2019届高三化学4月月考试题（含解析）（新版）新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 届高三届高三 4 4 月月考理综化学试题月月考理综化学试题选择题：本题共选择题：本题共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要求的。1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故 A 正确；B. 棉制

2、品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故 B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故 C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故 D 正确；答案选 C。2. 通常工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为 0.3 NAB. 25时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NAC. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为 2 NAD. 生

3、成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积为 0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl2固体中含有 1mol 钡离子和 2mol 氯离子，离子总数为 3mol，则 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为 0.3 NA，故 A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算- 2 -HCl 溶液中含有的氢离子数目，故 B 错误；C. 17 g H2O2的物质的量为17g34g/mol=0.5mol，H2O2的电子式为：，由电子式可知，1molH2O2中含有 3mol共用电子对，则 0.5molH2O2中含有 1.5mol 共用电子对，数目为 1.5NA，故 C 错误

4、；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收 SO2的体积，故 D 错误；答案选 A。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，理清各物质的结构特点是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是 C 项，要注意根据过氧化氢的电子式分析判断，一个过氧化氢分子中含有 3 个共用电子对。3. 下列解释事实的方程式正确的是（ ）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3：CO32- + Ca2+ = CaCO3C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 = 6HC

5、l + N2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O【答案】A【解析】A. 电解饱和食盐水生成 NaOH、H2和 Cl2，Cl2为黄绿色气体，化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2，故 A 正确；B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为CaCO3，硫酸钙是微溶物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CO32- + CaSO4 = CaCO3+SO42-，故 B 错误；C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，说明生成物中有氯化铵，正确的化学方程式为：8NH3 + 3Cl2 = 6NH4C

6、l + N2，故 C 错误；D. 铜丝溶于浓硝酸生成 NO2气体，正确的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O，故 D 错误；答案选 A。点睛：本题主要考查化学方程式和离子方程式的正误判断，掌握相关的化学反应是解题的关键，本题的易错点是 B 项，解题时要注意硫酸钙是微溶物，用 Na2CO3溶液除去水垢中的硫酸钙，说明硫酸钙没有完全溶解，所以硫酸钙不能写成离子形式。4. N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示 N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）- 3 -A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B. 在该过程

7、中，N2、H2断键形成 N 原子和 H 原子C. 在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的 NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【解析】试题分析：A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不会改变反应物与生成物的状态，所以放出的热量不变，A 项错误；B根据合成氨的微观历程图可知，在反应过程中，N2、H2断键形成 N 原子和 H 原子，B 项正确；C在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有极性键的 NH3，C 项错误；D由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，所以合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放

8、的能量，D 项错误；答案选 B。考点：考查化学反应中的能量变化，化学键与分子间作用力等知识。5. 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内可能共平面的碳原子数均为 7【答案】A【解析】试题分析：A由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A 正确；B乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B 错误；C苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，C 错误；D苯环是平

9、面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有 7 个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有- 4 -8 个，D 错误；答案选 A。考点：有机物的结构与性质。6. 碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C. 该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为 2SO24H2OI2 H2 + 2H2SO4 +2HI【答案】C【解析】A. 硫酸和氢碘酸均易溶于水，通过过滤不能分离硫酸和氢碘酸，

10、故 A 错误；B. 膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高 HI 的平衡转化率，故 B 错误；C. 该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环” ，故 C 正确；D.从流程图可知，在反应器中，I2氧化 SO2，生成硫酸和 HI，反应方程式为 SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI，在 500时 HI 分解生成碘和氢气，总反应为 SO2+2H2O H2+H2SO4，故 D 错误；故选 C。7. 已知在溶液中。室温下，在实验室里用 0.01 molL-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL 的 0.01 m

11、olL-1HX 溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. B 点时 c(X) c(Na+)B. 室温时 0.01 molL-1的 HX 溶液 pH=6C. A 点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度D. 若 C 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，所得溶液中：c(X)+2 c(HX) = c(OH) - c(H+)- 5 -【答案】D【解析】A. B 点时，AG=0，即=0，则 c(H+)= c(OH) ，溶液呈中性，根据溶液中电荷守恒式 c(H+) +c(Na+)=c(X)+c(OH)可知，c(X) =c(Na+)，故 A 错误；B. 根据图象可知，0.01 mol/LHX 溶

12、液的 AG=6，即=6，常温下水的离子积常数 Kw=c（H+）c（OH）=10-14，解得 c（H+）=10-4mol/L，溶液的 pH=4，故 B 错误；C. HX 是弱酸，酸抑制水的电离，所以 A 点时溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，故 C 错误；D. 若 C 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，充分反应后得到等浓度的 NaX 和 NaOH 的混合溶液，根据溶液中电荷守恒和物料守恒列式得：c(H+) +c(Na+)=c(X)+c(OH)，2c(X)+2 c(HX)=c(Na+)，联立得：c(X)+2 c(HX)+c(H+)=c(OH)，即 c(X)+2 c(HX) = c(OH)c

