2019学年高一化学12月月考试题人教 新版.doc

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1、1序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl 溶液Na2CO3加入足量盐酸，蒸发FeSO4 溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶-320192019高一上期高一上期 1212 月阶段性测试化学试题月阶段性测试化学试题考试时间：100 分钟总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-645下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)（） A在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为 3NA B1mol 过氧化钠与足量水反应转移电

2、子数为 NAC将 100 mL 0.1 molL1FeCl 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA 第 I 卷（选择题，共 40 分）D物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 N本卷共 2020 题，每题 2 2 分，共 4040 分。每题只有一个选项符合题意。1 中华民族有着光辉灿烂的发明史， 下列文献、 诗句或传说中涉及到的发明创造不涉及化学反应的是 （）A西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B南宋民族英雄文天祥在 扬子江 一诗中有“臣心一片磁针石， 不指南方不罢休”的诗句，磁针石即 指 指南针，打磨磁石可制得指南针C唐真元妙道

3、要略中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒 2遇到以下情况，采用的措施正确的是（） A发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 C酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D钠着火时立即用泡沫灭火器灭火3. 下列物质的分类全部正确的是（）ACO酸性氧化物 赤铁矿碱性氧化物 B冰水混合物混合物胆矾纯净物 CNaHSO4一元酸 BaSO4电解质 D烧碱碱 氢硫酸酸4下列实验操作能达到目的的是（）A 6 把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体

4、中， 冷却至室温后， 溶液导电能力变化最小的是（） A自来水B0.5 mol/L KCl 溶液 C0.5 mol/L 醋酸溶液D0.5 mol/L 盐酸 7下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（） A在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐C用明矾净化饮用水 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱8下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体BNa2O2 可作供氧剂、漂白剂C等物质的量的 Na2O、Na2O2 中含有阴、阳离子的个数不相同DNa2CO3 溶液中通入 CO2 气体，溶液一定会变浑浊 9.下列化学反应的产物与反

5、应物的用量和浓度大小无关的是（） AAlCl3 与 NaOHBNaAlO2 与盐酸 CFe 与 Cl2DCO2 与 NaOH10为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是移动量筒，使量 筒内外液面相平A读取气体体积B分离碘酒中的碘C蒸发D检查装置气密性ABC D11下列有关离子方程式的书写正确的是（）A铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=2H2O +AlO2 B偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：2AlO2 +CO2+3H2O=CO3+2Al（OH）32C向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2

6、OH-=2H2O+BaSO4D碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO33选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量 Ba（OH）2 溶液2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=2NH3H2O+BaSO4BMg2+、HCO3-过量 NaOH 溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、 CO32-、 NH3H2O通入少量 CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HCO3-足量 NaHSO4 溶液HCO3-+H+ =CO2+H2O4

7、-312下列有关离子的检验正确的是（）A某溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2A +1B +2C +3D +419把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧， B验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO证明含 Cl溶液，有白色沉淀生成，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为（）A30%B52.4%C47.6%D70%3+3+2+2+2+2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个C某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有 CO32-

8、20某溶液可能含有 Fe、Al 、Fe 、Mg、Cu、K 、CO34D某溶液中先滴加少量 BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加 BaCl2 溶液和稀盐酸13为鉴别出相同物质的量浓度 K2CO3 和 NaHCO3 两种溶液，有四位同学分别设计了下列方法进行验证， 其中不可行的是（）A各取等体积溶液，分别滴加 2 滴酚酞试液，比较颜色深浅B各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢显紫色 溶液 白色沉淀逐滴加入过量 NaOH 溶液加 Na2O2 固体白色沉淀无色无味气体 白色沉

9、淀C各取等体积溶液，分别滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀 D各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴 玻璃）14下列有关溶液的叙述不正确的是（） A用小烧杯称取一定质量的 NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余 部分C硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化D质量分数为 60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于 30%15某溶液中大量存在以下五种离子： Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其

10、物质的量浓度之比为 c（Cl-）在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有右图关系。据此说法不正确的是（）A原溶液中一定存在的离子有 Al3+、Mg2+、K+、SO 2-； B配制该溶液所用的 溶质不一定为 3 种 C第个实验中，白色沉淀减少时发生的反应为 Al（OH）3+ OH -= AlO2- + 2H2O D第个实验中产生的无色无味气体不一定为氧气第 II 卷（非选择题，共 60 分）21 （14 分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中的还原剂是

11、；（2） 该反应中， 发生还原反应的过程是 （填对应反应物和产物的化学式） ；2-3+c（SO4 ）c（Fe ）c（H）c（M）53232，则 M 可能是（） （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ； ANa+BMg2+CNO3DAg+ （4）如反应产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L，则转移的电子数为 ； 16下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）（5）已知 I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：17质量为 2.9 g 含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到

