列关于U

7、 的叙述正确的是 （ ）23592A.U 原子核中含有 92 个中子 B.U 原子核外有 143 个电子2359223592C.U 与U 是同一种核素 D.U 与U 的化学性质几乎相同2359223892235922389214.Q、R、T、M、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中 M 的原子序数是 R的原子序数的 2 倍。下列说法正确的是 ( )A.原子半径大小顺序为 r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W)B.Q、W 的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W 的氢化物水溶液酸性最强,说明 W 的非金属性在五种元素中最强15 短周期元素 W、X、Y 和 Z

8、的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，- 4 -X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ( ) A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素 Y 的单质既能与盐酸反应生成氢气，又和强碱反应生成氢气D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ216.工业上利用可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )A 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应

9、的逆反应速率B 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3(g)生成的平均速率为v17.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列正确的是 ( ) AC(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1(a0)CCO2=CO2 H3c kJmol1(c0)DC(s，金刚石)=C(s，石墨) H4d kJmol1(d0)18 下列说法正确的是 ( )A氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间B共价化合物中一定不含离子键 C任何化学物

10、质中均存在化学键 D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物19.下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 3 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大- 5 -增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂降低活化能，增大

11、活化分子的百分数，从而增大反应速率A B C D 20.2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g） ，2s 后 A 的转化率为 50%，测得 v（D）=0.25molL1s1，下列推断不正确是 Az=2 B2s 后，容器内的压强是初始的 7/8 倍C2s 时 C 的体积分数为 2/7 D2s 后，B 的浓度为 0.5mol/L第卷21.(1)常温常压下，断裂 1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成 1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为 kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：

12、化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339请完成下列问题。由表中数据规律预测 CBr 键的键能范围：_CBr 键能_(填写数值和单位)。热化学方程式 2H2(g)S2(g)=2H2S(g) H Q kJmol1，则Q_。(2)在火箭推进器中装有液态的强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式_。已知 H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1，则 16 g

13、 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。- 6 -22.A、B、W、D、E，Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的，B 的原子序数为 7，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E元素的周

14、期序数与主族序数相等。Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2- 离子的结构示意图为_，E 元素在周期表中的位置为_，写出 E 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(2)A2W2的电子式为_，在酸性条件下 A2W2可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，写出该反应的离子方程式_。当消耗 2mol A2W2时，转移的电子数为_。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(

15、4) 用电子式表示 B 的最简单氢化物的形成过_。23. (1)一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入 5 mol SO2和 3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min 时，反应达到平衡状态，此时有 3 mol SO2发生了反应。反应生成了_ mol SO3，v(SO2)_。平衡时 SO3的浓度是_，SO2的转化率是_。(2)698 K 时，向 V L 的密闭容器中充入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示，请回答下列问题：

16、该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。2017-20182017-2018 学年度下学期高一年级学年度下学期高一年级- 7 -4 4 月月考化学试卷答案月月考化学试卷答案第卷12345678910CADBDACAAC11121314151617181920BCDCADABAD第卷21(1)218 kJmol1 ,330 kJmol1（各 2 分） -229 kJmol1 （2 分）（2）N2H4(l)+2 H2O2(l)= N2(g) +4 H2O(g) H=-641.625kJmol-1 ，（2 分）408

17、.8（2 分）产物几乎无污染（2 分）2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g) H=-1135.7 kJmol-1（2 分）22. (1) （1 分） 第三周期第A 族 （1 分） Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O （2 分）(2) （2 分） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O （2 分） 4NA （2 分） (3) ac （2 分）(4) （2 分）23(1)3（1 分）0.03 mol（Lmin）-1（2 分）0.3 molL-1（1 分） ，60%（2 分）(2) 5s（1 分） ，0.316 mol（Ls）-1（2 分）放出（1 分） ，41.87 kJ（2 分）