13、(H+)，故 D 正确；答案选 D。8. 亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置烧瓶中分液漏斗中装置制备纯净 Cl2MnO2制备纯净 NOCu_，_，_，_。（2）乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示：- 6 -装置连接顺序为 a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示） 。装置、除可进一步干燥 NO、Cl2外，另一个作用是_。

14、装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 饱和食盐水 (3). 稀硝酸 (4). 水 (5). ef（或 fe）cbd (6). 通过观察气泡调节气体的流速 (7). 防止水蒸气进入反应器 (8). NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O (9). HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl+Cl2+2H2O【解析】(1)实验室加热制取氯气是用 MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置是用

15、于吸收氯气中 HCl 气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里 NO 是用 Cu 和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置是用于吸收 NO 中 HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知 NOCl 沸点为-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体 NOCl，再用装有无水 CaCl2的干燥管防止水蒸气进入装置中使 NOCl 变质，由于 NO 和 Cl2都有毒且污染环境，所以用 NaOH 吸收尾气，因此接口顺序为 aef(或 fe) cbd，通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节 NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，装置中装有的无水 CaCl2

16、，是防止水蒸气进入装置中使生成的NOCl 变质，NOCl 遇水反应生成 HCl 和 HNO2，再与 NaOH 反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为 HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl+Cl2+2H2O。- 7 -点睛：本题要特别注意 NOCl 的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5 ，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。9. 工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁

17、FeCr2O4，还有 Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：（1）步骤中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质” 、 “铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为_。（2）配平步骤中主要反应： _FeCr2O4_O2_Na2CO3_Fe2O3_Na2CrO4 _CO2 （3）操作中，酸化时，CrO42转化为 Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_ 。（4）步骤用硫酸将溶液的 pH 调至中性，所得滤渣的主要成分是_、_；（5）下图是 Na2Cr2O72H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线，步骤中获得固态副产品 Na

18、2SO4的实验操作方法为_、_。（6）工业上常用电解法处理含 Cr2O72的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中 c(Cr3+)=3.0105 molL1，则- 8 -c(Fe3+)=_。(已知 KspFe(OH)3=4.01038 molL1，KspCr(OH)3=6.01031molL1)（7）CrO5的结构式为，该氧化物中 Cr 为_价。【答案】 (1). 铁质 (2). Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 (3). 4 7 8 2 8 8 (4). 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O (5). H2S

19、iO3（H4SiO4或 SiO2H2O） (6). Al(OH)3 (7). 加热浓缩 (8). 趁热过滤 (9). 2.01012 molL1 (10). +6【解析】(1). 步骤中，在铬铁矿中加入纯碱焙烧，使用的仪器是坩埚，瓷质和石英质坩埚中均含有二氧化硅，在高温下二氧化硅和纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，因此应选用铁质坩埚，故答案为：铁质；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；(2). FeCr2O4中铁元素的化合价是+2 价，氧元素的化合价是2 价，则铬元素的化合价为+3价，O2中氧元素的化合价是 0 价，反应后铁元素

20、的化合价是+3 价，铬元素的化合价是+6 价，氧元素的化合价是2 价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：4FeCr2O47O28Na2CO32Fe2O38Na2CrO4 8CO2，故答案为：4 7 8 2 8 8；(3). 在操作中，酸化的目的是使 CrO42转化为 Cr2O72，该反应为可逆反应且铬元素的化合价没有变化，根据原子守恒和电荷守恒，该平衡转化的离子方程式为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，故答案为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；(4). 步骤用硫酸调节溶液的 pH 至中性，Na2SiO3、NaAlO2生成不溶的 H2SiO3和 Al(OH)3

21、，过滤，所得滤渣为 H2SiO3和 Al(OH)3；故答案为：H2SiO3（H4SiO4或 SiO2H2O） ；Al(OH)3；(5). 据图可知，温度升高有利于硫酸钠结晶析出，同时可以防止 Na2Cr2O72H2O 结晶析出，所以获得副产品 Na2SO4的实验操作方法为：将滤液 2 加热浓缩后趁热过滤，得副产品Na2SO4，故答案为：加热浓缩；趁热过滤；(6). KspFe(OH)3= c(Fe3+)c3(OH)=4.01038 molL1，KspCr(OH)3= c(Cr3+)c3(OH)= 3.0105 molL1c3(OH)=6.01031molL1，联立得：c(Fe3+)=2.010