12、氢气 0.1 g，则所含的 金 属杂质可能是（）AFeBMgCAlDCuSO2I H2O2 Fe2+ Cl，则下列反应不能发生的是 ；A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3+2I=2Fe2+I2.（6）已知：一个氧化还原反应可以拆分成两个半反应：氧化反应和还原反应。例如： Mg + Cu2+ = Mg2+ Cu 可拆分成氧化反应：Mg - 2e- = Mg2+，还原反应：Cu2+ + 2e- = Cu。在半 反应中，必须符合电荷守恒和原子守恒。请根据有关信息，分别写出第（5

13、）小题选项 A 的 氧化反应的半反应和选项 D 的还原反应的半反应 ； 418某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O7 离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的 SO3离子完全被氧化为 SO4 ，则 X2O7 离子还原后 X 的化合价为（）522（10 分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合 物的部分性质。请回答下列问题：（1）写出硬质试管中发生反应的化学方程式 ，实验过程中看 到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体 ；（2）该同学欲确定反应后硬质试管中黑色固体物质的成分，设计了如下实验方案： 查阅相关资料得

14、知：Fe3O4 + 8HClFeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液 B；取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液， 若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填 写化学式） ； 溶液未变红的原因是 （用离子方程式表示） ： ；（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明原因 。23（14 分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，少量的 Na+以及部分污泥，通过下 列流程可从该废水中回收晶体及金属 Cu.（1）步骤 1 的主要操作是；（2）步骤 2 中发生反应的离子方程式为 ； （3）步骤 3 中

15、加入的 Y 溶液是 (填化学式)； （4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干；（5）某同学取少量溶液 2，使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的方法进行操作，可观察到 现 象 ， 请 写 出 与 上 述 现 象 相 关 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ； 。24（8 分）将 10.5 g 表面氧化了的铝片投入 100 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应，放出气 体6.72 L（标准状况下）。计算（写出主要解题步骤）：（1）该样品中铝的质量是多少？（2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？25（14 分）工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质。下图是测定

16、产品中 Na2CO3 质量分数的 实 验装置。操作步骤有：A在干燥管内填满碱石灰，质量为 m g B取 n g 样品装入广口瓶中 C检查装置气密性D关闭止水夹 E打开止水夹 F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为 W g G缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H缓缓鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是(填字母)：C E D G F（2）步骤 F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是 ，装置甲的作 用是 ，装置乙的作用是 ；（3）计算产品中 Na2CO3 的质量分数的计算式是；（4）若去掉装置甲，测定结果会 ，若去掉装置乙，测定结果会 (填 “偏 大”、“偏小”或“无影响”。61234567

17、8910BCDABDABCC11121314151617181920CBCBABDCDDV高 2 20 01 17 7 级高一上期第二次阶段性考试化学参考答案及评分标准第 I 卷（选择题，共 40 分）24（8 分）V （1）n（H2）=m6.72 L 22.4 L/mol2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 + 3H2第 II 卷（非选择题，共 60 分）223n(Al)n(NaOH)0.3 mol21（14 分，每空 2 分）（1）H2O2；2 n(Al)2 = n( NaOH)30.3 mol（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（2 分）n(Al)=0.2mol；n(NaOH)=0

18、.2 mol；m(Al)=0.2 mol27 gmol1=5.4 g。（4 分）（3）=2Cr（OH）3+3O2+2H2O；（4）0.3NA；（5）B（2）m(Al2O3)=10.5 g5.4 g=5.1 g；n(Al2O3)=Al 2O3 +2NaOH2NaAlO2+ H2O125.1 g102 g/mol=0.05 mol。（6）SO2+2H2O-2e- =SO4+4H+Fe +e = Fe2-22（10 分，每空 2 分）3+ -2+ 0.05 moln(NaOH)n(NaOH)=0.1 mol，则 c(NaOH)=0.2 mol+0.1 mol 0.1 L=3 mol/L。（4 分）（

19、1）3Fe + 4 H2O(g)Fe3O4 + 4H2；点燃肥皂泡产生爆鸣声（2）Fe3O4 和 Fe；Fe + 2Fe3+=3 Fe2+（3）Fe2+被空气中的氧气氧化为 Fe3+（或 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+2H2O ）23（14 分，每空 2 分）25（14 分，每空 2 分）（1）B；H；A；E。（2 分）（2）使广口瓶中产生的 CO2 气体全部排出；吸收空气中的 CO2；吸收 CO2 中的水蒸气。（1）过滤（2）Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu（3）H2SO4（3）53（w- m）22nX 100%（4）冷却结晶7（5）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeSO4 +2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 ； 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3（4）偏大；偏大。说明：本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“” 均扣一分，不配平不得分。