2019学年高一化学12月月考试题新版 人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第一学期月考学年度第一学期月考高一年级化学试题高一年级化学试题满分 100 分 时间 90 分钟 第卷(共 52 分)相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（每小题 2 分，共 52 分。每小题只有一个正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A10mol氧约含有6.021024个氧分子BNA 约等于6.021023C摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2. 市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香

2、肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是 A氢氧化铁胶体带正电 B金属铁属于非电解质C胶体微粒不可以通过滤纸 D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是ABCD5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与 3L 1mol/LKCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为A.3:2 B.1:1 C.3:1 D.1:36. 下列变化中，需要加入氧化剂的是A.CCO2 B.CO2 CO C.CuOCu D.H2SO4BaSO47. 已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于

3、水，密度小于 1g/mL，沸点为 12.3。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发8. 1LNa2SO4溶液中含 0.4mol Na+,则溶液中 SO42-的物质的量浓度为- 2 -A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L 9. 下列实验操作中错误的是 A进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热 B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水

4、中的溴 10. 下列离子方程式的书写，正确的是A金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+= H2OCCuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2D硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+11. 科学家不久前制得一种新型分子 O4 ，则 2 mol O4和 4 mol O2 含有的A电子数相同，分子数不同 B质量相同，电子数不同C原子数相同，质子数不同 D分子数相同，质量不同12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol

5、 NH4+ 所含质子数为 10NA B10 克氖气所含原子数约为 6.021025C2.3 克金属钠变为钠离子时得到电子数是 0.1NAD22.4 L H2所含的分子数可能为NA13. 相同状况下，20mL 气体 A2和 10mL 气体 B2恰好化合生成 20mL 气体 C，则 C 的化学式为AA2B BAB2 CAB DA2B314. 在同温同压下，A 容器的 H2和 B 容器的 NH3，若所含氢原子数目之比为 2：3，则这两个容器的体积比是 A.11 B.23 C.32D.1315. 下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaC

6、O3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH16.将 30ml0.5mol/L 的 NaOH溶液加水稀释到 500ml，稀释后从中取 10ml，则取出的 NaOH 溶液物质的量浓度为A. 0.003mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L17. 下列离子方程式只能表示一个化学反应的是- 3 -AH+ + OH = H2O BCl- + Ag+ = AgClCCu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4+Cu(OH)2DH+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4+H2O18. 常温下，下列各组

7、离子一定能大量共存的是A无色溶液：Na、Fe3+、NO3-、OH- B滴加酚酞溶液呈红色：K、NO3-、H+、HCO3-C0.1 molL-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- D能与 Mg 反应生成 H2的溶液： Na、K+、SO42-、H+19. 只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是ANaOHBH2SO4CBaCl2DAgNO320下列有关0.1 mol/L NaOH 溶液的叙述不正确的是 A1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g B给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离CNaOH 的电离方程式是：N aO

8、H = Na+ +OH-DNaOH 溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的 Na+、OH-离子21.常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量 CaO 固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中Ac(Ca2+)、c(OH-)均增大 Bc(Ca2+)、c(OH-)均保持不变Cc(Ca2+)、c(OH-)均减小 D溶液质量增大22. 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是A2Na+2H2O2NaOH+H2 B2F2+2H2O4HF+O2C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 DSO3+H2OH2SO423. 在 5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O 中

9、，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A1：1 B5：1 C1：5 D3：124. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是A.还原性:NiAgCu B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ 25有一份溶液中只有 K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中 NO3-的物质的量浓度为A2.7 mol/L B1.35 mol/L C0.

10、9 mol/L D0.45 mol/L- 4 -26 24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+5第卷(共 48 分)二、简答题（共 48 分）27按要求填空。(第 1 小问每空 1 分，其余每空 2 分，共 13 分)（1）配平氧化还原反应：Zn+ HNO3 N2O+ Zn(NO3)2+ H2O（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目 ；（3）此反应中，氧

11、化剂是 ；氧化产物是 ；（填写化学式）（4）若该反应有 3 mol 电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为 。28用一种试剂出去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。(离子方程式每空 3 分，其余每空 2 分，共 10 分)（1）BaCl2（HCl）：试剂_离子方程式_（2）SO42-(CO32-)：试剂_离子方程式_29某同学进行实验研究时，需要配制 1000 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液。(每空 2 分，共 12 分)（1）经过计算，使用托盘天平应该称量_g NaCl 固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；（3

12、）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_、摇匀、装瓶等操作。下列图示对应的操作规范的是_；A称量B溶解C转移D摇匀 （4）若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_。(填偏高、偏低、无影响)30现有含 NaCl、Na2SO4、Na2CO3和 NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）(共 13 分)- 5 -请回答：（1）生成气体 W 的离子方程式为 。 （4 分）（2）溶液 A 中

13、主要存在的微粒除了 Na、SO42、Cl之外还有 。 （2 分）（3）反应和之后均需进行的操作的名称是 。 （2 分）（4）试剂 Y 是 （填化学式） 。 （2 分）（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀和分别的质量和 。 （3 分）- 6 -2019学年度第一学期月考 高一年级化学试题答案一、选择题(共 26 题，每题 2 分，共 52 分)12345678910 DBDDCABBDD 11121314151617181920 ADAAABCDAB 212223242526 BCBDCB二、非选择题(共 4 题，共 48 分)27（13 分）（1）（5 分）4 Zn+

14、 10HNO3N2O+4Zn(NO3)2+ 5H2O（2） （2 分）4 Zn+ 10HNO3N2O+4Zn(NO3)2+ 5H2O（3） （4 分）HNO3 Zn(NO3)2（4）（2 分）97.5 g28、 （10 分） （离子方程式每空 3 分，其余每空 2 分。答案合理均给分）（1）BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2）H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O29（12 分）（每空 2 分）（1）11.7 g（2）1000 mL 容量瓶 胶头滴管（3）定容 BD（4）无影响 偏低30（13 分）（1） （4 分）2H+CO32- =CO2+H2O 或 H+CO32-=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O （2） （2 分）H NO3 （3） （2 分）过滤（4） （2 分）Ba(NO3)2溶液（5） （3 分）气体 W 的体积（标准状况） （或气体 W 的质量）8e-