2019学年高一化学上学期期中试题 人教 新目标版.doc

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1、1淇县一中淇县一中 20192019 学年上学期期中考试学年上学期期中考试高一化学高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第卷（选择题 共 54 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 3 分）分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列说法中不涉及化学反应的是（ ）A西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒C唐真元妙道要略中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D南宋民族英雄文天祥在

2、扬子江一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针 2进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水 ，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D3化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A仪器可用于乙醇与水分离提纯 B仪器可用于称取 5.85g 氯化钠固体C.装置的烧瓶中应加沸石,以防暴沸 D.装置

3、按箭头方向进气,用排空气法可收集 H24 . 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时，先装药品后检查装置气密性；使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；2做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2。A除以外 B除以外 C除以外 D全部正确5已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B17g OH-所含电子数目为10NAC标准状况下，22.4 L氦气中含有2 NA个氦原子

4、D在1 L 2 molL1的硫酸溶液中含有的硫酸根离子数为2 NA个6.下列关于物质分类的正确组合是( )分类 组合碱酸盐碱性 氧化物酸性 氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO37下列离子方程式正确的是（）A向澄清石灰水中通入过量 CO2：Ca2+2OH- +CO2=CaCO3+H2OB稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2OC用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：H+HCO3-=CO2+H20D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+

5、Ag+=Cu2+Ag 8对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+9下列叙述正确的是（ ）A、根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质D、金刚石不导电，因此金刚石是非电解质10设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有

6、关叙述正确的是（）A14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中含有的电子总数为 6NA B2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，金属镁得到的电子数为 0.2 NA C 0.5mol/L 硫酸溶液中含有的氢离子数目为 2 NA3D标准状况下，2.24LH2O 中氢原子数是氧原子数的 2 倍11. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH D. BaCl2+H2S O4； Ba(OH)2+H2SO4

7、12在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（） ACa2+、Na+、SO42、HCO3 BK+、Fe2+、SO42、MnO4CBa2+、K+、NH4+、Cl DNa+、Ba2+、Cl、NO313. 已知 5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为 1:5CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1molKClO3参加反应时有 5mol 电子转移14在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有 100mL 1mol/L 硫 酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平

8、保持平衡的是（ ）A0.1mol Zn，0.1mol FeB1mol Fe，1mol ZnC1g Zn，1g FeD10g Zn，10g Fe15离子方程式BaCO3+2H+ = CO2+H2O+ Ba2 中的H+不能代表的物质是（ ） HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B C. D. 16.已知还原性：SO2I-Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）A.SO2 + 2Fe3+ + 2H2OSO42- + 2Fe2+ + 4H+B.I2 + 2Fe2+ 2I- + 2Fe3+C.SO2 + I2 + 2H2O 2I- + 4H+ + SO42-D.少量Cl2通入

9、FeI2溶液中：Cl2+2I-2Cl-+I217、下列有关 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )A、用渗析法鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液B、Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳4C、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到 Fe(OH)3胶体D、向沸腾的 NaOH 稀溶液中边滴加 FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备 Fe(OH)3胶体18、120、101.3kPa，甲烷(CH4) 和过量的 O2的混合物，用电火花引燃(

10、CH4+2O2=CO2+2H2O) 后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（ ）A、2:1 B、1:2 C、1:7 D、7:1第 II 卷（非选择题 共 46 分）19.(10分)（1）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得 Na+、Mg2+ 和 Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则 c（SO42）=_（2）在标准状态下，4.2g 某气体所占的体积为3.36L，该气体的相对分子质量是 。（3）标准状况下，将11.2L HCl 气体溶于水，配制成25

11、0mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为 ；从中取出25mL，溶液中c (H+) = （4）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。电解3.6g H2O可得到标准状态下的H2 L，O2 g（5）在相同温度和压强下，相同体积的CO、CO2两种气体分子数之比为 ，原子数之比为 ；相同质量的两种气体的体积之比为 。考号 姓名 班级520.（12分）A、B、C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、Cl-、中的某一种.a.把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。b.向 a 的四支试管中分

12、别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。(1)则它们的化学式应为：A._，B._，C._，D._。（2）B 溶于水后的电离方程式： （ 3）检验 C 中阴离子时涉及的离子反应为:21、（14 分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 molL1。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后使用，稀释后溶液中 c(Na) molL1。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数

13、为 25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g6（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变 （用符号回答） 定容时俯视刻度线( ) 未冷至室温就转移定容( ) 转移前，容量瓶内有蒸馏水( ) 定容时水多用胶头滴管吸( )(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 gcm3)的浓硫酸配制 2

14、000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能 力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为 molL1。需用浓硫酸的体积为 mL。22. (10 分)用MnO2氧化密度为 1.19 gcm3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（1）该反应的离子方程式为： ，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使 molHCl 被氧化；（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填字母）a.还原性 b.酸性 c.氧化性

15、 d. 挥发性淇县一中 2019 学年上学期期中考试高一化学选择题1-5 DACAC 6-10 DCCBD 11-15 CDBDC 16-18 BCC二填空题719.（10分，每空1分）(1) 0.15molL-1, (2) 28 (3) 2 molL-1 2 molL-1 (4) 0.4NA 4.48 , 3.2 (5) 1：1 ， 2：3 ，11：7 20（12分，每空2分）（1）A：BaCl2 B：AgNO3 C CuSO4 D：Na2CO3（3）SO42-Ba2+ BaSO4 21、 （14 分， 第 4 问每空 1 分，其余每空 2 分） （1）4.0；（2）0.04；(3)C （4）A； A；C； B （5）4.6；25022. ( 10 分，每空 2 分）（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+ + Cl2+2H2O 11.9（2）（3）0.2 , （4）a b