2019学年高一化学下学期期中试题 人教新目标版.doc

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1、120192019学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试化化 学学 试试 题题第第 I I 卷卷 选择题选择题(54(54 分分) )1对于AZX 和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是( )A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同2l3CNMR(核磁共振)、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N 叙述正确的是( )A13C 与15N 有相同的中子数 B13C 与12C 性质完全相同C15N 与14N 互为同位素 D15N 的核外电子数与中子数相同3在元素周期表的金

2、属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( )A制半导体的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D制催化剂的材料4具有相同核外电子排布的三种微粒 An、Bn、C，下列分析正确的是( )A原子序数关系：B C A B微粒半径关系：BnSCl；氢化物稳定性： H2SHClHF；阳离子氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+；离子还原性：Cl-Br-I-；酸性：HClO4H2SO4H3PO4；碱性强弱： NaOH KOH Mg(OH)2A B C D14向恒温恒容的密闭容器中加入一定量的 A 和 B，发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列表示该反应达到平衡状态的是( )A容器

3、内的压强不再变化 B混合气体的密度不再改变CC 和 D 的物质的量浓度之比为 1:1，且不再改变 D混合气体的总物质的量不变15下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )4甲 乙 丙 丁A利用图甲装置验证 FeCl3对 H2O2分解有催化作用B设计图乙实验验证单质氧化性：Cl2Br2I2C将图丙中混合液体加热呈透明的红褐色，制备 Fe(OH)3胶体D根据图丁装置中产生的现象可比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱16下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A稀硫酸能导电H2SO4为离子化合物BHBr 的酸性强于 HCl 的酸性Br 的非金属性比 Cl 强CH

4、F 的沸点高于 HClF 的非金属性比 Cl 强DK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键17下列说法正确的是( )A 原电池是把电能转化为化学能的装置B 所有的氧化还原反应都能设计成原电池C 原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动D 在原电池负极发生失电子的还原反应18某同学设计了一个番茄电池，发现电流表指针也能发生偏转，下列说法正确的是( )A反应一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜电极通过导线流向锌电极D锌片是该水果电池的正极第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题(46(46 分分) )19(14 分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：5族周期I

5、AAAAAAA23(1)的元素符号：_(2)的离子结构示意图： _(3)在元素中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为_该化合物中含有的化学键种类是_(4)能证明元素比元素的非金属性强的实验事实的是_(填序号)a常温下元素的单质为气态，而元素的单质为固态b元素的氢化物比元素的氢化物稳定c元素的氧化物对应水化物比的氧化物对应水化物酸性强d元素的单质能将的单质从和形成的化合物的水溶液中置换出来(5)元素是常用的金属之一，其最高价氧化物的化学式为_，请写出该氧化物对应水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式_20(10 分) 根据所学化学反应快慢和反应限度的有关知识，回答下列问题：(1

6、) 一定温度下，向 2L 密闭容器中充入 0.2 mol N2和 1.0 mol H2，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(反应条件已略)，5min 时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02 molL-1。05 min 内，v(NH3)=_此时容器内氢气的物质的量为_下列可证明上述反应达到平衡状态的是_(填序号)。av(H2)=3v(N2) b 每消耗 1 mol N2，同时生成 2 mol NH3 c 容器内压强保持不变 dN2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化6(2)已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)，正反应为放热反应。将装有 NO2和 N2O4混合气体的(

7、红棕色) (无色)烧瓶放入热水中，观察到的现象_，产生该现象的原因是_21(14 分) 某化学兴趣小组设计了如下的实验装置制取 Cl2和 SO2，并研究它们的漂白性。请问答：(1)若用装置 A 制取 Cl2，反应的化学方程式为_(2)反应开始一段时间后,观察到 C、D 两个试管中的品红溶液_(填写序号)。a都褪色 b都不褪色 cC 褪色，D 不褪色 dC 不褪色，D 褪色停止通气后，取下 C、D，再分别给 C、D 两个试管加热，D 试管中的现象为_(3)烧杯 E 中盛放_(填化学式)溶液，其作用是_(4)若将制得的 SO2和 Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是_，用离子方程式表

8、示产生该现象的原因_22 (8 分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术 2H2O 2H2O2。请完成下列问题：7(1)分解海水时，二氧化钛作_，分解水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2) 生成的氢气和氧气，可用于燃料电池提供电能。下图是某种用固体金属氧化物陶瓷作电解质的氢氧燃料电池的示意图， ，两极上发生的反应分别为：A 极：2H22O24e= 2H2O B 极：O24e= 2O2则 A 极是电池的_(填“正”或“负”)极；该燃料电池的总反应为_。8高一年级 20172018 学年 第二学期期中考试

9、化学参考答案化学参考答案12345678910ACACCADDBD1112131415161718BDBBCDCA19(每空 2 分，共 14 分)(1)F(2)Mg2+ (3) 离子键和共价键(4)bd(5)Al2O3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-20(每空 2 分，共 10 分)(1)0.032 molL-1min-1 0.52 molcd(2)混合气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热的方向移动，NO2浓度增大，颜色变深21(每空 2 分，共 14 分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)a(3)NaOH 吸收多余的 Cl2和 SO2，防止污染空气(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-22(每空 2 分，共 8 分)(1)催化剂 吸热(2)负 2H2+O2=2H2O(写条件扣一分)9