22、12 molL1，故答案为：2.01012 molL1；(7). 由 CrO5的结构式可知，一个 Cr 原子与 5 个 O 原子形成 6 个 CrO 极性共价键，共用电子对都偏向于 O 原子，所以该氧化物中 Cr 为+6 价，故答案为：+6。10. 目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。- 9 -（1）汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C2v逆(NO2)v正(N2) D容

23、器内混合气体密度保持不变（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/( molL1)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析 T1时，该反应在 020 min 的平均反应速率 v(CO2)=_；计算该反应的平衡常数 K=_。根据上表数据判断，由 30 min 到 40 min

24、 时改变的条件可能是(任写一种)_。30 min 后升高温度至 T2，达到新平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为 533，此时 NO 的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“”)。（3）以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJ mol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +116.5 kJ mol1H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ mol1写出 CO2与 NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。(4)科学家利

25、用原电池原理，在酸性介质中将 NO2转化为 HNO3，则该转化的负极反应式为：_。【答案】 (1). A、B (2). 0.015 molL1min1 (3). 0.56(或 9/16) (4). - 10 -通入一定量 NO 或适当缩小容器体积或者充入一定量 11 的氮气和二氧化碳 (5). 降低 (6). (7). 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H87.0 kJmol1 (8). NO2e+H2ONO3+2H+【解析】(1). A. 容器内混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故 A 正确；B. 因该反应为反应前后气体体积不相

26、等的可逆反应，则容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故 B 正确；C. 当 2v逆(NO2)v正(N2) 时，该反应的正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故 C 错误；D. 在恒温恒容条件下，容器内混合气体密度始终不变，则容器内混合气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故 D错误；答案为：A、B；(2). . T1时，该反应在 020 min 的平均反应速率v(CO2)=0.3mol/L20min=0.015 molL1min1，该反应的平衡常数 K= 0.56(或 9/16)，故答案为：0.015 molL1min1；0.56(或 9/16)；. 30min 到 40mi

27、n 改变某个反应条件后再次达到平衡时 K= 0.56，平衡常数 K 没有改变，说明反应温度不变，由图表数据分析，30 min 到 40 min 时改变某个反应条件，再次达到平衡时，各气体的浓度都增大相同的倍数，又因 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)为反应前后气体体积不变的可逆反应，则改变的条件可能是通入一定量 NO或适当缩小容器体积或者充入一定量 11 的氮气和二氧化碳，故答案为：通入一定量 NO 或适当缩小容器体积或者充入一定量 11 的氮气和二氧化碳；. 30 min 后升高温度至 T2，达到新平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为533，由反应方程式可知，N2、CO

28、2的浓度之比始终为 11，原平衡时 NO 和 N2的浓度之比为 4353，说明升高温度平衡逆向移动，NO 的转化率降低，该反应为放热反应，H0，故答案为：降低；- 11 -.(4). 科学家利用原电池原理，在酸性介质中将 NO2转化为 HNO3，氮元素的化合价从+4 价升高到+5 价，说明在负极上二氧化氮失电子发生氧化反应，负极的反应式为：NO2e+H2ONO3+2H+，故答案为：NO2e+H2ONO3+2H+。点睛：本题主要考查盖斯定律的应用、平衡状态的判断、反应速率的计算、平衡移动的影响因素、电极反应式的书写等知识，试题综合性强，难度中等。本题的易错点是第（2）题的第问，根据表中数据分析由

29、 30 min 到 40 min 改变的反应条件时要注意三点：一是该反应为等体积的可逆反应；二是改变条件重新达到平衡时平衡常数不变；三是达到新平衡时，各气体的浓度都增大相同的倍数。11. 氮、氧、硫、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：(1)N 的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为_。SO2分子的 VSEPR 模型名称是_。(2)N、O、P 三种元素第一电离能由大到小的顺序是_。气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是_。(3)SCN中 C 原子的杂化类型为_，1 mol SCN中含 键的数目为_NA。(4)FeO 的熔点_Fe2O3的熔点(填“” 、 “”或“=”)，

30、其原因是_。(5)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0） ；B 为（ ， ，0） ；D 为（1，1，1） 。则 C 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P 原子与 B 原子的最近距离为 a cm，则磷化硼晶胞的边长为_cm(用含 a 的代数式表示)。【答案】 (1). 4 (2). 平面三角形 (3). NOP (4). NH3 (5). sp (6). 2 (7). (8). Fe2+离子半径比 Fe3+离子半径大，所带电荷少，故 FeO 晶格能比 Fe2O3低

31、 (9). (1， ， ) (10). 【解析】(1). N 的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3，s 能级有 1 个原子轨道，p 能级- 12 -有 3 个原子轨道，则 N 的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 4，SO2分子的中心原子价层电子对数为：2+=3，所以 SO2分子的 VSEPR 模型名称是平面三角形，故答案为：4；平面三角形；(3). SCN与 CO2互为等电子体，CO2的中心碳原子价层电子对数为：2+=2，碳原子的杂化类型为 sp，CO2的结构式为：O=C=O，1mol CO2中含有 2mol 键，根据等电子体原理，SCN中 C 原子的杂化类型为 sp，1 mol

