2019届高三化学12月月考试题（无答案） 新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年上期高三年级化学月考试卷学年上期高三年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:C-12:C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Al-27Al-27 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 Zn-65Zn-65 S-S-3232第第卷卷( (选择题选择题, ,共共 4848 分分) )选择题选择题( ( 本题包括本题包括 1616 小题小题, ,每小题每小题 3 3 分分, ,共共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) )1. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. 合理

2、开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品C. 蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害D. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物电解质C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应A. A B. B C. C D. D3. 下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A. 无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH- B. pH = 1 的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-C. 常温下 pH=11

3、 的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-D. 水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-4. 下列说法不正确的是A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 B. 做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗C. 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 D. 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下- 2 -5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3.2 gO2 和 O3的混合气体中，含氧原子数为 0.2NAB. 1mol NaHSO4 熔融时电离出的离子总数为 2 NAC. 标准状况下，22.4 L CHCl3 分子中含碳氯键数

4、为 3 NAD. 1mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为 NA6. 下列实验操作正确的是A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B. 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性D. 利用澄清石灰水吸收尾气中的 Cl27. 将一定量的锌与 100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体 A 为26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液的 c(H+)=0.1mol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是A. 反应中共消耗 Zn 91g B. 气体 A 中 SO2 和 H2

5、 的体积比为 1:1C. 硫酸分子的氧化性强于 H+ D. 反应中共转移 2.4mol 电子8. 在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应 3A(?) +B(?)=2C (g),下列说法正确的是A. 若 A 为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B. 升高温度,C 的体积分数增大,则该正反应放热C. 达到平衡后,向容器中加入 B,正反应速率一定加快D. 达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C 的浓度变为原来的 1.8 倍,则 A 一定为非气态9. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H+CO32-=H2O + CO2 B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水

6、: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-=BaCO3+CO32- +2H2OD. FeS 溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S+Fe2+10. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论- 3 -A向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀酸雨中一定含有 SO42-B向黄色的 Fe(NO3)3 溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深氧化性:Fe3+I2C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将金属钠在燃烧匙中点

7、燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2 具有氧化性11. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A. 电极 a 为电池正极B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C. 电池工作过程中,电极 a 附近区域 pH 减小D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH-22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O12. a、b、c、d 均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L 电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为 14。下列

8、说法正确的是A. 简单离子半径:bcd B. 非金属性:abC. 最高价氧化物对应的水化物碱性:dc D. b 和其他 3 种元素均能形成离子化合物13、常温下，某溶液中只含有 Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子，其浓度大小的排列顺序为：c(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)，下列有关说法正确的是A.该溶液由 pH=11 的 NH3 H2O 溶液与 pH=3 的 HCl 溶液等体积混合而成B.该溶液由 0.1 mol L-1的 NH3 H2O 溶液与 0.1 mol L-1的 NH4Cl 溶液等体积混合而成C.在上述溶液中加入适量 NH3 H2O，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

9、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.在上述溶液中加入适量 HCl，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(NH4+)=c(Cl-) c(OH-)=c(H+)14. 下列说法正确的A.1L0.1molL-1的 FeCl3溶液充分水解得到 0.1NA个 Fe(OH)3胶粒B.原电池在工作时，负极质量一定减小- 4 -C.室温下，加水稀释 0.1molL-1的氨水，氨水的电离程度和电离平衡常数均增大D.常温常压下，3.2g 氧气和臭氧的混合气体中，所含原子数为 0.2NA15. 若定义 pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的 pAg 和 p

10、Cl 可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是A. A 点表示的是 T1温度下的不饱和溶液B. 将 A 点的溶液降温,可能得到 C 点的饱和溶液C. 向 B 点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至 D 点D. T3T2T116. 环保部门利用 Na2S2O3 处理含氰化钠废水，其反应原理为：NaCN+ Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN 中 S 的化合价为-2 价)，下列有关说法正确的是A. NaCN 中 C 的化合价为+4 价 B. Na2S2O3只作还原剂C. Na2SO3 是氧化产物 D. 该方法处理酸性废水效果更

11、好第第卷卷( (非选择题非选择题, ,共共 5252 分分) )17. 美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO 和 H2)。（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是_。A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化电源的正极为_(“A”或“B“)。阴极发生反应的电极方程式为:_.（3）CO 和 H2可用于合成甲醇。已知 CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为 283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由 CO和 H2制备 CH3

12、OH(1)的热化学方程式_。在 398K，1L 的恒容容器中充入 0.1molCO 和 0.2molH2,发生反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm 为标准大气压)。- 5 -时间(min)015103050压强(atm)109.38.07.2445min 内该反应的平均速率用 CO 可表示为_,该温度下的平衡常数是_。达到平衡后，向该容器中通入 0.05mol 的气态 CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH 的体积分数比原平衡时_( 填“大”或“小”)。18. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。I.（1）工业上用

13、N2和 H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中 NH3的体积分数一定增大的是_。A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N2 D.液化分离 NH3（2）常温下向 100mL0.2mo/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。表示 NH3H2O 浓度变化的曲线是_(填“A”或“B“)。NH3H2O 的电离常数为_(已知 lg1.8 = 0.26)。当加入盐酸体积为 50ml 时,溶被中 c(NH4+)- c(NH3H2O) =_mo

14、l/L (用数字表示)。.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。（1）写出液氨的电离方程式_.（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式_（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系_19. A、B、C、D、E、X 均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知 A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:（1）若 A 为单质，且 C 为一元强酸。- 6 -组成单质 A 的元素在元素周期表中的位置为_。写出一种工业制备单质 A 方法的离子方程式

15、: _。X 可能为_(填字母代号)。 a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2（2）若 A 为两种元素形成的化合物，且 E 与水反应生成的 G 的浓溶液遇 C 有白烟产生。A 的电子式为_。A 与 H2O 反应的化学方程式为_。G 的浓溶液遇 C 产生白烟的化学方程式为_。20. 四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以 TiO2 和 CCl4为原料在实验室制取液态 TiCl4，装置如下图所示:有关信息如下:反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。 反应条件：无水无氧且

16、加热。有关物质性质如下表所示:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与 TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题:（1）装置 F 中有氮气生成，该反应的化学方程式为_。（2）实验装置依次连接的顺序为 FB_。（3）实验开始前首先点燃_处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是_。（4）E 装置不能换成 B 装置，理由是_。（5）欲分离装置 C 中的液态混合物，所采用操作方法的名称是_。- 7 -（6）TiCl 4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有 Al 和 Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的 Si 元素_。2

17、1、水合碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O,又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁 90%,碳酸钙 10%)碳化法制取：（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度 ;理由是 。消化温度/30405060708090转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5（2）碳化反应可生成 Mg(HCO3)2,生成 Mg(HCO3)2的化学方程式为 。（3）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：卤水中含有 Fe2+和 Mn2+,当其浓度小于 110-5molL-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液 PH 为 9.5 时,此时 Mn2+小于 molL-1,不会沉淀出来。物质Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp10-1110-3910-1710-14如果把 Fe2+转化为 Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为 。ACa(ClO)2BCl2CH2O2DHNO3