32、 SCN中含 键的数目为 2NA，故答案为：sp；2；(4). 因 Fe2+的离子半径比 Fe3+的离子半径大，Fe2+所带电荷比 Fe3+少，则 FeO 的晶格能比Fe2O3的晶格能低，所以 FeO 的熔点比 Fe2O3的熔点低，故答案为：；Fe2+离子半径比 Fe3+离子半径大，所带电荷少，故 FeO 晶格能比 Fe2O3低；(5). . 原子坐标参数 A 为（0，0，0） ；B 为（ ， ，0） ；D 为（1，1，1） ，由晶胞结构示意图可知，C 原子位于晶胞的面心，C 原子在 x 上为 1，在 y、z 上均为 ，则 C 原子的坐标参数为(1， ， )，故答案为：(1， ， )；. 由晶

33、胞结构示意图可知，P 原子与周围的 4 个 B 原子距离最近且形成正四面体结构，P原子与 B 原子的最近距离为 a cm，由立体几何知识可知，磷化硼晶胞的边长为：2a cm=cm，故答案为：。12. 【化学选修 5：有机化学基础】有机物 A（C11H12O5）同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有 2 种；1 mol A 与足量的 NaHCO3反应生成 1 mol CO2；遇 FeCl3溶液不显色。A 有如图所示转化关系：- 13 -已知：回答下列问题：（1）E 中官能团名称_，H 的分子式为_。（2）由 C 生成 G 的反应类型是_。（3）A 的结构简式为_，G 的结构简式

34、为_。（4）写出 CD 反应的化学方程式_；写出IJ 反应的离子方程式_。（5）C 的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，b能发生皂化反应；c能与 N a 反应产生 H2，共有_种（不含立体异构） 。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 611 的是_（写结构简式） 。【答案】 (1). 碳碳双键、羧基 (2). C7H4O3Na2 (3). 酯化反应 (4). (5). (6). (7). (8). 5 (9). 【解析】A 在碱性条件下发生水解反应得到 B 与 H，则 A 中含有酯基；B 酸化得到 C 具有酸性，则 C 中含有羧基，C 反应可以得到聚酯，则 C 中还

35、含有羟基；由 F 的结构逆推可知 E 为CH2=CHCH2COOH；C 发生消去反应得到 E，E 发生加聚反应生成 F，C 在浓硫酸作用下得到五元- 14 -环状酯 G，则 C 为 HOCH2CH2CH2COOH；G 为，B 为 HOCH2CH2CH2COONa，C 发生缩聚反应得到 D 为。结合 A 分子式可知，H 中含有 7 个碳原子，H 发生信息中脱羧反应得到 H，H 与二氧化碳、水作用得到 J，J 与浓溴水作用是白色沉淀，则 J 中含有酚羟基；1mol A 与足量的 NaHCO3反应生成 1mol CO2，说明 A 分子中含有 1 个COOH，而 A遇 FeCl3溶液不显色，则 A 不

36、含酚羟基，则 A 中酯基为羧酸与酚形成的，A 中含苯环且不含甲基，且苯环上一氯取代物只有 2 种，则 A 中含有 2 个对位位置的取代基，可推知 A 的结构简式为：，H 为，I 为，J 为，K 为。（1）E 为 CH2=CHCH2COOH，则 E 中有碳碳双键、羧基 2 种官能团；H 为，分子式为：C7H4O3Na2，故答案为：碳碳双键、羧基；C7H4O3Na2；（2）由 C 生成 G 的反应类型是酯化反应，故答案为：酯化反应；（3）A 的结构简式为，G 的结构简式为，故答案为：；（4）CD 为缩聚反应，故反应方程式为：，苯酚酸性介于碳酸与碳酸氢根之间，故 IJ 反应的离子方程式：；（5）C

37、为 HOCH2CH2CH2COOH，C 的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，说明含有醛基，b能发生皂化反应，含有甲酸形成的酯基，c能与 Na 反应产生 H2，还含有羟基，可以看作丙烷中 H 原子被OH、OOCH 取代，OOCH 取代甲基中 H 原子，OH 有3 种位置，OOCH 取代亚甲基中 H 原子，OH 有 2 种位置，共有 5 种（不含立体异构） ，其- 15 -中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 611 的是：。故答案为：5；。点睛：本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等。要根据流程中的反应条件推断反应类型，物质所含的官能团。提供产物，可以利用逆推法。本题的突破口便在于通过 F 的结构，及 EF 的反应类型逆推出 E 的结构。